2023年4月8日上午 8：00-10：00
第1題選擇題（12分）（多選，每選1.5分）
（1）實驗室配製sncl2溶液，必須先用鹽酸溶解sncl2，才能配成澄清溶液，若將sncl2直接溶於水得不到澄清的溶液，產生這種現象的原因是（ ）
a．利用同離子效應 b．緩衝溶液
c．抑制鹽的水解 d．發生氧化還原反應
（2）定量分析中可用agno3溶液滴定cl－溶液，加入k2cro4為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50ml，[cl－] = 10－5 mol·l－1，agno3與cro42－ 生成磚紅色的ag2cro4沉澱。已知ksp(agcl) = 1.77×10－10， ksp(agi) = 8.
51×10－17，ksp(ag2cro4) = 1.12×10－12下列實驗操作正確的是
a．滴定開始時應向含cl－的溶液中滴加0.1mol/l的k2cro4溶液4.00ml
b．滴定終點時，溶液中cro42－的濃度約為3.6×10－3 mol·l－1
c．滴定開始時，若向試液滴加的k2cro4溶液超過4.00ml，測定出的cl－濃度小於實際濃度
d．可用0.1 mol·l－1的ki溶液代替k2cro4做指示劑
（3）向藍色的cuso4溶液逐滴加氨水，首先生成藍色沉澱，而後沉澱溶解成深藍色溶液；向深藍色溶液中通入so2氣體，生成白色沉澱；將白色沉澱加入到熱的10m/l濃硫酸中，生成紅色粉末和so2氣體。根據上述實驗現象，推測出的下列結論正確的是（ ）
a．cu2＋能和nh3結合生成銅氨絡離子
b．白色沉澱在酸性條件下，金屬元素發生的是歧化反應
c．白色沉澱為亞硫酸銅，在酸性條件下，cu2＋被so2還原為cu
d．反應過程中消耗的so2和生成的so2物質的量相等
（4）多元強酸的稀溶液第一步電離是完全的，第二步電離並不完全，請判斷下列說法正確的是
a．濃度（mol/l）相同的稀硫酸和nahso4 溶液中，後者中的so42－ 濃度大
b．ph相同，體積相同的nahso4和h2so4溶液和足量的鋅反應，後者放出氫氣量多
c．濃度相同，體積相同的鹽酸和醋酸和足量的鋅反應，二者放出氫氣量相同
d．體積相同，ph相同的鹽酸和硫酸分別與鋁片反應，反應速率可能不同
第2題（ 9 分）
li、na分別和h2反應得離子型（均為nacl結構）化合物lih、nah。請：
（1）提出能證實lih中有h－的實驗
（2）高於350℃，nah分解發布na和h2，而lih加熱到600℃以上也不分解。請從能量角度說明lih對熱的穩定性強於nah。
（3）nah + co2 = hcoona，請說出反應中氧化劑（原子）、還原劑（原子）氧化數的改變。
第3題（ 10 分）
除去ag中少量cu的兩種方法：
1. （1）幹agcl和幹na2co3混合加熱得ag。反應方程式為：
（2）在微酸性（h2so4）條件下agcl和zn反應得ag。反應方程為：
2. 溶解ag時，為什麼用稀hno3，而不用濃hno3。
3. 請寫出往agno3，cu(no3)2溶液中加適量新鮮ag2o除cu2＋的反應方程式，並請估計兩種氫氧化物agoh、cu (oh)2溶度積間的關係。
4. 濃縮溶液得含cu(no3)2的agno3晶體，控制溫度加熱，冷卻後，固體溶於水、過濾，濃縮母液得agno3晶體。請簡述cu(no3)2是如何被除去的，寫出有關的反應方程式。
第4題（ 7 分）
生產鎂有以下幾種方法。
1. 電解熔融mgcl2（2.14g/cm3）得mg（1.74g/cm3）。為什麼陰極區要用h2氣氛保護？
2. 約2000°c時，用c還原mgo制mg， c + mgo = co + mg，查得：mgo、co的δfηθm分別為–602kj/mol、–111kj/mol。
請說明發生以上反應的原因。
3. 強熱白雲石(mmgco3·ncaco3) 得mgo、cao（設兩者物質的量之比為1∶1），和適量si混合強熱得mg（δfηθm(sio2) = –860kj/mol）。請寫出反應方程式並簡述發生反應的原因。
第5題（ 7 分）
kcl和nacl的晶格相似都具有麵心結構。已知na+離子的半徑是cl－半徑的0.50倍，而又是k+的0.
71倍。原子量：k=39，na=23，cl=35.
5。試計算
（1） kcl，nacl晶胞的邊長a之比
（2） kcl，nacl晶胞的密度（d）比
（3） 畫出沿z軸朝下看一群晶胞的投影，並畫出其（200）和（230）真實面的投影。
第6題（ 12 分）
某種晶體axby屬立方晶系，單胞中a原子在每個角上和在（1/2,1/2,1/2）處，b原子處在位置（0，1/2,1/2）和（1,1/2,1/2）。試
（1）用圖示出晶胞中a和b原子的位置
（2）axby中的x, y的數值
（3）若晶胞長為6a0，a和b的原子量分別為40和120，計算axby的密度。
（4）只考慮b原子，計算（100）（110）和（111）晶面的距離。
（5） 給出a和b的配位情況。
第7題（5分）
我國某些農村仍用明礬淨水，
（1） 請寫出明礬的化學式
（2） 一般天然水中常含有hco3－，請寫出明礬水解方程式
（3）明礬淨水的原理是（用膠體化學原理解釋）：
第8題（ 8 分）
工業上生產苯乙烯是應用脫氫反應①：
ab c
（1） 請根據該反應的和定性地說明在什麼條件下，有利於正向反應？
工藝上還採用加水蒸汽的措施，其作用是什麼？
（2）設反應體系壓力恆定在100kpa，溫度恆定在525℃時，原料氣中加入不參加反應的水蒸氣，它與乙苯的物質的量比10：1。當反應達到平衡時，乙苯的轉化率為多大？
（已知525℃時反應的平衡常數 kp = 10kpa）
（3）工業上常採用耦合反應的工藝來降低反應溫度，如果您是該車間的工程師，請提出乙個耦合反應的方案，並說明理由。
第9題（ 9 分）
將agbr溶於na2s2o3溶液得溶液a，將a分成兩份，分別用h2so4 酸化和加ki，將加ki所產生的沉澱溶於na**溶液得溶液b，向b中加na2s，生成黑色沉澱。期間共發生五個反應。
除此以外，上述試劑、生成物還可能發生哪些化學反應，請至少寫出三種不同型別的反應方程式，每種型別寫乙個，其中不包括上述五個反應以及h2so4分別和na**、na2s發生的反應。
第10題（6分）
化合物a（c10h12）經過量酸性kmno4處理得到b（c8h10o8）並放出氣泡。而對a加熱時得到c(c10h12)，後者以酸性處理得到d。請給出a、b、c的結構簡式。
第11題（15 分）
化合物h可以由丙烯為原料經多步反應生成。請給出化合物a—g的結構簡式及反應條件a—h（其中包括須加入的試劑）。
草稿紙2023年北京市高中學生化學競賽（高二）答案
第1題選擇題（12分）（多選，每選1.5分）
（1）a，c
（2）b、c
（3）a、b
（4）a、d
第2題（ 9 分）
（1） 電解lih（熔），應在陽極發布h2 2h– – 2e– = h22分)
（2）若lih分解，lih = li + 1/2 h2，分解方程式和nah相同，兩個反應都是熵增過程，δs相近。由此可知lih的δfηθm（代數值）應小於nah的δfηθm。lih、nah均為nacl結構，而且li的電離能（吸能）大於na，所以是lih晶格能（釋能）大於nah的晶格能。
（若只回答δfηθm（lih）小，或lih的晶格能大亦可4分)
（3）還原劑nah中h–被氧化成hcoona中h+，失2e–，氧化數公升高2；co2中的c4+，被還原為hcoona中c2+，得2e–，氧化數降低23分)
第3題（ 10 分）
1．（1） 4agcl + 2 na2co3 = 4nacl + 2co2 + 4ag + o2 (2分)
（2） 2agcl + zn = zncl2 + 2ag2分)
2． 濃hno3 ag + 2hno3 = agno3 + no2 + h2o ag∶hno3 = 1∶2
稀hno3 3ag + 4hno3 = agno3 + no2 + 2h2o ag∶hno3 = 3∶4
hno3消耗量小2分)
3． cu(no3)2 + ag2o + h2o = cu(oh)2 + 2 agno3 （寫2agoh亦可）
式中2agoh轉化為cu(oh)2 所以[ksp(agoh) ]2 > [kspcu(oh)2] (2分)
4． cu(no3)2熱分解反應的溫度低於agno3熱分解溫度
2cu(no3)2 = 2cuo + 4no 2 + o 22分)
2023年北京市高中學生化學競賽試卷
高中一年級 2012年4月8日上午8 00 10 00 北京 競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進場。開賽後1小時內不得離場。時間到，把試卷 背面向上 放在桌面上，立即離場。競賽答案全部寫在試卷指定位置上，使用黑色或藍色原子筆 簽字筆 鋼筆答題，使用紅色筆或鉛筆答題者，試卷作廢無效。姓名 准考證...
2023年北京市高中學生化學競賽答案高中二年級
第1題選擇題 12分 多選，每選1.5分 1 a，c 2 b c 3 a b 4 a d 第2題 9 分 1 電解lih 熔 應在陽極發布h2 2h 2e h22分 2 若lih分解，lih li 1 2 h2，分解方程式和nah相同，兩個反應都是熵增過程，s相近。由此可知lih的 f m 代數值 ...
2023年北京市高中學生化學競賽試卷高中一年級
2012年北京市高中學生化學競賽試卷 高中一年級 2012年4月8日上午8 00 10 00 北京 競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進場。開賽後1小時內不得離場。時間到，把試卷 背面向上 放在桌面上，立即離場。競賽答案全部寫在試卷指定位置上，使用黑色或藍色原子筆 簽字筆 鋼筆答題，使用紅色筆或...