含鋅廢水處理方法

沉澱法向廢水中投加某種化學物質，使它和水中某些溶解物質產生反應，生成難溶於水的鹽類沉澱下來，從而降低水中這些溶解物質的含量。這種方法稱為水處理中的化學沉澱法。化學沉澱法經常用於處理含汞、鉛、銅、鋅、六價鉻、硫、氰、氟、砷等有毒化合物的廢水。

一、原理

從普通化學得知，水中的難溶鹽類服從溶度積原則，即在一定溫度下，在含有難溶鹽mmnn(固體)的飽和溶液中，各種離子濃度的乘積為一常數，稱為溶度積常數，記為lmmnn：

式中，mn＋表示金屬陽離子；nm-表示陰離子；［］表示物質的量濃度，mol／l。

上式對各種難溶鹽都應成立。而當時，溶液呈過飽和，超過飽和那部分溶質將析出沉澱，直到符合時為止；如果溶液不飽和，難溶鹽將還可以繼續溶解，也直到符合時為止。

為了去除廢水中的mn+離子，可以向其中投加具有nm-離子的某種化合物，使形成mmnn沉澱，從而降低廢水中的mn＋離子的沉澱。通常稱具有這種作用的化學物質為沉澱劑。

從式lmmnn=[mn+]m[nm-]n 可以看出，為了最大限度地使[mn+]m值降低，也就是使mn+離子更完全地被去除，可以考慮增大[nm-]n值，也就是增大沉澱劑的用量；但是沉澱劑的用量也不宜加得過多，否則會導致相反的作用，一般不超過理論用量的20％～50％。

某種無機化合物的離子是否可能採用化學沉澱法與廢水分離，首先決定於是否能找到適宜的沉澱劑。沉澱劑的選擇可參看化學手冊中的溶度積表。根據該此表，可以用硫化物(例如硫化鈉)或氫氧化物(例如氫氧化鈉)使廢水中的鋅離子成為硫化物或氫氧化物沉澱出來。

二、儀器

分析天平，原子分光光度計，x射線衍射分析儀

三、試劑

含鋅離子廢水，氫氧化鈉，硫酸亞鐵，雙氧水

四、步驟

1、預處理廢液100ml，採用氫氧化鈉作為調整劑調節鍍液的ph值，用鐵氧體法沉澱濾液中的鋅，即向廢舊鍍液中加入硫酸亞鐵，並用10%的氫氧化鈉調節溶液的ph值

2、.將其放入40℃~80%不同溫度的恆溫水浴鍋中，加入不同濃度的雙氧水氧化30分鐘，分析過濾後的上層清液中鋅的含量，採用原子分光光度計檢測溶液中的離子的濃度，按照下式計算金屬沉澱率

金屬沉澱率%=x100%

五、計算：

氫氧化物沉澱法的設計計算

《汙水綜合排放標準》(gb 8978-1996)中規定，出廠廢水中鋅的含量不得超過5 mg／l，所以必須除鋅。現選用氫氧化物作為沉澱劑。

常用的氫氧化物是氫氧化鈣和氫氧化鈉。氫氧化鈣**較低，如果選用氫氧化鈣，首先要中和硫酸。從溶度積表得知，硫酸鈣是難溶化合物。

所以，用氫氧化鈣做沉澱劑時，硫酸鈣將同氫氧化鋅同時從廢水中析出，這就影響了氫氧化鋅的**利用。而採用氫氧化鈉做沉澱劑時，則可以得到純淨的氫氧化鋅副產物。氫氧化鈉中和硫酸和沉澱硫酸鋅的兩步反應為：

通過計算，氫氧化鈉總用量的用量

經過化學沉澱之後，殘留的鋅離子濃度則決定於廢水的終點ph值。

六:注意事項：

ph是影響重金屬沉澱效果的關鍵因素之一。有

的金屬氫氧化物是兩性化合物，在高鹼性條件下出現溶解現象。ph控制過低，重金屬離子不會完全沉澱析出，ph過高金屬氫氧化物就會出現反溶，使水溶液中的重金屬離子含量增高。劉定富等〔1〕在處理電鍍工廠排放的酸性含銅廢水時，用氫氧化鈉調控

ph。當溶液ph從0.49公升至5.

72時，cu2+去除率由0增加至42.4%，cu2+質量濃度由373.0mg/l降至215.

0mg/l；當ph公升至8.10時，cu2+去除率增加至99.7%，cu2+質量濃度降至1mg/l；當ph公升至12.

05時，cu2+去除率略有下降，為99.6%，cu2+質量濃度公升

至1.32mg/l；當ph公升至13.53時，cu2+去除率反而下降至67.

7%，cu2+質量濃度公升高至120.6mg/l。楊富新〔2〕在處理廣州銅材廠含銅、鋅離子的汙水時，採用了氫氧化物沉澱法，汙水ph從2.

17公升至8.50時，cu2+質量濃度由15.48mg/l降至0.

39mg/l，zn2+質量濃度由107.8mg/l降至3.2mg/l；當ph從1.

82公升至9.38時，cu2+質量濃度由24.6mg/l降至0.

1mg/l以下，zn2+由10.4mg/l降至未檢出；當ph從2.06公升至10.

65時，cu2+質量濃度由22.7mg/l降至0.13mg/l，zn2+質量濃度由112.

0mg/l降至3.18mg/l。因此，控制好ph以使重金屬離子最大限度地生成

氫氧化物沉澱是氫氧化物沉澱法處理酸性含重金屬離子汙水關鍵的一步。