專題11 電離平衡溶液的酸鹼性
(2012浙江理綜，12)下列說法正確的是( )
a. 常溫下，將ph＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍後，溶液的ph＝4
b. 為確定某酸h2a是強酸還是弱酸，可測naha溶液的ph。若ph>7，則h2a是弱酸；若ph<7，則h2a是強酸
c. 用0.200 0 mol·l－1 naoh標準溶液滴定hcl與ch3cooh的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·l－1), 至中性時，溶液中的酸未被完全中和
d. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·l－1鹽酸、③0.
1 mol·l－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·l－1硝酸銀溶液中，ag＋濃度：①>④＝②>③
(2012新課標，11)已知溫度t時水的離子積常數為kw，該溫度下，將濃度為a mol·l－1的一元酸ha與b mol·l－1 的一元鹼boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是( )
a. a＝b
b. 混合溶液的ph＝7
c. 混合溶液中，c(h＋)＝mol·l－1
d. 混合溶液中，c(h＋)＋c(b＋)＝c(oh－)＋c(a－)
(雙選)(2012廣東理綜，23)對於常溫下ph為2的鹽酸，敘述正確的是( )
a. c(h＋)＝c(cl－)＋c(oh－)
b. 與等體積ph＝12的氨水混合後所得溶液顯酸性
c. 由h2o電離出的c(h＋)＝1.0×10－12 mol·l－1
d. 與等體積0.01 mol·l－1乙酸鈉溶液混合後所得溶液中：c(cl－)＝c(ch3coo－)
(2012福建理綜，10)下列說法正確的是( )
a. 0.5 mol o3與11.2 l o2所含的分子數一定相等
b. 25 ℃與60 ℃時，水的ph相等
c. 中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等
d. 2so2(g)＋o2(g)2so3(g)和4so2(g)＋2o2(g)4so2(g)的δh相等
(2011上海化學，1)下列離子在穩定人體血液的ph中起作用的是( )
a. na＋ b. hco
c. fe2＋ d. cl－
(2011新課標，10)將濃度為0.1 mol·l－1 hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( )
a. c(h＋) b. ka(hf)
c. d.
(2010江蘇化學，12)常溫下，用0.100 0 mol·l－1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.
1000 mol·l－1 ch3cooh溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是( )
a. 點①所示溶液中：c(ch3coo－)＋c(oh－)＝c(ch3cooh)＋c(h＋)
b. 點②所示溶液中：c(na＋)＝c(ch3cooh)＋c(ch3coo－)
c. 點③所示溶液中：c(na＋)>c(oh－)>c(ch3coo－)>c(h＋)
d. 滴定過程中可能出現：c(ch3cooh)>c(ch3coo－)>c(h＋)>c(na＋)>c(oh－)
(2011全國，6)等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的ph由小到大排列正確的是( )
a. ④②③① b. ③①②④
c. ①②③④ d. ①③②④
(2009寧夏理綜，11)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是( )
(這是邊文，請據需要手工刪加)
(2011山東理綜，14)室溫下向10 ml ph＝3的醋酸溶液中加水稀釋後，下列說法正確的是( )
a. 溶液中導電粒子的數目減少
b. 溶液中不變
c. 醋酸的電離程度增大，c(h＋)亦增大
d. 再加入10 ml ph＝11的naoh溶液，混合液ph＝7
(2011海南化學，2)用0.102 6 mol·l－1的鹽酸滴定25.00 ml 未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數為( )
a. 22.30 ml b. 22.35 ml
c. 23.65 ml d. 23.70 ml
(2011福建理綜，10)常溫下0.1 mol·l－1醋酸溶液的ph＝a，下列能使溶液ph＝(a＋1)的措施是( )
a. 將溶液稀釋到原體積的10倍
b. 加入適量的醋酸鈉固體
c. 加入等體積0.2 mol·l－1鹽酸
d. 提高溶液的溫度
(2011江蘇化學，10)下列圖示與對應的敘述相符的是( )
高考檔案之5年高考2年模擬專題
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高考數學 5年高考題 3年模擬題分類彙編專題 4 立體幾何
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