（緒言）
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象、但不能作為化學變化的依據。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性（co、no2、so2、nano2甲醇）等。
5、綠色化學是指無汙染化學。
(實驗部分)
1、製取氧氣：
（1）請填出圖中各儀器的名稱：a 酒精燈c 導管d 水槽
（2）本實驗用排水法收集氧氣，是利用了氧氣不易溶於水的性質．
（3）在將高錳酸鉀裝入試管前要先進行的操作步驟是檢查裝置的氣密性
（4）圖中有至少有三處錯誤，請指出①酒精燈沒有用外焰加熱，②鐵夾沒有夾在試管的中上部， ③試管口沒有塞一團棉花，④導管伸入試管太長，⑤試管口沒有向下傾斜
（5）請寫出上面反應化學方程式：2kmno4△k2mno4+mno2+o2↑
（6）為什麼實驗室製取氧氣完畢時，要先移開水裡的導管，然後再移開酒精燈？答：是為了避免熄滅酒精燈後溫度下降，氣壓變小，水倒流進入試管使試管驟冷而炸裂。
2、二氧化碳、氧氣的試驗試題：
1) 寫出編號①②③④的儀器名稱：①__試管_;②酒精燈; ③長頸漏斗④集氣瓶
(2)雙氧水(h2o2)是一種無色液體，國外化學實驗室用它製取氧氣，反應的化學方程式為： 。若用此方法製取氧氣時應選用的氣體發生裝置是b收集裝置是c。
(3)實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，化學方程式caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑。應選用的發生裝置和收集裝置分別是b和d，裝置的導氣管連線順序是（填字母）a連c。製取co2注意事項：
①長頸漏斗下端應伸入液下，②只能用向上排空氣法收集，③只能用稀鹽酸，石灰石或大理石④導氣管不能伸入錐形瓶過長，露出橡皮塞即可
(4) 下列反應可使用a裝置進行實驗的是（填序號）②。
①氫氣還原氧化銅 ②木炭粉還原氧化銅 ③一氧化碳還原氧化銅
3：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）
a：不能加熱：量筒、集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等
b：能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙
c：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶
（1）膠頭滴管用於移取和滴加少量液體。
注意： ①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） ③用過後應立即洗滌乾淨並插在潔淨的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用
（2）量筒用於量取一定量體積液體的儀器。
不能①在量筒內稀釋或配製溶液，決不能對量筒加熱 。
也不能②在量筒裡進行化學反應
注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，並使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。
（3）托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：
稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
（4）集氣瓶 ①用於收集或貯存少量的氣體 ②也可用於進行某些物質和氣體的反應。
（5）廣口瓶 （內壁是磨毛的） 常用於盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶
（6）細口瓶用於盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用於盛裝需要避光儲存的物質，存放鹼溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（7）長頸漏斗用於向反應容器內注入液體，若用來製取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成「液封」，（防止氣體從長頸鬥中逸出）
（8）酒精燈酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少於其容積的1/4。
①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈裡新增酒精
②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）
③酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱先預熱後集中加熱。
④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）
⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險）
⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。
4：基本操作
（1）藥劑的取用：「三不准」①不准用手接觸藥品 ②不准用口嘗藥品的味道 ③不准把鼻孔湊到容器口去聞氣味
（2）物質的加熱試管夾應夾在試管的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。
a：給試管中的液體加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。試管一般與桌面成45°角，先預熱後集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人
b：給試管裡的固體加熱： 試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱後集中藥品加熱
（3）過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
操作要點：「一貼」、「二低」、「三靠」
「一貼」 指用水潤濕後的濾紙應緊貼漏斗壁；
「二紙」指①濾紙邊緣稍低於漏斗邊緣②濾液液面稍低於濾紙邊緣；
「三靠」指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁
（4）儀器的裝配裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。
（5）檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中，後用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開後導管內形成一段水柱。
（6）玻璃儀器清洗乾淨的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌乾淨了。
5、氣體的製取、收集
（1）常用氣體的發生裝置
a：固體之間反應且需要加熱，用製o2裝置（nh3、ch4）；一定要用酒精燈。
b：固體與液體之間且不需要加熱，用製h2裝置（co2）；一定不需要酒精燈。
（2）常用氣體的收集方法
a：排水法適用於難或不溶於水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（co、n2、no只能用排水法）
b：向上排空氣法適用於密度比空氣大的氣體（co2、hcl只能用向上排空氣法）
c：向下排空氣法適用於密度比空氣小的氣體排氣法：導管應伸入瓶底
6、氣體的驗滿：
o2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。
co2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明co2的方法是用澄清石灰水。
7、凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
8、凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
9、凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上公升，冷卻後，水面上公升約1/5體積。
若測得水面上公升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為 78% 、氧氣為21% 、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.
03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體汙染物較多是so2、co、no2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光
發熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件是：(1)與氧氣接觸，(2)溫度達到著火點（3）可燃物
緩慢氧化：不易被覺察到的氧化反應
自燃：由緩慢氧化引起的劇烈氧化（自燃中包含緩慢氧化和劇烈氧化）
燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點
相同點是：都屬於氧化反應，都放出熱量。
不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發光。
（組成與結構）
1、物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、矽和碳等。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如h2、o2、n2、cl2等、非金屬元素組成的化合物（如co2、h2o、so3、hcl、h2so4）、一些固態非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。
由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如nacl、cacl2、znso4。構成氯化鈉的微粒是na+、cl-。
2、分子是保持物質化學性質的最小粒子（例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是氯分子（cl2）。保持co2化學性質的最小粒子是co2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。
物質由什麼樣的微粒組成就由什麼微粒保持其化學性質），分子符號常用化學式表示。
分子特點：不斷的運動，如聞到花香；體積質量非常小，如肉眼無法觀察到；分子之間有間隔，如物質有三態、氣體能壓縮
3、原子是化學變化中的最小粒子。在電解水這一變化中的最小粒子就是氫原子和氧原子。原子符號常用元素符號表示。
原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數（ 原子不顯電性）
相對原子質量=質子數+中子數
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。（一般的氫原子無中子）。
某原子的相對原子質量=某原子的質量/c原子質量的1/12。相對原子質量的單位是「1」，它是乙個比值。相對分子質量的單位是「1」。
離子：帶電荷的微粒，有陽離子、陰離子，離子所帶電荷數與化合價數相等，離子符號：元素符號右上方寫上所帶電荷數。
常見原子團離子：co32-,so42-,no3-,nh4+,oh-.
4、①由同種元素組成的純淨物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如o3、o2混在一起）
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