2011-2012學年度第一學期期末自主練習
高三化學
說明：1．本試卷分第ⅰ卷(選擇題)和第ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間為90分鐘。
2．請將第ⅰ卷正確答案的選項塗在答題卡上或答到第ⅱ卷答題欄內，考試結束，考生只交第ⅱ卷和答題卡。
以下資料可供答題時參考：
相對原子質量：h—l c一12 n—14 o—16 mg—24
al—27 cl一35.5 ca—40 ag一108 ba—137
第1卷(選擇題共48分)
1～16小題為選擇題，每小題3分，共48分。每小題只有乙個選項符合題意。
1．下列說法不正確的是
a．開發新能源(如太陽能、風能等)可以減少對化石能源的依賴
b．要消除汙染源頭只有限制化工發展、關停化工企業
c．高容量儲氫材料的研製是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一
d．推廣煤的氣化、液化技術可提供清潔燃料和化工原料
2．下列化學應用中沒有涉及氧化還原反應的是
a．過氧化鈉用作潛水艇內的供氧劑 b．新制cu4[oh)2懸濁液用於屎糖的檢測
c．熱的純鹼溶液處理物品表面的油汙 d．鋁熱反應常被用於野外焊接鋼軌
3．為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
a．18gd2o中含有質子的數目為na
b．標準狀況下，11.2l甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數目為2na
c．1l0.1mol·l-1ch3cooh溶液中含有分子的數目小於0.1na
d．1l0.5 mol·l-1na2co3溶液中含有co32-的數目為0.5na
4．下列說法正確的是
a．氫氣中氫元素的化合價為0價，所以氫分子中沒有化學鍵
b．離子鍵只存在於離子化合物中，共價鍵只存在於共價化合物中
c．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而鹼性氧化物一定是金屬氧化物
d．強電解質與弱電解質的劃分依據是電解質水溶液導電能力的強弱
5．在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質最好選用
a．naoh b．hcl c．nacl d．cuso4
6．下列關於有機物的敘述不正確的是
a．油脂在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水
b．蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液會發生變性而析出
c．乙酸乙酯中混有的乙酸雜質可以用飽和碳酸鈉溶液除去
d．苯和甲苯在一定條件下都能發生取代反應
7．下列實驗現象描述正確的是
a．新制飽和氯水在光照下有氣泡產生，其主要成分是氯氣
b．二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色，其原理是相同的
c．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體
d．銅絲在氯氣中燃燒的產物溶於水後溶液呈藍綠色，說明氯化銅固體是藍綠色的
8．下列離子方程式書寫正確的是
9．下列操作會導致實驗結果偏高的是
a．用天平稱量20.5g某物質。砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量
b．用量筒量取5.0ml，蒸餾水時俯視讀數．量取的液體體積
c．配製一定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數。所得溶液的濃度
d．酸式滴定管在盛裝標準溶液前沒有用標準溶液潤洗，測得的待測液濃度
10.根據元素週期律和元素週期表。
a．h3bo3的酸性比h2co3
b．mg(oh)2的鹼性比be(oh)2的強
c．hci、hbr、hi的熱穩定性依次增強
d．若m+與r2-核外電子．層結構相同，則原子序數r>m
11．一定溫度下，一定體積的密閉容器中進行的可逆反應：c(s)+c02(g) 2co(g)，
不能判斷反應已經達到化學平衡狀態的是
a．2v(co2)=v(cob．容器中總壓強不變
c．容器中混合氣體的密度不變 d．容器中co的體積分數不變
12．圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電後發現a極板的質量增加，b極板上有無色無味的氣體產生。下列符合此現象的是
13．一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下列兩圖的是
14.將3.9g鎂鋁合金，投入到500ml2 mol·l-1的naoh溶液，若要生成的沉澱最多，加入的這種naoh溶液的體積是（ ）
a.125ml b.200ml c.250ml d.560ml
15.高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩定的放電電壓，電池的總反應為
16.已知t℃時，ksp(agcl)=4×10-10 mol2·l-2,該溫度下agbr在水中的沉澱溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
a.圖中a點對應的是t℃時agbr的不飽和溶液
b.向agbr飽和溶液中加入nabr固體，可使溶液由點c變為b點
2011-2012學年度第一學期期末自主練習
高三化學
第ⅱ卷(非選擇題共52分)
17．(10分)以黃銅礦(cufes2)為原料冶煉銅的反應為：
8cufes2+2102 8 cu+4feo+2fe2o3+16so2
(1)已知cufes2中cu為+2價，則反應中每生成lmolcu需要轉移 mol電子。
(2)為綜合利用爐氣中的大量s02，下列方案合理的是 。
a．用濃硫酸吸收 b．用於製備硫酸
c．高空排放 d．用純鹼液吸收制亞硫酸鈉
(3)為檢驗所得礦渣中是否含有feo、fe2o3、cuo、a1 2o3、sio2等氧化物，進行了以下實驗；
①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸後加熱，固體全部溶解，得溶液ａ;將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。由此判斷礦渣中一定含有 ，一定沒有 。
②將溶液a稀釋後分成兩份，取其中乙份，加入過量naoh溶液，有沉澱產生，靜置後取上層清液，通入過量的co2溶液變渾濁。寫出通入過量的co2所發生反應的離子方程式取另乙份溶液加入過量的鐵粉充分反應後過濾，得到的固體中有紅色物質，寫出反應的離子方程式
18.(13分)so2和nox是形成酸雨的主要物質。某地酸雨可能含有na+、mg2+、nh4+、cl-、so32-、so42-、no3-等離子。
取一定量該地酸雨分成a、b、c、d四份，進行如下實驗：
請回答下列問題：
(1)該酸雨中肯定存在的離子有肯定不存在的離子有
不能肯定存在的陰離子是 ，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為
(2)寫出溶液中滴加澱粉ki溶液所發生反應的離子方程式(不必配平)
(3)為了**no參與的硫酸型酸雨的形成。在燒瓶中充入含有少量no的so2氣體，
慢慢通入o2，該過程中發生反應化學方程式為再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，no的作用為
19.(15分)奈米碳酸鈣有廣泛的應用前景。用下圖所示裝置，在濃cacl2溶液中通入nh3和co2可製得奈米級碳酸鈣。d中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。
i.可選用的藥品有：a.石灰石 b.飽和氯化鈣溶液 c.6mol·l—1鹽酸
d.氯化銨 e.氫氧化鈣
（1）a中製備氣體時，所需藥品是（選填字母序號b中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是e中發生反應的化學方程式為
（2）在實驗過程中，向c中通入氣體是有先後順序的，應先通入氣體的化學式為
（3）寫出制奈米級碳酸鈣的化學方程式
（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為奈米級
ii.經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質量分數，設計如下實驗流程：
（5）所加試劑a的化學式為操作b為
（6）樣品中氯化銨的質量分數的表示式為
20.（14分）近年來，各國加速推進燃料電池的研發。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇等。
（1）通過下列硫——碘迴圈工藝可製得燃料電池的燃料氫氣：
①該迴圈工藝過程的總反應方程式為
②用化學平衡移動的原理分析，在hi分解反應中使用膜反應器分離出h2的目的是
(2)二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式
(3)甲醇——空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質，這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導o2-。
①負極發生的反應是
學年度第一學期期末練習
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20122019學年度第一學期期末
質量監測操作指令 注 經研究，全市小學期末監測時間以本操作指令為準，不另發通知。為確保質量監測工作的順利進行，各中心學校務必14日下午前進行監考員培訓，認真學習好 質量監測操作細則 及 質量監測操作指令 本操作指令印發每個監考員人手人份。抽取市試評的試卷的步驟和方法 第一步，在主考 副主考的主持下，...
2019學年度第一學期期末
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