5．將so2氣體逐漸通入某溶液，溶液ph隨通入的so2氣體
體積的變化如右圖所示：該溶液可能是
a．氨水b．氯水
c．石灰水d．食鹽水
6．有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質的量濃度的硫酸，若將甲用水稀釋，在乙中加入少量bacl2溶液，丙不變，然後分別與等濃度的naoh溶液混合，至完全反應時，所消耗的naoh溶液的體積是
a．甲＝丙＞乙 b．丙＞乙＞甲
c．乙＞丙＞甲 d．甲＝丙＝乙
7．要除去混在二氧化碳氣體中的hcl、h2o、so2等氣體，混合氣體依次通過的試劑是（ ）
a．碳酸鈉溶液、濃硫酸、品紅溶液 b．品紅溶液、碳酸鈉溶液、濃硫酸
c．飽和小蘇打溶液、無水氯化鈣 d．酸性高錳酸鉀溶液、鹼石灰
8．鎂橄欖石（2mgo·sio2）中陰離子是
a． sio32- b． sio64- c． sio44- d． sio54-
9．下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是
a．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
b．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高
c．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
d．含有陰離子的化合物一定含有陽離子
10．幾種短週期元素的主要化合價及原子的原子半徑資料見下表： （
據表中資訊判斷，下列有關敘述中，正確的是
a．l、m的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時，m的單質反應更劇烈
b．m與t形成的化合物能和強酸、強鹼反應
c．q、t兩元素的氫化物熱穩定性比較：q的氫化物大於t的氫化物
d．l與r兩元素形成的化合物中，含有共價鍵
11．下列幾種情況都有白色沉澱物質生成，其中生成物的化學成分相同的是
（1）塊狀純鹼久置於空氣中生成的白色粉末
（2）盛澄清石灰水的燒杯內壁附著的白色物質
（3）生石灰久置於空氣中生成的白色物質
（4）na2sio3水溶液置於敞口容器中，溶液**現的白色渾濁
a．（1）、（4） b．（2）、（3） c．（1）、（2） d．（3）、（4）
12．六氧化四磷的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則該分
子中含有的共價鍵的數目是
a．10 b．12 c．24 d．28
13．某物質的晶體內部乙個截面上原子的排布情況如右圖
所示，則該晶體的化學式可表示為
a．a2b b．ab
c．ab2 d．a3b
14．如圖是元素週期表前六週期的一部分，關於元素x、y、z
的敘述正確的是
①x的氣態氫化物與y最**氧化物對應的水化
物能發生反應生成鹽
②x、y、z的氣態氫化物的水溶液的酸性x＜y＜z
③z的單質常溫下的是液體，可與鐵粉反應
④z的原子序數比y大19
⑤z所在的週期中含有32種元素
a．只有③ b．只有①④ c．只有①②③④ d．①②③④⑤
15．對某酸性溶液（可能含有br－，so42－，h2so3，nh4+）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加鹼調至鹼性後，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入bacl2溶液時，產生的白色沉澱不溶於稀硝酸。
對於下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是
a．br－ b． so42－ c． h2so3 d． nh4+
16．用足量的co還原32．0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到
60g沉澱，則該氧化物是
a． feo b． fe2o3 c． cuo d． cu2o
二、填空題。
17．高鐵酸鈉（化學式為na2feo4）是一種新型淨水劑，工業上常通過如下化學反應製取：
fe2o3+3nano3+4naoh====2na2feo4+3nano2+2h2o。
（1）反應中，氧化劑為 。
（2）當生成4molna2feo4時，電子轉移總數為 mol。
18．下表由元素週期表的前三週期去掉副族上方的空白區域後組合而成，表中虛線處為ⅱa，ⅲa族的連線處。請用相應的化學用語回答下列問題：
（1）寫出由e形成的兩種帶有相同核電荷數陰離子的符號
（2）h的單質能與g元素的最**氧化物對應的水化物的溶液反應，請寫出該反應的
離子方程式 。
（3）下左圖是表示第三週期8種元素單質的熔點（℃）柱形圖，已知柱形「1」代表
ar，則其中柱形「8」代表 。（填化學式）
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角座標圖（上右圖），序列「5」的氫化物
的名稱是 ，序列「2」的氫化物的空間構型為 。
（5）單質a和單質e可以設計為新型燃料電池，電解質為koh溶液，則單質a在該
燃料電池的極發生電極反應，電極反應式為 。
19．a、b、c、d、ｅ為短週期元素，原子序數依次增大。其中a與e同主族，ｂ的最外層
電子數是次外層電子數的2倍，c的最**氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一
種鹽x。a、b、d、e可組成化合物a2d2、b2a2、e2d2，它們都含有非極性共價健。
（1）c元素在週期表中的位置是 ，寫出b的最**氧化物的結構式 。
（2）x的水溶液顯 （填「酸」、「鹼」或「中」）性，理由是（用離子方程式表示
（3）a、b、d、e四種元素組成的化合物中原子個數最少的化合物的化學式為
（4）火箭推進器中裝有液態c2a4和液態的a2d2，它們發生化學反應時生成氣態c單質和水蒸氣，並放出大量熱。已知0．4moi液態c2a4和液態的a2d2完全反應時，放出256．6kj熱量，該反應的熱化學方程式為
三、推斷。
20．黑色固體物質a有以下轉化關係，每個方框表示有一種反應物或生成物（反應條件及生成的水略去），其中c、f常溫為無色氣體，d、e有共同的陽離子。
（1）寫出b和f的化學式：bf
（2）寫出c的電子式
（3）寫出反應④的離子方程式寫出反應②的離子方程式
四、實驗（12分）
21．某化學課外興趣小組為**銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：
（1）b是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。
（2）實驗中他們取6．4g銅片和12ml18mol·l－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最後發現燒瓶中還有銅片剩餘，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩餘。
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式
②為什麼有一定量的餘酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
③下列藥品中能夠用來證明反應結束後的燒瓶中確有餘酸的是 （填寫字母編號）
a．鋅粒 b．石灰石 c．na2co3溶液 d．bacl2溶液
（3）為定量測定餘酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生so2的量，再計算餘酸的物質的量濃度，他認為測定so2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是 （填寫字母編號）。
a．將裝置a產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有鹼石灰的乾燥管，結束反應後再次稱量。
b．將裝置a產生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的kmno4中溶液，再加入足量bacl2溶液，過濾、洗滌、乾燥、稱量沉澱
c．用排水法測定裝置a產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
d．用排飽和nahso3溶液的方法測出裝置a產生氣體的體積（已折算出標準狀況）
②乙學生設計的方案是：在反應後的溶液中加蒸餾水稀釋至1000ml，取20 ml於錐
形瓶中，滴入甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知：cu（oh）2開始沉澱的ph約為5），通過測出消耗naoh溶液的體積來求餘酸的物質的量的濃度。
假定反應前後燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設計的實驗方案能否求得餘酸的物質的量濃度 （填「能」或「否」）。其理由是
五、計算。（10分）
22．甲、乙、丙三同學對三份質量不同的氧化銅與炭粉的混合物樣品a、b、c各取乙份，
加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。（碳粉不溶於稀硝酸）
（1）甲採樣品a加強熱，生成亮紅色固體和無色無氣味的氣體，亮紅色固體能全溶解於稀硝酸，生成的無色無氣味的氣體用澄清石灰水吸收，無氣體剩餘，生成白色沉澱6．00g，則樣品a中氧化銅的質量為克。
（2）乙採樣品b加強熱，將所得亮紅色固體置於稀硝酸中微熱，固體完全溶解，產生2．24l氣體（標況），則樣品b中氧化銅的質量為 g；若甲同學改為濃硝酸溶解此亮紅色固體，完全反應則會生成 l（標況）氣體。
（3）丙採樣品c加強熱，完全反應後將剩餘固體置於稀硝酸，所得未溶固體質量比原樣品減少了wg，則樣品c中氧化銅的質量為 。（用分數表示）
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