高考化學理綜第八題實驗化學知識點總結
課題一、海帶中碘元素的分離與檢驗
1.灼燒目的：除去海帶中的有機物，使碘元素以離子的形式進入溶液；
2.氧化的原理是：cl2 + 2i— = 2cl— + i2或 2i— + h2o2 + 2h+ = i2 + 2h2o
但氯水不能過量，否則會氧化i2： 5cl2 + i2 + 6h2o = 2hio3 + 10hcl
3. 檢驗：去少量濾液加入澱粉呈藍色，不能直接加入；
4.分液漏斗操作要點：檢漏；放氣；分液時將玻璃漏斗口上的玻璃塞開啟或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，使漏斗內外空氣相通；下層液體從下面慢慢流出，待下層液體完全流出後，關閉旋塞，將上層液體從漏斗上口倒出；
5.實驗現象：萃取時，下層紫紅色，上層無色；
6. 下列物質不能作為從碘水中萃取碘的溶劑：熱裂汽油、酒精等；
課題二、用紙層析法分離鐵離子和銅離子
1. 層析法的基本原理：
紙層析以濾紙作為惰性支援物，濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相，把不與水混溶的有機溶劑作為流動相，由於吸附在濾紙上的樣品的各組分在水或有機溶劑中的溶解能力各不相同，各組分會在兩相之間產生不同的分配現象。親脂性強的成分在流動相中分配得多一些，隨流動相移動的速度就快一些；而親水性強的成分在固定相中分配得多一些，隨流動相移動的速度就慢一些，這樣，性質不同的組分就分離在濾紙的不同位置上。
的顯色反應
fe3++澱沉紅棕色上方
cu2++4 溶液深藍色下方
3.濾紙吸水性很強，點樣操作要求迅速，用毛細管蘸取試樣在濾紙條的原點處輕輕點樣，晾乾後再點，重複3~5次，要求留下斑點的直徑小於0.5cm。
4. 導致實驗失敗：試樣點接觸展開劑；展開劑不合適；
5. 紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現象
課題三、硝酸鉀晶體的製備
1. 原理：不同物質的溶解度會隨溫度的變化而發生不同的變化，利用這一性質，我們可以將物質進行分離和提純。
2.蒸發結晶：通過蒸發溶液，減少一部分溶劑，使溶液達到飽和而析出晶體的方法。此方法主要用於隨溫度改變變化不大的物質；
冷卻結晶：通過降低溫度使溶液冷卻達到飽和而析出晶體的方法。此方法主要用於溶解度隨溫度下降明顯減小的物質；
3.影響晶體的生成條件：
晶體顆粒的大小與結晶條件有關，溶質的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細小，反之，可得到較大的晶體顆粒；
4.熱過濾：當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾，承接濾液的燒杯應預先加
2ml蒸餾水，以防降溫時nacl溶液達飽和而析出。
5減壓過濾：不適合過濾膠狀沉澱（過濾不全）和顆粒細小的沉澱（堵塞濾紙）
要先拔導管，再管水龍頭
6.檢驗：產品配置成溶液後加入1滴1mol/l的hno3和2滴0.1mol/l的agno3無白色渾濁；
課題四、鋁及其化合物的性質
1.將一片擦去氧化膜的鋁片放入20ml0.5mol/l的cuso4溶液中
現象：①鋁表面有紫紅色物質沉積；
②產生氣泡，並逐漸加快，鋁片上下翻滾；
③混合液溫度公升高；
原因： c（al3+）增大，al3+水解使溶液中的h+濃度增大；
反應為放熱，使溶液溫度公升高；
生成的cu和al構成原電池加快反應速率；
2.將一片未擦去氧化膜的鋁片放入20ml0.5mol/l的cuso4溶液中；
無明顯現象，氧化膜阻止了反應；
3. 可溶性鋁鹽（如氯化鋁、明礬等）可以作淨水劑，淨水的原因：
al3+ + 3h2oal（oh）3膠體 + 3h+
4. 鋁在濃硫酸和濃硝酸中發生鈍化，無明顯現象，但是發生了化學反應，生成氧化膜；
5. cl-能破壞氧化膜的結構，所以能加速鋁和硫酸的反應，醃製食品不能用鋁容器儲存；
6. 未擦拭過得al能和cucl2反應而不能和cuso4反應；
課題五、乙醇和苯酚的性質
1.乙醇和苯酚必須配成乙醚溶液才能與鈉進行反應去比較醇羥基和酚羥基的活潑性，
如果配成水溶液，水也會和鈉反應，干擾實驗；
2. 苯酚的檢驗：fecl3溶液：紫色；溴水：白色沉澱；
3. 苯酚有酸性，不能使石蕊變色；
課題六、牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗
1. caco3存在於摩擦劑中，甘油存在於保濕劑中,牙膏的ph值＞7;
2. 牙膏中加入鹽酸，有氣泡生成說明有caco3；
3. 藥膏中加入新制的cu(oh)2後溶液變絳藍色（不是沉澱）；
4. 安全火柴的火柴盒側面塗有紅磷（發火劑）和sb2s3（易燃物）等，火柴頭上的物質一般是kclo3、mno2等氧化劑和易燃物如硫等。當兩者摩擦時，因摩擦產生的熱使與kclo3等接觸的紅磷發火，並引**柴頭上的易燃物燃燒，生成一定量的so2；
5. so2的檢驗：將火柴點燃，收集燃燒產生的氣體，使酸性kmno4褪色；
6.火柴頭中的氯元素檢驗的兩種化學原理
方案一：將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻後取少量溶液於試管中，向溶液中滴加agno3溶液和稀hno3，以檢驗cl-。
方案二：將3~4根火柴摘下火柴頭，再將火柴頭浸於水中，片刻後取少量溶液於試管中，加agno3溶液、稀hno3和nano2溶液，若出現白色沉澱，說明含氯元素。clo3-+3no2-+ag+=agcl↓+3no3-
課題七、亞硝酸鹽和食鹽的鑑別
鑑別硝酸鹽和食鹽溶液的方法：
1. 在兩種待鑑物質的溶液中分別加入(nh4)2fe(so4)2，充分反應後再加入適量kscn溶液。
若溶液變血紅色，證明待鑑溶液中有no2—存在。
no2-+fe2++2h+=no↑+fe3++h2o
2. 在兩種待鑑物質的溶液中分別加入ki澱粉溶液。
若溶液變藍色，證明待鑑溶液中有no2—存在。
2no2-+2i-+4h+=2no↑+i2+2h2o
3. 在兩種待鑑物質的溶液中分別加入酸性kmno4溶液。
若溶液紫色褪去，證明待鑑溶液中有no2—存在。
5no2-+2mno4-+6h+=5no3-+2mn2++3h2o
4. 在兩種待鑑物質的溶液中分別加入agno3溶液，再加入稀硝酸。
若溶液出現白色沉澱，並溶於稀硝酸，證明待鑑溶液中有no2—存在。
5. 在兩種待鑑物質的溶液中分別加入稀硫酸。
若溶液中產生紅棕色氣體，證明待鑑溶液中有no2—存在。
nano2+h2so4（稀）=nahso4+hno22hno2=no↑+no2↑+h2o
6. 鑑別nano2和nacl，還可以用ph試紙，其理由是：nano2溶液呈鹼性，nacl溶液
呈中性。no2— + h2ohno2+ oh—
7. 在家裡怎樣用簡單的方法區別nano2和nacl？
把兩種固體分別溶於碗中，用手接觸碗，有明顯吸熱的為nano2。
課題九、反應條件對化學平衡的影響
1、 1. cocl2溶液的變色原理
[cocl4]2-+6h2o [co（h2o）6]2++4cl-
藍色粉紅色
溶液稀釋時，平衡向正方向移動，溶液的顏色由藍色逐漸轉變為粉紅色；
加入cl-，會使平衡向逆反應方向移動，溶液逐漸轉變為藍色。
2、cocl2水合物呈現不同顏色的機理
粉紅色紫色藍紫色藍色
課題十、電化學問題研究
1. 極化作用：開始時，zn片上沒有氣泡，但不久後，zn片上慢慢產生少量的氣泡，這是因為反應開始後，cu片上產生氣泡，這些氣泡先附著在cu片上，當反應持續進行時，氣泡逐漸變大並離開cu片上公升，但是cu片上始終有很多微小的氣泡覆蓋，阻礙h+在cu片上得e-，zn片上的電子也就不能順暢地輸送到cu片上，所以，有些h+就直接在zn片上奪取電子生成h2，這就是電極的極化作用。
降低極化：可以供給電極適當的反應物（如kmno4、重鉻酸鉀、h2o2），由於這種物質比較容易在電極上反應可以使電極上的極化作用減小或限制在一定程度，這種作用稱為去極化作用。
2. 製作燃料電池
將兩根碳棒放在酒精燈上灼燒，立即投入到冷水中，反覆操作3~5次，使得碳棒表面變得粗糙多孔（表面越粗糙越好，碳棒能夠吸附越多的氣體，效果也就越明顯）
3. 鐵的吸氫腐蝕和吸氧腐蝕
吸氫腐蝕：兩支鐵釘，其中一支繞幾圈光亮的細銅絲。加入鹽酸和k3[fe（cn）6]（鐵***、能與fe2+生成藍色沉澱），觀察繞有細銅絲的鐵釘上產生的氣泡多，鐵釘周圍先出現藍色沉澱。
吸氧腐蝕：鐵片上滴一滴含酚酞的食鹽水，觀察到酚酞變紅，說明發生吸氧腐蝕：o2+2h2o+4e-=4oh-
課題十一、食醋總酸含量的測定
1.配製待測食醋溶液：
用25ml移液管吸取食醋25ml，在容量瓶中配製250ml的食醋溶液；
稀釋10倍的目的是減少乙酸的揮發，降低實驗誤差；
2. 指示劑的選擇：
終點溶液為酸性：甲基橙作指示劑；如naoh溶液滴定ch3cooh；
終點溶液為鹼性：酚酞作指示劑；如用鹽酸滴定氨水；
如有i2參加反應或生成的滴定實驗，應選用澱粉溶液作指示劑；
如有kmno4參加反應或生成的滴定實驗，就不用任何指示劑；
3. 實驗過程中，移液管和滴定管在使用前都要潤洗，錐形瓶不能潤洗；
4.如果滴定的終點沒有控制好，即naoh過量，溶液顯深紅色，如何補救？
再滴加食醋，記錄體積。
5. 滴定過程：左手控制滴定管的玻璃球，右手振盪錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當錐形瓶內溶液顏色從無色到淺紅色且半分鐘內不恢復到原來的顏色，說明滴定到終點。
重複滴定2-3次。
6. 了解用基準物質來標定標準溶液
配製0.1000mol/lnaoh標準溶液，由於naoh易吸收空氣中的co2，使得溶液中含有co2，使得溶液中含有na2co3，從而也使濃度不準確。
為了配製不含na2co3的naoh溶液，可先將naoh配成飽和溶液，na2co3在飽和的naoh溶液中不溶解，待na2co3沉澱後，量取一定量上層清液，稀釋到所需濃度，即得naoh標準液，用來配製naoh溶液的蒸餾水，應先加熱煮沸後迅速冷卻，以除去其中的co2。用上述方法配製的naoh的準確濃度可以基準物質來滴定，這裡可以使用鄰苯二甲酸氫鉀（用酚酞作指示劑，滴定到終點時溶液呈鹼性）。
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