一、配製一定物質的量濃度的溶液
以配製100ml1.00mol/l的naoh溶液為例：
1、步驟：（1）計算 （2）稱量：4.
0g（保留一位小數）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫後轉移（5）洗滌 （6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：
蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻 （8）裝瓶貼標籤 ：標籤上註明藥品的名稱、濃度。
2、 所用儀器：（由步驟寫儀器）
托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100ml容量瓶、膠頭滴管
3、 注意事項：
(1) 容量瓶：只有乙個刻度線且標有使用溫度和量程規格，只能配製瓶上規定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒）
(2) 常見的容量瓶：50 ml、100ml、250ml、500ml、1000ml。若配製480ml與240ml溶液，應分別用500ml容量瓶和250ml容量瓶。
寫所用儀器時，容量瓶必須註明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤！
(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另乙隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）
(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。
二、fe(oh)3膠體的製備：
1、步驟：向沸水中加入fecl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的fecl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱
2、涉及的化學方程式：fe3++3h2o fe(oh)3（膠體）+3h+
強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉澱，強調之三是加熱。
3、命題角度：配製步驟及對應離子方程式的書寫
三、焰色反應：
1、 步驟：洗—燒—蘸—燒—觀—洗—燒 2 、該實驗用鉑絲或鐵絲
3 、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質
4 、na ，k 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）
5 、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有na ，可能有k
6、命題角度：實驗操作步驟及na ，k 的焰色
四、鋁箔加熱
五、fe(oh)2的製備：
1、實驗現象：白色沉澱立即轉化灰綠色，最後變成紅褐色沉澱。
2、化學方程式為：fe2++2oh-=fe(oh)2↓ 4e(oh)2+o2+2h2o= 4e(oh)3
3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，naoh溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。
4、命題角度：製備過程中的現象、方程式書寫及有關採取措施的原因
六、矽酸的製備：
1、步驟：在試管中加入3—5ml飽和na2sio3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振盪，至溶液顏色變淺並接近消失時停止。
2、現象：有透明的矽酸凝膠形成
3、化學方程式：
nasio3+2hcl= h2sio3↓+2nacl（強酸制弱酸）
4、 nasio3溶液由於sio32-水解而顯鹼性，從而使酚酞試液呈紅色。
七、重要離子的檢驗：
1、cl-的檢驗：加入agno3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶於稀hno3的白色沉澱；或先加硝酸化溶液（排除co32-干擾），再滴加agno3溶液，如有白色沉澱生成，則說明有cl－存在
2、so42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉澱，先進行過濾，在濾液中再加入bacl2溶液，生成白色沉澱即可證明。若無沉澱，則在溶液中直接滴入bacl2溶液進行檢驗。
命題角度：檢驗方法、除雜、沉澱洗滌及相關純度的計算
八．氯氣的實驗室制法
九、氨氣的實驗室制法
1、反應原理 ：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o
2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）
3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿
4、乾燥方法：鹼石灰乾燥（不能無水氯化鈣）
5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同
拓展：濃氨水或濃氨水滴到生石灰或燒鹼或鹼石灰制氨氣，或濃氨水直接加熱也可製氨氣
6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗製取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、乾燥及驗滿等，並以此基礎進行性質**實驗。
十、噴泉實驗
1、實驗原理：氨氣極易溶於水，擠壓膠頭滴管，
少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內壓強迅速減小，
外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故nh3、hcl、 hbr 、hi、 so2 等
氣體均能溶於水形成噴泉。
2、實驗現象：產生紅色噴泉（氨氣溶於水形成鹼性溶液，酚酞遇鹼顯紅色）
3、實驗關鍵：①氨氣應充滿 ②燒瓶應乾燥 ③裝置不得漏氣
4、實驗拓展：co2、h2s、cl2 等與水不能形成噴泉，但與naoh溶液可形成噴泉
十一、銅與濃硫酸反應的實驗
1、實驗原理：cu+2h2so4(濃) cuso4+so2↑+2h2o
2、現象：加熱之後，試管中的品紅溶液褪色，
或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應後的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。
3、原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成cuo，cuo與沖稀的硫酸反應生成了cuso4溶液。
【提示】由於此反應快，利用銅絲，便於及時抽出，減少汙染。
命題角度：so2的性質及產物的**、「綠色化學」及尾氣的處理等。
十二、鋁熱反應：
1、實驗操作步驟：把少量乾燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合後放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。
2、實驗現象：立即劇烈反應，發出耀眼的光芒，產生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態的液珠，落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻後變為黑色固體。
3、化學反應方程式：fe2o3+2al 2fe+al2o3
4、注意事項：
（1）要用打磨淨的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。
（2）玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，並用水潤濕，以防損壞漏斗
（3）蒸發皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。
（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。
5、命題角度：實驗操作步驟及化學方程式。
十三、蔗糖的脫水實驗
十四、鹵素單質氧化性的比較
十五、中和熱實驗：
1、概念：酸與鹼發生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量
注意：（1）酸、鹼分別是強酸、強鹼對應的方程式：h++oh-=h2o △h=-57.3kj/mol
（2）數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。
2、中和熱的測定注意事項：
（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重複兩次，去測量資料的平均值作計算依據
（2）為了保證酸鹼完全中和常採用h+或oh-稍稍過量的方法
（3）實驗若使用了弱酸或弱鹼，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小
十六、常溫下進行的吸熱反應
十七、海帶中提取碘
十八、碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性
強調：內管裝碳酸氫鈉
十九、鐵和水蒸氣反應
二十、酸鹼中和滴定實驗：（以一元酸與一元鹼中和滴定為例）
1、原理：c酸v酸=c鹼v鹼
2、要求：①準確測算的體積. ②準確判斷滴定終點
3、酸式滴定管和鹼式滴定管的構造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體後，仰視讀數數值偏大 ②使用滴定管時的第一步是查漏 ③滴定讀數時，記錄到小數點後兩位 ④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸鹼式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。
4、操作步驟（以0.1 moll-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）
①查漏、洗滌、潤洗
②裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中）
③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當滴到最後一滴，溶液顏色發生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點
5、命題角度：滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。
二十一、氯鹼工業：
1、 實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：
2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑
2、應用：電解的離子方程式為2cl-+2h2o2oh-+h2↑+cl2↑，陰極產物是h2和naoh，陰極被電解的h+是由水電離產生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區溶液呈鹼性。若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液，可發現陰極區附近溶液變紅。
陽極產物是氯氣，將濕潤的ki澱粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。
3、命題角度：兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理
二十二、電鍍：
（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬製品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。
（2）電鍍池的組成：待鍍金屬製品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：m – ne- =mn+（進入溶液），陰極反應mn+ + ne- =m（在鍍件上沉積金屬）
二十三、銅的精煉：
（1）電解法精煉煉銅的原理：
陽極（粗銅）：cu-2e-=cu2+、fe-2e-=fe2+ 陰極 (純銅)：cu2++2e-=cu
（2）問題的解釋：銅屬於活性電極，電解時陽極材料發生氧化反應而溶解。粗銅中含有zn、ni、fe、ag、au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位於金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如zn、ni、fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以並不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液裡，位於金屬活動性表銅之後的銀、金等雜質，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。
高中化學教材常考實驗總結
前言 化學實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二 一是突出考查實驗的基礎知識和基本操作能力，二是突出考查實驗 能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學生實驗 能力命題的載體。因此，課本實驗的重要性就不言而喻了，針對目前實驗在教材中的分布比較分散，學生又難以掌握的...
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高中化學教材常考實驗總結及命題方式解讀
一 配製一定物質的量濃度的溶液 以配製100ml1.00mol l的naoh溶液為例 1 步驟 1 計算 2 稱量 4.0g 保留一位小數 3 溶解 4 轉移 待燒杯中溶液冷卻至室溫後轉移 5 洗滌 6 定容 將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1 2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度...