第一部分基本概念及基本理論
一、物質的量
1 mol微粒約有6.02×1023個粒子
摩爾質量數值上等於相對原子質量或相對分子質量
標況下，1 mol氣體約為22.4l
公式：n = = = = cbv
阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數，物質的量也相同。
用濃溶液配稀溶液時：c濃v濃 = c稀v稀
二、分散系
1、常見的分散系及分散質粒子大小
2、區別膠體的溶液的方法：丁達爾現象
三、離子反應
（1）基本概念
電解質：酸、鹼、鹽、水（如：hcl、h2so4、naoh、koh、nacl、kno3等）
簡記：電解質與單質、混合物無關；酸鹼鹽水是電解質。
（2）離子方程式：書寫時關鍵是「拆」，可拆的是強酸、強鹼和可溶鹽
（3）能用h＋＋oh－＝h2o來表示的化學反應：強酸與強鹼中和生產可溶鹽的反應！
（4）離子共存問題
1、生成難溶解物不共存：ag+與cl—；ca2+、ba2+ 與co32— 、so42— ； fe3+、mg2+ 、cu2＋與oh―
2、生成揮發性物質 h+與co32—、hco3—； nh4+與oh―
3、生成難電離物質 h+與oh-、clo—、ch3coo—[**:學#科#網oh―與hco3—
四、氧化還原反應
1、化合價(常見元素的化合價)：
na、k、ag、h：+1 f：—1 ca、mg、ba、zn：+2 cl：—1，+1，+5，+7
cu：+1，+2o：—2 fe：+2，+3s：—2，+4，+6
p：—3，+3，+5 al：+3 mn：+2，+4，+6，+7 n：—3，+2，+4，+5
2、氧化還原反應
口訣：得——降——氧化劑失——公升——還原劑
五、物質結構[**:學科網]
質子 z個
原子核1、原子zax中子 n=a-z 個
核外電子 z 個
質量關係：質量數(a)=質子數(z)+中子數(n)
四數關係：原子：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
同位素：質子數相同而中子數不同原子的互稱 h： h h(d) h(t) ；35 cl 37cl
核素：具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，用azx符號表示。
同素異形體：o2 o3 ； 紅磷、 白磷 ； 金剛石、石墨和c60[**
2、元素週期表：
3、原子結構和元素在週期表中位置的關係：
週期序數==電子層數主族序數==最外層電子數
要求：能熟練畫出短週期元素原子結構示意圖並能指出在週期表中的位置！
4、元素週期律：
（1）同週期，從左到右原子半徑減小，元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強。
na mg al si p s cl
原子半徑：大小
金屬性：na＞mg＞al非金屬性：cl＞s＞p＞si
鹼性naoh > mg(oh)2> al(oh)3穩定性：sih4酸性：h**o4 （2）同主族，從上到下原子半徑增大，元素的金屬性逐漸增強，元素的非金屬性逐漸減弱。
簡記：1 元素的金屬性越強，最**氧化物對應的水化物（氫氧化物）鹼性越強，反之也如此。
② 元素的非金屬性越強,最**氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越強 ，反之也如此。
元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩定。
5、化學鍵：
極性共價鍵:如hcl（不同種非金屬原子化合形成）
非極性共價鍵:如h2（同種非金屬原子化合形成）
離子化合物：含有離子鍵的化合物稱為離子化合物如nacl，一定含有離子鍵，可能還含有共價鍵。
共價化合物：只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物如co2、hcl，一定不含離子鍵。
naoh屬於離子化合物，既含有共價鍵又含有離子鍵。
6、電子式的書寫：
物質的電子式：n2co2h2o
naclmgcl2naoh
物質的形成過程：
（1）h cl ： （2）nacl：
六、反應及能量變化
1、化學能與熱能
化學反應一定伴隨著能量變化，可分為放熱反應和吸熱反應
放熱反應：反應物總能量大於生成物總能量的反應
常見的放熱反應：燃燒，酸鹼中和，活潑金屬與酸發生的置換反應
吸熱反應：反應物總能量小於生成物總能量的反應
常見的吸熱反應：ba(oh)2·8h2o和nh4cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應c、co、h2還原cuo
2、化學能與電能
鋅--銅原電池
負極（較活潑金屬zn-2e==zn2+ 氧化反應
正極（較不活潑金屬或非金屬還原反應 （有氣泡）
總反應溶液質量增加 ph增大
電子：負極→正極電流：正極→負極
3、化學反應的速率和限度
①定義：化學反應速率指的是單位時間裡反應物濃度或生成物濃度的變化：v = 。
②決定化學反應速率大小的因素：物質本身的性質。
③提高化學反應速率的條件：增加反應物濃度、公升溫、增大反應物間的接觸面積、使用催化劑等。
④控制化學反應條件的意義：使我們能更好的控制化學反應速率，從而使生產生活中的大部分化學反應的速率都盡可能的隨著我們的意向改變。
4、化學平衡
在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變，這種狀態稱為化學平衡狀態。
第二部分元素化合物
1、無機物
2．化學反應
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