2023年普通高等學校招生全國統一考試(全國ⅰ)
上海化學試卷
相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32cl-35.5 fe-56
一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有乙個正確選項）
1.軸烯是一類獨特的星形環烴。三元軸烯()與苯
a.均為芳香烴 b.互為同素異形體 c.互為同系物 d.互為同分異構體
2.下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是
a.海帶提碘 b.氯鹼工業 c.氨鹼法制鹼 d.海水提溴
3.硼的最**含氧酸的化學式不可能是
4.下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是
與co2 與hcl 與sio2 與i2
5.烷烴的命名正確的是
a.4-甲基-3-丙基戊烷 b.3-異丙基己烷 c.2-甲基-3-丙基戊烷 d.2-甲基-3-乙基己烷
二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有乙個正確選項）
6.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是
溶液與zn反應放出h2 b.0.1 mol/l ch3coona溶液的ph大於7
溶液與naco3反應生成co2 d.0.1 mol/l ch3cooh溶液可使紫色石蕊變紅
7.已知w、x、y、z為短週期元素，原子序數依次增大。w、z同主族，x、y、z同週期，其中只有x為金屬元素。下列說法一定正確的是
a.原子半徑：x＞y＞z＞w
的含氧酸的酸性比z的含氧酸的酸性強
的氣態氫化物的穩定性小於y的氣態氫化物的穩定性
d.若w與x原子序數差為5，則形成化合物的化學式為x3w2
8.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示
a.銅棒的質量 4)
9.向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是
a.碳酸鈣粉末 b.稀硫酸 c.氯化鈣溶液 d.二氧化硫水溶液
10.一定條件下，某容器中各微粒在反應前後變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。
關於此反應說法錯誤的是
a.一定屬於吸熱反應 b.一定屬於可逆反應
c.一定屬於氧化還原反應 d.一定屬於分解反應
11.合成導電高分子化合物ppv的反應為：
下列說法正確的是
是聚苯乙炔b.該反應為縮聚反應
與聚苯乙烯的最小結構單元組成相同
d.1 mol 最多可與2 mol h2發生反應
12.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是
a.氧化鎂中混有氧化鋁 b.氯化鋁溶液中混有氯化鐵
c.氧化鐵中混有二氧化矽 d.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅
可以發生反應：h2s+4o2f2→sf6+2hf+4o2，下列說法正確的是
a.氧氣是氧化產物既是氧化劑又是還原劑
c.若生成4.48 l hf，則轉移0.8 mol電子 d.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4
14.在硫酸工業生產中，為了有利於so2的轉化，且能充分利用熱能，採用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯誤的是
兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
c.熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應後的氣體
處氣體經熱交換後再次催化氧化的目的是提高so2的轉化率
15.下列氣體的製備和性質實驗中，由現象得出的結論錯誤的是
16.實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是
a.操作ⅰ是過濾，將固體分離除去
b.操作ⅱ是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質氯化鈉
c.操作ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
d.操作ⅰ~ⅲ總共需兩次過濾
17.某鐵的氧化物(fexo)1.52 g溶於足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 ml cl2，恰好將fe2+完全氧化。x值為
a.0.80 b.0.85 c.0.90 d.0.93
三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有乙個或兩個正確選項。只有乙個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對乙個給2分，選錯乙個，該小題不給分）
18.一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是
a.過量的氫氣與氮氣 b.過量的濃鹽酸與二氧化錳
c.過量的銅與濃硫酸 d.過量的鋅與18 mol/l硫酸
19.已知：so2－3+i2+h2o→so2－4+2i－+2h+。
某溶液中可能含有na+、nh+ 4、fe2+、k+、i－、so2－3、so2－4，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關於該溶液的判斷正確的是
a.肯定不含i－ b.肯定不含so2－4 c.肯定含有so2－3 d.肯定含有nh+ 4
20.已知naoh+al(oh)3→na[al(oh)4]。向集滿co2的鋁製易拉罐中加入過量naoh濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。
上述實驗過程中沒有發生的離子反應是
a. co2+2oh－→co2－3+ h2o→2 [al(oh)4]
c. 2 al+2oh－+6h2o→2 [al(oh)4]－+3 h2↑ d. al3++4 oh－→[al(oh)4]－
21.模擬推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是
是直線型分子，推測cs2也是直線型分子
的沸點高於ch4，推測h2se的沸點高於h2s
與cl2反應生成fecl3，推測fe與i2反應生成fei3
與濃h2so4加熱可製hcl，推測nabr與濃h2so4加熱可製hbr
22.稱取(nh4)2so4和nh4hso4混合物樣品7.24 g，加入含0.
1 molnaoh的溶液，完全反應，生成nh3 1792 ml（標準狀況），則(nh4)2so4和nh4hso4的物質的量比為
a.1:1 b.1:2 c.1.87:1 d. 3.65:1
四、（本題共12分）
nacn超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
(1)nacn與naclo反應，生成naocn和nacl
(2)naocn與naclo反應，生成na2co3、co2、nacl和n2
已知hcn(ki=6.3×1010)有劇毒；hcn、hocn中n元素的化合價相同。
完成下列填空：
23.第一次氧化時，溶液的ph應調節為_______（選填「酸性」、「鹼性」或「中性」）；原因是
24.寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式。
25.處理100 m3含nacn 10.3 mg/l的廢水，實際至少需naclo g（實際用量應為理論值的4倍），才能使nacn含量低於0.
5 mg/l，達到排放標準。
26.(cn)2與cl2的化學性質相似。(cn)2與naoh溶液反應生成和h2o。
27.上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是h、c、n、o、na的原子半徑從小到大的順序為_______。
是直線型分子，hcn是分子(選填「極性」或「非極性」)。hclo的電子式為
五、（本題共12分）
隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，co2的捕集利用技術成為研究的重點。
完成下列填空：
29.目前國際空間站處理co2的乙個重要方法是將co2還原，所涉及的反應方程式為：
co2(g)+4h2(g) ch4(g)+2h2o(g)
已知h2的體積分數隨溫度的公升高而增加。
若溫度從300℃公升至400℃，重新達到平衡，判斷下列**中各物理量的變化。（選填「增大」、「減小」或「不變」）
30.相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關係式為
31.碳酸：h2co3，ki1=4.3×107，ki2=5.6×1011
草酸：h2c2o4，ki1=5.9×102，ki2=6.4×105
0.1 mol/l na2co3溶液的ph_____0.1 mol/l na2c2o4溶液的ph。（選填「大於」「小於」或「等於」）
等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）
a.[h+]>[hc2o 4]>[hco 3]>[co2 3] b.[hco 3]>[hc2o 4]>[c2o2 4]>[co2 3]
c.[h+]>[hc2o 4]>[ c2o2 4]>[ co2 3] d. [h2co3] >[ hco 3]>[ hc2o 4]>[ co2 3]
32.人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：h++ hco 3 h2co3，當有少量酸性或鹼性物質進入血液中時，血液的ph變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象。
2019高考化學上海卷
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2023年高考上海化學試題
上海化學試卷 本試卷分為第i卷 第1 4頁 和第 卷 第5 12頁 兩部分，全卷共12頁。滿分150分，考試時間120分鐘。第i卷 共66分 考生注意 1.答第i捲前，考生務必在答題卡上用鋼筆或原子筆清楚填寫姓名 准考證號 校驗碼，並用鉛筆正確塗寫准考證號和校驗碼。2.第i卷 1 22小題 由機器閱...