第一單元走進化學世界
1、什麼是化學？
化學是自然科學中的一門基礎學科。它研究的內容主要包括：物質的組成、結構、性質、變化及其相關的現象、規律和成因，以及物質在自然界中的存在、人工合成和應用等。
2、物質的性質
(1)物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等
(2)化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等
3、物質的變化（物理變化、化學變化或化學反應）
本質區別：巨集觀，是否生成新的物質；微觀，由分子構成的物質發生變化時，分子是否變化。
4、化學實驗的基本技能：
①藥品的取用：粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實驗中未說明用量，一般用最少量；液體1－2毫公升，固體蓋滿試管底部。
②物質的加熱：常用的加熱儀器是酒精燈，燃料是酒精（或乙醇）化學式為：c2h5oh
給固體物質加熱（試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗淨放穩莫著急）。
給液體物質加熱（盛液不過三分一，外壁試幹防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人）。
③氣體的收集：排水法：適用於不易溶於水或難溶於水且不與水反應的氣體；
向上排空氣法：適用於氣體密度比空氣大的氣體；
向下排空氣法，適用於氣體密度比空氣小的氣體。
第二單元我們周圍的空氣
1、空氣的組成:按體積計算，氮氣佔78%，氧氣佔21%，稀有氣體佔0.93%，二氧化碳及其它佔0.03%。
2、空氣是寶貴的資源
氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。
氧氣比較活潑，支援燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；
3、氧氣的性質
(1)物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫後可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶於水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）
(2)化學性質：支援呼吸，不能燃燒但支援燃燒，化學性質比較活潑，具有氧化性。
4、氧氣的實驗室制法
(1)實驗藥品：3種
①加熱暗紫色的高錳酸鉀（固體），方程式
②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合固體，方程式
③過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物，方程式
(2)反應原理（見化學方程式）
(3)裝置：發生裝置、收集裝置。
(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。
(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則瓶內是氧氣。
(6)驗滿：用帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，則說明氧氣已滿。
(7)注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管進而進入水槽。
②用排水法收集氧氣實驗結束時，應先將導管從水中取出，後熄滅酒精燈，以防水槽中的水倒流。
5、物質的分類（混合物、純淨物）、基本反應型別：
（1）混合物：是指由兩種或幾種不同的單質或化合物機械混合而成的物質。
純淨物：是指只由一種單質或一種化合物組成的物質。
（2）化學變化的基本型別（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）
化合反應：a＋b+……＝c
分解反應：d＝a＋b+……
第三單元物質構成的奧秘
1、原子的構成
(1)原子是化學變化中的最小粒子
(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核以由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。
(3)原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。
(4)相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。
相對原子質量＝質子數＋中子數。相對原子質量單位為1，一般不寫出來。
2、元素
(1)元素：具有相同核電荷數的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數。）
(2)元素可以組成物質：由同種元素組成的純淨物叫單質，由不同種元素組成純淨物叫化合物。
(3)元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
(4)元素符號
①每種元素都用乙個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。
②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的乙個原子。（金屬元素的符號、稀有氣體元素的符號，還可以用來表示一種物質。）
(5)元素週期表：①根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素週期表。
②元素週期表有7個橫行，18個縱行，7個週期，16個簇。
3、離子
(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。
(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少於4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多於4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶負電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（he為2個電子）的相對穩定結構。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。
4、物質的組成與構成
(1)物質組成。混合物、純淨物（單質、化合物）
(2)物質構成（構成物質的粒子有分子、原子、離子）
①分子是保持物質化學性質的最小粒子；
②分子的質量、體積很小，分子在不斷地運動，分子間存在著一定的間隔；
③原子是化學變化中的最小粒子；
④分子與原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在電解水實驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。）
5、化學式與化合價
(1)化學式：用元素符號表示物質組成的式子。化學式表示的意義：
①表示一種物質；②表示這種物質的元素組成；③表示該物質的乙個分子；④表示該物質乙個分子的組成。
(2)化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數目，單質中元素的化合價為0，記憶方法：根據原子的最外層電子數記憶化合價。
(3)用物質化學式求化合價的根據是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數和為0。
第四單元自然界的水
1、水的組成
(1)電解水實驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質量比為8：1。
(2)化學方程式
(3)由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。
2、氫氣的性質
(1)物理性質：通常氫氣是一種無色無味、並且難溶於水的氣體；密度比空氣小很多。（可以用排水法或向下排空氣法收集氫氣。）
(2)化學性質：常溫下性質穩定；在點燃的條件下可以燃燒，發出淡藍色的火焰，混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇到明火就會**，所以在點燃氫氣之前要驗純。氫氣也具有還原性，可以還原金屬氧化物，請寫出氫氣還原氧化銅的方程式
3、水的淨化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬於混合物。
(2)天然水通過沉澱、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的淨化。
(3)水有硬水、軟水之分。
①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。
②可用肥皂水來區分硬水和軟水。產生泡沫較多的水是軟水，產生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。洗衣服不淨、變硬，鍋爐浪費燃料、損壞過熱**。
④硬水可通過蒸餾，煮沸軟化。
4、愛護水資源
(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的
(2)節約用水，防止水體汙染（從工業、農業、生活三方面考慮）
第五單元化學方程式
1、質量守恆定律是自然界的客觀規律
(1)內容：參加化學反應的各物質（反應物）的質量總和，等於反應後生成的各物質（生成物）的質量總和。
(2)質量守恆的原因：一切化學反應前後，原子的種類、數目、質量不變。（分子種類一定改變，數目可能改變。）
(3)質量守恆定律的應用：解釋現象、推斷化學式、相關計算等。
(4)研究質量守恆定律的方法：定量實驗分析法。
2、化學方程式是重要的化學用語
(1)化學方程式提供的資訊。如：4p＋5o2 點燃 2p2o5 其質的方面的資訊：
磷和氧氣點燃生成五氧化二磷；量的方面資訊：微觀上，4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子；巨集觀上，每124份質量的磷和160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷。
(2)正確書寫化學方程式要注意的三個點：配平、條件、符號。
3、根據化學方程式的簡單計算。
審題仔細，格式規範，計算準確。設、寫、列、解、答。
第六單元碳和碳的氧化物
1、都是由碳元素組成的不同單質：金剛石、石墨、活性炭和c60的物理性質及主要用途。
2、碳的幾種單質物理性質有很大差異是由於它們內部碳原子的排列方式不同。
3、由於碳的不同單質參加化學反應的最小粒子都是碳原子，所以它們的化學性質是相似的。
4、碳的化學性質：①穩定性：原因碳的原子結構示意圖）既不容易失去電子，又不容易得到電子。
②可燃性
③還原性
5、實驗室製取co2
①常用的藥品：稀鹽酸和大理石或石灰石（主要成分是caco3)
②條件：常溫條件，無需加熱
③化學反應原理
④現象：碳酸鈣固體逐漸變小消失，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
⑤收集方法
6、實驗室裡製取氣體要注意：
①選擇適當的反應，包括反應物狀態和反應條件，即確定反應原理（寫出化學反應方程式）。
②選擇合適的實驗裝置，包括發生裝置（固固加熱型或者固液不加熱型）和收集裝置（排水法或排空氣法）。
③驗證所製得的氣體就是所要製取的氣體，即檢驗氣體（驗滿方法）。
o2co2
7、co2和co的性質
(1)co2性質：物理性質：無色無味的氣體、能溶於水。密度比空氣大
化學性質：①不能燃燒也不支援燃燒、不能支援呼吸。所以常用於滅火；②能與水反應生成碳酸，方程式為
③能與澄清石灰水反應，這個反應可以作為檢驗co2的存在。其方程式為
(2)co的性質：物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水。
化學性質：①有毒性，吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合，使人體因缺氧而中毒。（這就是所謂的煤氣中毒。）；②可燃性：寫出co在空氣中燃燒的方程式
③還原性：可以還原金屬氧化物，請寫出其還原氧化銅（cuo）和氧化鐵（fe203）的方程式
8、溫室效應是一大環境問題，它主要是由什麼原因引起的？它會帶來哪些危害？為了防止溫室效應進一步增強，人類應該採取哪些措施？你力所能及地可做些什麼？
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