白色沉澱：硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氯化銀、碳酸銀、氫氧化鎂、氫氧化鋁等；其中硫酸鋇、氯化銀為既不溶於水也不溶於酸的白色沉澱。
紅變黑：銅－－氧化銅
紅變白：紅磷－－五氧化二磷
藍變白：硫酸銅晶體－－硫酸銅
白變紅：鐵－－鐵鏽
白變黑：鐵－－四氧化三鐵
（２）能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體－－氨氣
（３）具有刺激性氣味的大氣汙染物－－二氧化硫
（５）與黑色氧化銅反應生成紅色物質的物質－－一氧化碳、氫氣或碳
（６）能使人發生煤氣中毒的氣體－－一氧化碳
（７）能導致雙目失明的物質－－甲醇
（８）誤作食鹽用於烹飪，使人食物中毒的物質－－亞硝酸鹽
（９）不溶於稀硝酸的白色沉澱－－硫酸鋇、氯化銀
（１１）具有揮發性的酸－－鹽酸、硝酸
（１２）放在空氣中質量增加但不變質的酸－－濃硫酸
（１３）在空氣中質量增加且變質的物質－－氧化鈣、氫氧化鈉
（１４）易潮解的物質－－固體氫氧化鈉
（１５）易發生自燃的物質－－白磷
（1）不含中子的原子是氫原子
（2）宇宙中含量最多的元素是氫和氦
（3）地殼中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁
（4）人體中含量最多的元素是氧
（5）空氣中含量最多的物質是氮氣，含量最多的元素是氮元素
（7）海水中含量最多的物質是水
（8）相對分子質量最小的氧化物是水
（9）形成化合物種類最多的元素是碳
（11）天然最硬的物質是金剛石
（12）最簡單的有機物是甲烷等
（1）溶於水放熱的物質是氫氧化鈉和濃硫酸
（2）溶於水吸熱的物質是硝酸銨
（3）與水反應放熱的物質是氧化鈣
（1）改良酸性土壤的物質是熟石灰
（2）配製農藥波爾多液的物質：硫酸銅、熟石灰
（5）做「鋇餐」常用的鹽是硫酸鋇
（7）常用作洗滌的鹽是碳酸鈉
（8）用於人工降雨的物質是乾冰（完）
置換反應
1．酸+金屬==鹽+氫氣
反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸） ②金屬必須位於氫以前（常用mg、al、zn、fe）
2．鹽+金屬==新鹽+新金屬
反應條件： ①鹽（反應物）必須溶於水
3．鹽+鹼==新鹽+新鹼
反應條件：反應物都溶於水，生成物至少有一種不溶（前溶後沉）
4．鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應條件：反應物都溶於水，生成物至少有一種不溶（前溶後沉）
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
（3）氧氣的**：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2hgo 加熱 hg+ o2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： h2o2 mno22h2o+ o2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
24．木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：c + o2 點燃 co2
27．煤爐的中層：co2 + c 高溫 2co
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2co + o2 點燃 2co2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：caco3 高溫 cao + co2
33．石灰水與二氧化碳反應（鑑別二氧化碳）：
ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
35．一氧化碳的可燃性：2co + o2 點燃 2co2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理？？）:
na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3co+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 == na2co3 + h2o
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 == na2so3 + h2o
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 == na2so4 + h2o
71．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o
一、初中化學常見物質的顏色
（一）固體的顏色。
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，炭黑，活性炭
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，無水硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
總結：關於鐵：金屬鐵——銀白(有的說法是黑色？？)
四氧化三鐵、鐵粉——黑色
氧化鐵（fe2o3、赤鐵礦、鐵鏽）——紅色
氫氧化鐵——紅褐色
關於銅金屬銅——紅色
氧化銅——黑色
氫氧化銅——藍
硫酸銅晶體或溶液——藍
硫酸銅粉末或無水硫酸銅——白
另外，二氧化錳是黑色，氧化鎂是白色
（二）液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液。
（三）氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，***氣體等大多數氣體。
二、初中化學之「三」
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器
2、氧化反應的三種型別：**，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水汙染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活汙水任意排放（3）農藥化肥任意施放
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（公升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：氮肥、磷肥、鉀肥
13、排放到空氣中的三種氣體汙染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、co的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵？？，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取co2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈裡新增酒精，禁止用酒精燈去引燃,另乙隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：
（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
38、溫度對固體溶解度的影響：
（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的公升高而增大
（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大
（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的公升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生鏽的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（n2）和氧氣（o2）
2、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）
中考化學知識點總結
19 還原反應 在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應 不屬於化學的基本反應型別 氧化反應 物質跟氧發生的化學反應 不屬於化學的基本反應型別 緩慢氧化 進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃 由緩慢氧化而引起的自發燃燒 20 催化劑 在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性...
中考化學必考知識點
1 物理變化和化學變化 判斷方法 化學變化的特徵是有新物質生成。所謂新物質 通過將變化前後物質種類主要是化學式進行比較，兩者不一致，其中不一致者即為新物質。2 分子 原子 元素的概念 解題對策 透徹理解分子 原子 元素的概念。不同元素質子數不同，決定元素化學性質的是最外層電子數。化學變化中，分子可以...
中考化學實驗知識點
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小 質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品 如氫氧化鈉 放在加蓋的玻璃器皿 如小燒杯 表面皿 中稱量。4 砝碼用鑷子夾取。新增砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼 先大後小 5 稱量結束後，應使遊碼歸零。砝碼放回砝碼盒。四 加熱器皿 酒精燈 1...