本節內容是本章教材的乙個重點，也是整個中學化學的重點之一。教材涉及：①初中化學有關酸、鹼、鹽的概念及電離知識。
②高一化學③高二化學。④高三化學第一章化學平衡原理知識同時它又是學習電離度知識、弱電解質在離子反應中的表現、離子共存、水的離子積、鹽類水解、電解等知識的關鍵。因此，在教材中起著承前啟後的重要作用。
本教材主要包括四部分：通過對初中已有的酸、鹼、鹽電離知識，匯出電解質和非電解質的概念。實驗感性認識：
通過演示實驗說明同濃度、同體積的不同電解質溶液的導電能力不同，並據此匯出不同的電解質在溶液裡電離程度不相同、得出強、弱電解質的概念。利用離子化合物和共價化合物的結構知識，分析電解質的電離情況，加深對強電解質、弱電解質的概念的理解
第二節離子反應教案
教學目的：
1、使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。
2、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。
3、使學生了解離子反應發生的條件和離子反應方程式的寫法。
4、培養學生自學能力和抽象思維能力。
教學方法：實驗法
教學難點：離子反應方程式的書寫方法
教學重點：電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。
教學過程：
[引言]上節課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
[板書] 第二節離子反應
[設問]①根據初三所學知識，哪些物質在什麼情況下可以電離出自由移動的離子呢？
②可以通過什麼方法檢驗這些物質是否電離？
③它們電離過程可用什麼式子表示？
分析得出電解質的概念。
[板書]
一、電解質
電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物。
給概念中的「或」、「導電」、「化合物」加以講解。
[練習] 下列物質能導電的是屬於電解質的是
hcl氣體、 ca(oh)2 固體 、kno3固體 、 co2 、hg 、 nh3 、koh溶液 、 金剛石 、 石墨 、蔗糖、酒精、硫
由上答案分析出非電解質的概念。
[板書] 非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物。
[演示實驗] p14實驗1-1
讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什麼不同，為什麼？
從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。
[板書]強電解質：在水溶液裡全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強鹼、大多數鹽。
弱電解質：在水溶液裡只有一部分分子電離成離子的電解質。
強、弱電解質對比
（可自製表或幻燈）
[討論]： ①在鹽酸溶液中有哪些微粒？
②在醋酸溶液中有哪些微粒？
③nahco3、nahso4在溶於水和熔融時電離有何不同？
請同學寫出h2so4 、al2(so4)3 、bacl2 、nahso4 、nahco3在溶液中的電離方程式。
[過渡]電解質的概念，是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，為什麼能導電？說明在溶液中發生的復分解反應，實際上屬於離子反應，下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。
[板書]二離子反應
1、 離子反應：凡是有離子參加的反應。
[實驗] 請四位同學分別做實驗：
（1）硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液
（2）硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液
（3）硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液
（4）硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液
[設問] ①分別發生什麼現象？
②三支試管中白色沉澱是什麼物質？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）
③這三支試管裡澄清溶液中有什麼離子？這些離子在發生反應前後的存在形式有什麼區別？
用實驗證明實驗①中cu2+和cl- 反應前後沒有變化。層層深入，引導學生從現象分析本質。
[演示動畫]（ba2+ + so42- = baso4
[板書] 2、離子反應的表示方法
離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。
[設問] 這三個反應的反應物不同，為什麼能生成同一種物質，並能用同乙個式子表示出來？同學們由此受到什麼啟發？
小結後得出離子反應方程式的意義。
[板書] 3、離子反應方程式的意義：
1 揭示離子反應的實質。
2 不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一型別的離子反應。
[討論] 為什麼實驗四中的復分解反應不能進行？
我們如何書寫這些離子方程式呢？
[板書] 4、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）
1 寫出化學方程式
2 易溶的強電解質寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）
3 刪去兩邊相同的離子
4 檢查（質量守恆、電荷守恆）
[討論] 中和反應是一種特殊的復分解反應，以naoh溶液與鹽酸的反應和koh溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質。
[小結] 酸鹼中和反應的實質是h+ + oh- =h2o ，酸電離出來的h+ 與鹼電離出來的oh- 結合成弱電解質h2o。
[練習] 寫出離子方程式：
1 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液
2 向氨水中通入***
3 氧化銅粉末加入稀硫酸
4 鐵屑放入硫酸銅溶液
分析同學們的書寫正誤，強調書寫離子方程式的關鍵——改寫。
[演示]在試管中加入nahco3溶液約1ml，然後再加入bacl2溶液約1ml，振盪。
[問] ①看到什麼現象？②請同學們分析nahco3溶液中是否存在大量的co32-？
[演示]做nahco3溶液與鹽酸反應的實驗。
分析得出nahco3溶液與鹽酸反應的離子方程式。
請同學們寫符合cu2+ + 2oh- = cu(oh)2 的兩個化學方程式，培養逆向思維能力。
[討論]用離子方程式表示檢驗碳酸根離子的化學反應原理。
[板書]
三、碳酸根離子的檢驗
小結：1、如果被檢物是可溶性碳酸鹽，如na2co3、k2co3、（nh4）2co3等，則這類碳酸鹽檢驗的離子方程式為：
co32- + 2h+ = h2o + co2
co2 + ca2++ 2oh- = caco3 + h2o
2、 如果被檢物是不溶性的碳酸鹽，如caco3等，則該物質檢驗的離子方程式為：
caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2
co2 + ca2+ + 2oh- = caco3 + h2o
[討論]如何檢驗：bacl2 、 cacl2 、 k2co3三種白色粉末。
[過渡]將bacl2 、 cacl2 、 k2co3三種溶液混合，會不會發生化學反應呢？
[板書]
四、關於離子大量共存問題：
[講述]離子共存是指離子之間不能發生離子反應。反之如離子之間發生反應則離子不能共存。
[拓展]1、因生成氣體而不能大量共存。如h+與co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；
2、因生成沉澱而不能大量共存。如ag+與cl-；ba2+與co32-、so32-等；
3、因生成難電離物質而不能大量共存。如nh4+與oh-等；
4、因氧化還原反應而不能大量共存。如fe3+與s2-、i-等。
[練習]判斷下列各種離子能否大量共存：
1 ca2+、na+、co32-、no3- ②ba2+、na+、so42-、no3-、
③nh4+、k+、cl-、so42- ④hco3-、so42-、h+、k+
教與學活動建議：
化學反應中的能量變化
一、1. 化學反應伴隨著能量變化；人們利用反應時釋放的能量。
引入新課的途徑很多：（1）可從初中化學所學的「燃燒條件」引入；
2）可從化學反應時伴隨著能量變化的實驗或生活現象引入；
（3）可從生產、生活中化石燃料的利用引入；
4）可從當前國際上****猛漲的熱點問題引入；
5）可由學生提供化學反應中能量變化的種種現象引入……
2. 放熱反應和吸熱反應。
演示實驗觀察（用課本實驗或其它現象明顯的「放熱」或「吸熱」的實驗）；以實驗為基礎進行問題討論和探索：
1.實驗觀察到的現象說明什麼問題？2.從熱能變化的角度來分，化學反應有哪些型別？
3.燃燒屬於什麼反應？為什麼除了自燃，一般都要點火？4.放熱反應和吸熱反應過程中，能量是如何變化的？（上述問題討論時，與左欄知識點的板書格局配合）
二、燃料的充分燃燒
1.人類當前所需能源的主要**是化石燃料──煤、石油、天然氣。
2.人類應當樹立節能意識：（1）化石燃燒無法再生；
2）提高燃燒效率，節約能源。
3.使燃料充分燃燒的措施：
（1）通入充足的空氣；
（2）固體燃料粉碎、液體燃料噴霧以增大燃料與空氣的接觸面。
4.煤炭的氣化和液化，既防止汙染，又提高燃燒效率。
進行「燃料的充分燃燒」這部分教材的教學時建議：
集體備課內容
首先由 講解本節課的設計思路，本節是全章的重點內容，也是全章的難點內容，特別是中考的考點，所以特別重要，內容多，知識點雜，利用三節課學習，一節量筒的使用，二節固體密度的測量 液體密度的測量，三節實驗 1.首先由 講解本節課的設計思路，知識點的銜接，如何突出本節重點，突出難點。2.本節全章的乙個重點內...
高一化學備課組計畫
陳恆慶一 指導思想 本學期高一化學備課組工作總體思路是 認真貫徹落實學校教務處對學科備課組工作的各項要求 強化化學教學研究，提高全組老師的教研水平和教學能力。依據教學大綱中的考點，夯實基礎，注重能力訓練，加強針對性教學，提高教學實效，真正體現有效教學，大面積提公升高中化學教學質量。二 基本情況 教師...
高一化學備課組總結
4 積極參加教學改革工作，使學校的教研水平向更高處推進。本學期學校推行了多種的教學模式，要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和學習的積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。本學期兩位老師都上了校級示範公開課，都能積極響應學校教學改革的要求，充分利用網上資源，使用啟發式教學，充分...