第一章期末考試測試卷
時間：90分鐘滿分：100分
可能用到的相對原子質量： h：1 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32 cu：64
第i 卷 （選擇題共48分）
1、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有乙個選項符合題意）
1、國際網際網路上報道：「目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。」這裡的鐵是指
a.鐵單質 b、鐵元素 c、四氧化三鐵 d、硫酸鐵
2、將下列各種單質投入或通入cuso4溶液中，能產生銅單質的是
3、下列物質放置在空氣中易變質，不是因為發生氧化還原反應而變質的是
c、na2o2 d、na2so3
4、實驗室中要使al2（so4）3溶液中的al3+全部沉澱出來，最適宜的試劑是
溶液 b、氨水 c、ba（oh）2溶液 d、鹽酸
5、可以用下圖所示裝置收集並乾燥的氣體是
c、cl2 d、so2
6、下列物質中不能由氯氣直接反應制得的是
7、向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述中不屬於產生該現象的原因的是
a.濃硫酸具有脫水性b.濃硫酸具有吸水性
c、鹽酸具有揮發性d.氣態溶質的溶解度隨溫度公升高而降低
8、某無色溶液中一定能大量共存的離子組是
a .na+、k+、clo-、
9、下列關於濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是
a.常溫下都能與鐵發生反應，放出氣體 b、加熱時都能與銅反應
c、都能作為氣體的乾燥劑d、硫元素的化合價都是+6
10、將so2通入顯紅色的酚酞試劑中，發現紅色消失，這主要是因為so2
a.有漂白性b、有還原性
c、溶於水後顯酸性d、有氧化性
11、向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產生，則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是
12、下列鐵的化合物：①fecl2；②fe（oh）3；③fecl3，其中能通過化合反應直接制得的是
a.只有①② b、只有②③ c、只有①③ d、全部
13、下列各組中的兩種物質相互作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起產物的種類改變的是
和o2b、naoh和co2
c、na2o2和co2d、c和o2
14、常溫時，下列塊狀金屬中能全部溶於足量濃硝酸的是
b、al c、fe d、pt
15、有甲、乙、丙3種氣體，甲為無色，可由兩種單質氣體化合而成，在一定條件下，甲能與氧氣反應生成乙；乙不溶於水，但能進一步與氧氣反應生成丙；甲溶於水後溶液的ph＞7，丙溶於水後溶液的ph＜7，則甲與乙為
16、在含有fe3+、fe2+、al3+、nh4+的稀溶液中加入足量的na2o2固體，充分反應後，再加入過量的稀鹽酸，反應完全後，離子數目幾
乎沒有變化的是
第ii 卷 （非選擇題共52分）
2、（本題共6小題，共52分）
17、（10分）用新制的氯水進行下列實驗，將可能產生的現象以及對現象的解釋或離子方程式填入下表。
18、（9分）某同學設計了乙個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數。可供選用的試劑有：濃h2so4、濃硝酸、6 mol·l-1 naoh溶液。
請填寫下列空白：
（1）有關實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的a溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。
正確的操作順序為
（2）a溶液可選用
（3）寫出實驗中發生反應的化學方程式
（4）若實驗中測得樣品的質量為w g ，氫氣的體積為a l （標準狀況），則樣品中al的質量分數為
19、（8分）so2被稱為「空中死神」，其對環境的危害常表現為
為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，並且在實際應用上取得了一定的成果。
（1）工業上常用生石灰來處理煤碳中的so2，這是利用了so2屬於________氧化物的性質.。
（2）近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液（2nacl+2h2o===2naoh+cl2+h2）迴圈治理含二氧化硫的廢氣並**二氧化硫的方法。該方法的流程如下：
①此種方法中，可以迴圈利用的物質是
②寫出反應i的離子方程式
20（9分）（1）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸。經調查發現，這是由於上游河床含有黃鐵礦（fes2，鐵為+2價），在水中氧的作用下，發生了反應：
2fes2+7o2+2h2o===2feso4+2h2so4。反應中fes2是劑，體現了_________性,該性質是同元素具體體現的.
（2）某同學打算用稀硫酸與金屬鋅反應製備標準狀況下的氫氣224ml，為防止硫酸過量而造成浪費，實驗中應需要硫酸mol。實驗室現有一瓶稀硫酸如圖a所示，b為空瓶，若利用a瓶中的稀硫酸配製b瓶上標籤所示稀硫酸250ml，需要準備的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和所需a瓶中稀硫酸的體積為
21、（10分）a、b、c、d均為含矽的化合物，其中b的水溶液俗稱水玻璃，其相互轉化關係如下圖所示：
（1）上述方框內的四種物質中________(填字母)是光導纖維的主要成分,能與其發生化學反應的酸是反應的化學方程式是
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①a b
②b d
(3)在坩堝中將燒鹼高溫熔化，下列坩堝中可選用的是
a、普通玻璃坩堝b、石英玻璃坩堝
c、陶瓷坩堝d、鐵坩堝
22、（6分）現有12. 4 g 金屬鈉與過氧化鈉的固體混合物，把該混合物分多次投入水中，充分反應後產生的兩種氣體可恰好完全反應。
（1）兩種氣體的質量比為
（2）求原固體混合物中過氧化鈉的質量.
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