一、選擇題（每小題只有乙個選項符合題意）
1．原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應分別是
a．氧化、還原 b．還原、氧化 c．氧化、氧化 d．還原、還原
2．在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間後：
a．溶液的ph增大b．na+和co32－的濃度減小
c．溶液的濃度增大d．溶液的濃度不變，有晶體析出
3．用惰性電極電解下列溶液，一段時間後，再加入一定質量的另一種物質（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是
a．cucl2(cuso4) b．naoh(naoh) c．nacl(鹽酸) d．cuso4(cuo)
4．用石墨作電極電解溶液時，下圖所示的電解變化曲線合理的是
ab．②④ c．②③ d．①③
5．某學生欲完成2hcl+2ag=2agcl↓+h2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗
6．將氫氣、甲烷、乙醇等物質在氧氣中燃燒時的化學能直接轉化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達80%（一般柴油發電機只有40%左右），產物汙染也少。
下列有關燃料電池的說法錯誤的是
a．上述燃料電池的負極反應材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質
b．氫氧燃料電池常用航天飛行器，原因之一是該電池的產物為水，經處理之後可供太空飛行員使用
c．乙醇燃料電池的電解質常用koh，該電池的負極反應為c2h5oh－12e－＝2co2↑＋3h2o
d．甲烷燃料電池的正極反應為o2＋2h2o＋4e－＝4oh－
7．通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n（硝酸銀）∶n（硝酸亞汞）=2∶1，則下列表
述正確的是
a．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比n（硝酸銀）∶n（硝酸亞汞）=2∶1
b．在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等
c．硝酸亞汞的分子式為hgno3d．硝酸亞汞的分子式為hg2(no3)2
8．某工廠以碳棒為陽極的材料電解熔解於熔融冰晶石(naalf6)中的al2o3，每產生1molal，同時消耗1mol陽極的材料c，則陽極收集得到的氣體為
a．co與co2 物質的量之比為 1：2b．co與co2 物質的量之比為 1：1
c．co2與o2 物質的量之比為 2：1d．f2與o2 物質的量之比為 1：1
二、選擇題(每小題有乙個或兩個選項符合題意)
9．如右圖所示，a池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，b池精煉粗
銅。一段時間後停止通電，a 池d極產生的氣體在標準狀況下
為2.24l，則b池中e極質量的變化是
a．質量增加6.4gb．質量增加12.8g
c．質量減少6.4gd．質量減少12.8g
10．以鉑電極電解物質的量濃度相同的cuso4和kcl的混合溶液一段時間後，測得溶液的ph<7。電解產物一定有下列物質：①cl2 ②o2 ③cu ④h2 ⑤koh中的
abcd．①②④⑤
11．下列敘述中，正確的是
a．鋼鐵腐蝕的負極反應為：fe－3e－=fe3+
b．mg—al及naoh溶液構成的原電池中負極材料為mg
c．無隔膜電解飽和nacl溶液所得產物之一是「84」消毒液中的有效成分
d．h2—o2燃料電池中電解液為h2so4，則正極反應式為：o2+4e－=2o2－
12．按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫座標x表示通過電
極的電子的物質的量。下列敘述正確的是
a．f表示反應生成cu的物質的量
b．e表示反應消耗h2o的物質的量
c．e表示反應生成o2的物質的量
d．f表示反應生成h2so4的物質的量
13．用質量均為100 g的cu作電極，電解agno3溶液。稍電解一段時間後，兩電極的質量相差28 g，此時兩電極的質量分別為
a、陽極100 g，陰極128 gb、陽極93.6 g，陰極121.6 g
c、陽極91.0 g，陰極119.0 gd、陽極86.0 g，陰極114.0 g
14、現有500 ml食鹽水，其中含有少量的naoh，該溶液的ph值等於10，用石墨電極電解，當陰極產生的氣體體積為5.60公升（標況）時停止電解，此時溶液的ph值約為（忽略溶液體積變化
a、13 b、12.3 c、12 d、14
15．將fe片和al片放在盛有nacl溶液（其中滴入酚酞）的表面
器中，如圖表示，最先觀察到變紅色的區域為：
a．ii和ⅳ b．ⅱ和c．ⅰ和d．ⅰ和ⅳ
16、按下圖的裝置進行電解實驗：a極是銅鋅合金，b極為純銅，
電解質中含有足量的銅離子。通電一段時間後，若a極恰好
全部溶解，此時b極質量增加7.68 g，溶液質量增加0.03 g，
則a合金中cu、zn原子個數比為
a、4:1 b、3:1 c、2:1 d、任意比
17．以pt作電極，用電源串聯電解分裝在兩個燒杯裡的200ml 0.3mol/l nacl溶液和300ml 0.1mol/l的agno3溶液，過一段時間取出電極，將兩杯溶液混合，則對混合溶液的ph判斷正確的是
a．小於7b．大於7c．等於7 d．大於或等於7
18．以鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的naoh溶液進行電解，一段時間後得到2molfe(oh)3沉澱，此間共消耗水的物質的量為
a．2mol b．3mol c．4mol d．5mol
三．（本題包括2小題）
19．在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相容的中性液體。上層液
體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的
玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極
周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。
停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置後液體又分
成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據上述實
驗回答：
（1）陽極上的電極反應式為
（2）陰極上的電極反應式為
（3）原上層液體是
（4）原下層液體是
（5）攪拌後兩層液體顏色發生變化的原因是
（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子的實驗方法是現象是
20.工業上用mno2和koh為原料製取kmno4，主要生產過程分兩步進行：第一步，將mno2、koh粉碎混合均勻，在空氣中加熱熔化並不斷攪拌，製取k2mno4；第二步，將k2mno4的濃溶液進行電解，製取kmno4。
⑴製取k2mno4的化學方程式是
⑵電解k2mno4溶液時，兩極發生的電極反應分別是：
陽極陰極
電解的總方程式
四．（本題包括1小題）
21．a—f均為中學化學中常見的物質，它們之間相互轉化的關係如下：
（1）寫出下列物質的化學式：adf
（2）c與d的溶液不反應，但若加入b，在加熱條件下可以反應生成a。試寫出該反應的化學方程式
五．（本題包括2小題）
22．某溫度下，將一定量密度為1.15 g/cm3的氯化鈉溶液通以直流電用惰性電極進行電解，設氯化鈉恰好完全電解，且無其他反應發生，得到溶液中氧元素質量分數為80%。
（1）寫出電解時發生的反應的化學方程式。
（2）電解後溶液中溶質和溶劑的物質的量之比。
（3）計算原氯化鈉溶液的物質的量濃度（保留三位有效數字）
23．以石墨為電極，電解1l硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質的量佔總物質的量的比值為x。
⑴若x=0.5，當cu2+在陰極恰好全部析出時，產生的氣體是什麼？其物質的量是多少？所得溶液的ph是多少？
⑵電解一段時間後，陰、陽兩極產生氣體的物質的量恰好相等，均為0.16mol，求此時x的值。
選 4 第四章 《電化學基礎》 訓練案 (2)
19．（1）2i－—2ee－ = h2↑。（3）nai或ki。（4）四氯化碳。
我的總結第四章電化學基礎
高二化學選修4複習綱要 第二章電化學 知識精要 一 原電池原理及應用 原電池是一種由化學能轉變成電能的裝置。其本質是通過自發進行的氧化還原反應，使反應中電子轉移而產生電流，反應中的氧化反應和還原反應分別在兩個電極上發生，這便形成了帶電粒子按一定方向流動的閉合迴路。1 原電池的判定 先分析有無外接電源...
第四章電化學基礎知識點總結
第四章電化學基礎 第一節原電池 原電池 1 概念 化學能轉化為電能的裝置叫做原電池 2 組成條件 兩個活潑性不同的電極 電解質溶液 電極用導線相連並插入電解液構成閉合迴路 3 電子流向 外電路 負極 導線 正極 內電路 鹽橋中陰離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質溶液。4 電極反應...
4《化學與生活》第四章學案
第四章保護生成環境 學習目標 1 知道汙水處理中主要的化學方法及原理 2 知道大氣主要汙染物及其影響 知道減少或消除大氣汙染的原理和方法 3 了解甲醛 一氧化碳 氡等主要的空氣汙染物對人體的危害 4 了解 白色汙染 的危害和防治方法。第一節改善大氣質量 閱讀與思考 1 大氣是由和組成的混合物。2 大...