1.（2011重慶） 一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是
a．co2(g)＋2nh3(g) co(nh2)2(s)＋h2o(g)； △h＜0
b．co2(g)＋h2(g) co(g)＋h2o(g)； △h＞0
c．ch3ch2oh (g) ch2=ch2(g)＋h2o(g)； △h＞0
d．2c6h5ch2ch3(g)＋o2(g) 2 c6h5ch=ch2(g)＋2h2o(g)； △h＜0
解析：本題考察外界條件對化學平衡的影響及有關影象的分析和識別。溫度越高，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此t2＞t1；同理壓強越大，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此p1＞p2；反應a是乙個體積減小的、放熱的可逆反應，因此公升高溫度平衡向逆反應方向移動，降低水蒸氣的含量；而增大壓強平衡向正反應方向移動，增大水蒸氣的含量，所以a正確；反應b是乙個體積不變的、吸熱的可逆反應，壓強對水蒸氣的含量不影響；公升高溫度平衡向正反應方向移動，增大水蒸氣的含量，因此均不符合；反應c是乙個體積增大的、吸熱的可逆反應，同樣分析也均不符合；反應d是乙個體積增大的、放熱的可逆反應，壓強不符合。
答案：a
2. （2011海南）對於可逆反應 ，在溫度一定下由h2（g）和i2（g）開始反應，下列說法正確的是
a. h2（g）的消耗速率與hi（g）的生成速率之比為2:1
b. 反應進行的淨速率是正、逆反應速率之差
c. 正、逆反應速率的比值是恆定的
d. 達到平衡時，正、逆反應速率相等
[答案]bd
命題立意：可逆反應中的速率問題考查
解析：a選項中，速率之比等於計量數之比，應為1:2；b選項出現的淨速率在中學沒出現過，但根據平均速率的求算，為反應物的淨減少量，該項正確；c項明顯錯誤，反應過程中，正反應速率是減小的過程，而逆反應速率是增大的過程；d選項是平衡定義中來，正確。
【技巧點撥】這類題就只有幾個考點：①平均速率的比等於計量數的比；平均速率的計算；③反應過程中即時速率變化；④平衡中的速率問題。
化學反應中的有關計算
第五單元化學反應的表示 第三節化學反應中的有關計算學案 主備人 楊春英班級 姓名 一 學習目標 1 進一步認識化學反應中物質間的質量關係 初步學會根據化學方程式進行簡單的計算。2 理解有關化學方程式計算的解題步驟和思路，提高學生分析問題 解決問題能力。3 認識定量研究化學反應對於社會生產和生活的重要...
考點2化學反應中的能量變化
反應熱 h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊。h為 表示放熱反應，h為 表示吸熱反應。h的單位一般為 kj mol 1 kj mol 反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱 h不同。因此熱化學方程式必須註明物質的聚集狀態，固體用 s 液體用 l 氣體用 g 溶液用 aq 等表示，只有這樣...
教案 化學反應中的有關計算複習課
課時1課化學反應中的有課復備安排課題型習課 關計算複習課時人 教學進一步練習方程式的有關計算，尤其是含有一定目的量雜質的的反應物的計算。規範做題格式。重點方程式的有關計算。難點含有一定量雜質的的反應物的計算。教學學案。準備 教學創設情景匯入課題。方法 教學過程教師學生匯入 實驗室制二氧化碳。一 已知...