化學計算(三)關於溶質質量分數計算
一、基礎知識
1.溶質質量分數：是溶質質量與溶液質量之比.
2.主要計算依據：
(1)(2)溶液質量=溶液體積×溶液密度
3.常見題型及基本思路：
(1)溶液加水稀釋的計算：
根據稀釋前後溶質的質量相等，可用以下計算式計算：m(濃)×a%(濃)=[m(濃)+m(水)] ×a%(稀)
(2)溶質質量分數不同的同溶質溶液混合問題：
一般可用下式計算：
m(濃)×a%(濃)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)
(3)求化學反應後所得溶液中溶質質量分數的問題：
通過化學反應計算出溶質質量，再分析各量間關係求出溶液總質量，運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數.
求反應後所得溶液質量的一般方法：質量守恆法.溶液質量=m(反應物)-m↓-m↑.
二、典型例題
例1：現有100g溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液，欲配製成溶質質量分數為1.5%的溶液來使用，需加水多少克？
解：設需加水質量為x，
答：略.
例2：配製2000g20%的稀硫酸用以除鏽，需98%的濃硫酸和水各多少毫公升？
解：設需濃硫酸的質量為x
答：略.
例3：實驗室用95%的濃硫酸與5%的稀硫酸來配製20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？
解：設需要95%，5%硫酸的質量分別為x，y
答：略.
例4：200g稀硫酸與足量鋅反應，生成0.4g氫氣.求：①原硫酸溶液中溶質的質量分數.②所得溶液中溶質質量分數.
解：設參加反應的h2so4質量為x，生成znso4的質量為y.
答：略.
例5：把16.9gnacl和na2co3的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反應.求反應後所得溶液中溶質的質量分數.
解：鹽酸中溶質質量為：
設na2co3質量為x，生成nacl質量為y，co2質量為m，
答：略.
三、檢測題
(一)選擇題：
1.配製90g10%的nano3溶液後，向其中加入10gnano3攪拌至完全溶解，所得溶液中nano3質量分數是( )
a.19% b.10% c.9% d.無法計算
2.把40g5%的cacl2溶液溶質質量分數增大到10%，應採用的方法是( )
a.把溶劑蒸發掉一半 b.加入2gcacl2固體
c.加入40g15%的cacl2溶液 d.把溶劑蒸發掉20g
3.配製5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積為( )
a.2211ml b.1000ml c.2200ml d.2632ml
4.某酒精溶液中乙醇所含的氫原子數與水所含的氫原子數相等，則該酒精溶液中溶質的質量分數為( )
a.50% b.25% c.46% d.33.3%
5.乙份2%的nacl溶液蒸發掉40**後，溶質質量分數變為10%，則原溶液中溶質質量為( )
a.1g b.2g c.5g d.8g
6.20℃時，nacl的溶解度為36g，該溫度下，nacl溶液中溶質質量分數不可能為( )
a.20% b.26.5% c.25% d.30%
(二)填空題：
1.配製360.0g 10%的鹽酸，需要36%的鹽酸(密度為1.18g/cm3)____毫公升，水____毫公升.
2.向90g10%的nacl溶液中加入10gk2so4攪拌至完全溶解，所得溶液中nacl的質量分數為____.
3.向40g5%的naoh溶液中，加入60g10%的naoh溶液，混合後溶液中naoh質量分數為____.
4.右圖是一瓶葡萄糖注射液標籤，試根據給出的資料計算該溶液中含水____g，溶液的密度約為____g/cm3.
(三)計算題：
1.為了給水果消毒，某同學要把30g15%的kmno4溶液稀釋成0.3%的溶液，需加水多少克？
2.將9gkno3完全溶於21**中，並將其均分為三份，計算：(1)取乙份，其中溶質質量分數是多少？
(2)取乙份，使其溶質質量分數增大一倍，需加入kno3多少克？(3)取乙份，欲使其溶質質量分數減小一半，需加水多少克？
3.t℃時，4.8g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液溶質質量分數為25%.求所用鹽酸中***的質量分數.
4.取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的caco3與鹽酸恰好完全反應(雜質不反應，也不溶解)，燒杯內物質質量變為139.
4g.求反應後所得溶液中溶質的質量分數.
5.常溫下，將18.9gkcl和k2co3的混合物溶於149**中，向其中加入36.5g稀鹽酸，恰好完全反應，得到200g不飽和溶液.求反應後所得溶液中溶質的質量分數.
6.將10g不純的mgcl2樣品(雜質不溶於水)，放入50**中，充分攪拌，待樣品中mgcl2全部溶解後過濾.將所得濾液與63.
3gnaoh溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉澱.
求：(1)樣品中mgcl2的質量
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數
7.甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應，所得資料如下：
計算：(1)金屬混合物中鐵的質量分數；
(2)甲制得硫酸亞鐵質量；
(3)該稀硫酸中溶質的質量分數.
AB初三化學溶液 非計算
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