工程化學總結
第一章化學反應的基本原理（約20分）
第一節化學反應的熱效應
一、基本概念和基本知識
1、系統和環境
2、狀態和狀態函式
3、內能
4、熱和功：正負號規定
5、能量守恆定律：δu＝q＋w
6、理想氣體分壓定律：
（ ）t,v時， p＝σpi ，pi/p＝ni/n
二、化學反應的熱效應和焓變
1、qν＝δu（w 』＝0）
2、qp＝δh（w 』＝0） ；h＝u＋pv
3、qp＝qν＋δn(g)rt
三、蓋斯定律
反應式相加減對應著熱效應相加減。
四、標準摩爾生成焓和化學反應標準焓變的計算
（（必考計量係數不可漏）） δ＝∑νbδf (生成物)－∑νbδf (反應物)
第二節化學反應的方向
一、自發過程
二、混亂度、熵和熵變
1、s=klnω
2、熵值大小的判斷
3、熱力學第三定律
4、化學反應的熵變：
（（必考計量係數））δ＝∑νb (生成物)－∑νb (反應物)
三、吉布斯函式和反應方向的判斷
1、δg＝δh－tδs
2、恆溫恆壓、不作非體積功條件下：
δg < 0反應正向自發
δg > 0正向不自發，逆向自發
δg ＝ 0 化學反應處於平衡狀態
四、標準狀態下吉布斯函式變的求算
δ≈δ－tδ
五、非標準狀態下吉布斯函式變的求算
第三節化學反應進行的程度和化學平衡
一、化學平衡與化學平衡常數
二、平衡常數的熱力學求算
lnkθ＝－δ/(rt)
三、化學平衡的移動
呂·查德理原理
四、平衡常數的有關計算
只要求簡單計算。
第四節化學反應的速率
一、化學反應速率的表示方法。
二、濃度對反應速率的影響
1、基元反應：υ＝kca(a)cb(b)
2、復合反應：υ＝kcα(a) cβ(b)
3、反應級數
三、溫度對反應速率的影響
k＝ae －ε/rt
四、活化能的物理意義
活化分子的平均能量與普通分子的平均能量的差值。
五、控制反應速率的具體步驟和催化劑
濃度、溫度、催化劑
六、鏈式反應
（ 填空三選一 ）鏈引發、鏈傳遞、鏈終止
重點習題：5、7、8、9、10、12、15
第二章溶液和離子平衡（約30分）
第一節溶液濃度的表示方法
摩爾分數濃度、體積摩爾濃度、質量摩爾濃度及其換算
第二節稀溶液的依數性
1、溶液的蒸氣壓下降：
2、溶液的沸點公升高和凝固點降低
、3、沸點高低比較：
a2b 或ab2型強電解質溶液》ab型強電解質溶液》弱電解質溶液》非電解質溶液
（如 nacl和蔗糖）
第三節水溶液中的單相離子平衡
1、水的離解平衡
2、一元弱酸和弱鹼的離解平衡
3、二元弱酸的離解平衡
相關計算按一元弱酸處理
（必考！！）4、同離子效應和緩衝溶液（p64）
緩衝溶液ph的計算、緩衝溶液配製：
第四節難溶強電解質的多相離子平衡
1、溶度積常數
(anbm)=cn(am+)cm(bn－)
2、溶度積與溶解度的關係
1：1型：s＝；1：2型：
3、溶度積規則
（1） qc =，δg=0，系統處於沉澱—溶解平衡狀態，溶液為飽和溶液。
（2） qc >，δg>0，溶液過飽和，有沉澱析出，直到飽和。
（3） qc <，δg<0，溶液未飽和，無沉澱析出；若體系中已有沉澱存在，沉澱將會溶解，直到飽和。
四、溶度積規則的應用
沉澱的生成和溶解、分步沉澱（計算題）、沉澱轉化
重點習題：9、11、12、13、16、17
第三章電化學基礎
第一節原電池和電極電勢
一、氧化還原反應的能量變化
二、原電池的組成和電極反應
原電池符號、電極反應與電池反應
三、電極電勢 （必考） 能斯特方程：
四、電極電勢的應用
1、判斷原電池的正、負極，計算原電池的電動勢
2、比較氧化劑和還原劑的相對強弱
3、判斷氧化還原反應的方向：e>0時，正向自發
4、判斷氧化還原反應進行的程度：（重點）
或通過和lnkθ＝－δ/(rt)
第二節電解
一、電解池與電解反應
陰陽極與正負極的關係
二、分解電壓
實際分解電壓與理論分解電壓的關係
三、電極的極化和超電勢！！！
電極極化的結果：陽極電勢公升高，陰極電勢降低
四、電解產物的一般規律
簡單的會判斷
第三節金屬的腐蝕與防止（概念性）
1、化學腐蝕與電化學腐蝕
2、腐蝕過程陰、陽極反應（析氫、吸氧）
重點習題：8、9、10、11、12
第四章原子結構與元素週期系
第一節核外電子的運動狀態
1、電子運動的特徵：能量量子化、波粒二象性和統計性
2、電子運動狀態的描述
四個量子數的物理意義、取值規則；軌道符號、形狀
第二節多電子原子中電子的分布和元素週期系
1、電子分布四原則、電子分布式（36號前）
2、元素週期系：週期、族、區
第三節元素性質的週期性遞變與原子結構的關係
元素的氧化數、原子半徑、元素的電離能、元素的電負性等變化規律。
重點習題：10
第五章分子結構與晶體結構
第一節共價鍵與分子結構
一、價鍵理論
三要點：飽和性、匹配性、方向性（最大重疊）
σ鍵和π鍵
二、雜化軌道理論和分子的空間構型
四要點：激發、雜化、分布、成鍵
雜化方式：sp、 sp2、 sp3、 不等性sp3
空間構型： 直線、平面三角、（正）四面體、三角錐、v形
第二節分子間作用力
1、極性分子與非極性分子，偶極矩相對大小
2、分子間作用力：色散力、誘導力、取向力；
3、氫鍵
4、物理性質比較
第三節晶體結構
1、晶體基本型別：離子、分子、金屬、原子晶體
2、過渡型晶體：極化力與變形性；多數鹽類為過渡型晶體
3、混合型晶體：含兩種鍵型（石墨、矽酸鹽）
4、晶體物理性質的判斷：先將晶體分類再比較
重點習題：3、5、6
第六章配位化合物
第一節配位化合物的形成、組成和命名
一、配合物的形成——配位鍵
二、配合物的組成
中心離子、配位體、配位原子、配位數等概念
三、配合物的命名
第二節配位化合物的穩定性
一、配離子的離解平衡
和弱電解質一樣分步電離
二、配離子的轉化
轉化過程的平衡常數
第三節配位化合物的應用
一、在分析化學中的應用
二、在電鍍行業中的應用
三、在冶金行業中的應用
四、消除某些離子的毒害
五、離子和稀有元素的分離
重點習題：1
第七章無機工程材料
第八章有機及高分子材料
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