工程化學總結
第一章化學反應的基本原理
第一節化學反應的熱效應
一、基本概念和基本知識
1、系統（體系）和環境，系統分為封閉體系、孤立系統和敞開系統
2、狀態和狀態函式，u、h、g、s、p、t，狀態一定，狀態函式一定，相反也然；狀態改變，狀態函式值也改變。與途徑無關！
3、過程量，熱和功，體積功和非體積功，二者正、負號的規定。與途徑有關！
4、內能，u
5、能量守恆定律（熱力學第一定律）
δu＝q＋w
6、理想氣體和理想氣體分壓定律
（ ）t,v時， p＝σpi ，pi/p＝ni/n
二、化學反應的熱效應和焓變
1、qν＝δu（w 』＝0）
2、qp＝δh（w 』＝0） ，不能說qp是狀態函式；
h＝u＋pv
3、qp＝qν＋δn(g)rt
三、蓋斯定律
反應式相加減對應著熱效應相加減。利用已知反應熱效應的加減計算未知反應的熱效應（焓變）。
四、標準摩爾生成焓和化學反應標準焓變的計算
δ＝∑νbδf (生成物)－∑νbδf (反應物)
第二節化學反應的方向
一、自發過程
二、混亂度、熵和熵變
1、s=klnω
2、熵值大小的判斷
3、熱力學第三定律
純、完美晶體，絕對0k時，熵等於零；也即某一溫度下，熵有確切值。
4、化學反應的熵變：
δ＝∑νb (生成物)－∑νb (反應物)
5、孤立體系，δs≧0，大於零為自發過程。從有序向無序，更無序進行。
三、吉布斯函式和反應方向的判斷
1、δg＝δh－t.δs
2、恆溫恆壓、不作非體積功條件下：
δg < 0反應正向自發
δg > 0正向不自發或逆向自發
δg＝0化學反應處於平衡狀態
四、標準狀態下吉布斯函式變的求算
δ≈δ－t.δ
五、非標準狀態下吉布斯函式變的求算
第三節化學反應進行的程度和化學平衡
一、化學平衡與化學平衡常數
質量作用定律！
二、平衡常數的熱力學求算
lnkθ＝－δ/(rt)
三、化學平衡的移動
呂·查德理原理
改變溫度、壓力對反應的影響——化學平衡移動方向。增加壓力，向著縮小氣體體積方向移動（進行）；公升高溫度，向著吸熱方向進行。
四、平衡常數的有關計算
只要求計算簡單化學反應的平衡常數。
第四節化學反應的速率
一、化學反應速率的表示方法
單位時間內，反應物濃度減少，或生成物濃度增加表示，以不同物質濃度變化表示速率時，它們之間的關係：
二、濃度對反應速率的影響
1、基元反應：υ＝kca(a)cb(b)
2、復合反應：υ＝kcα(a) cβ(b)
3、反應級數
三、溫度對反應速率的影響
k＝ae －ε/rt
四、活化能的物理意義
活化分子的平均能量與普通分子的平均能量的差值。並不是所有分子都能發生反應！
五、控制反應速率的具體步驟和催化劑
濃度、溫度、催化劑（改變反應途徑）
六、鏈式反應
鏈引發、鏈傳遞、鏈終止
重點習題：5(1,2) 、6(1,2) 、7(1,2) 、8、9、10、12、15、19
第二章溶液和離子平衡
第一節溶液濃度的表示方法
摩爾分數濃度、體積摩爾濃度、質量摩爾濃度及其不同濃度之間的換算。
第2節稀溶液的依數性
此處數的概念，如氯化鈉、氯化鈣、硫酸鋁，數和質量摩爾濃度之間的關係。
1、溶液的蒸氣壓下降：
2、稀溶液的沸點公升高
3、稀凝固點降低
4、沸點高低比較
相同質量濃度時，
a2b3（ 或a3b2）型強電解質溶液》a2b（ 或ab2）型強電解質溶液》ab型強電解質溶液》弱電解質溶液》非電解質溶液
5、滲透壓
π=c(b)rt
滲透膜——單透膜，海水淡化、動物膀胱，腸衣。
第三節水溶液中的單相離子平衡
1、水的離解平衡
2、一元弱酸和弱鹼的離解平衡
hac=h++ac-
nh3.h2o=nh4++oh-
ph與poh之間的關係！
3、二元弱酸的離解平衡
相關計算按一元弱酸處理
4、同離子效應和緩衝溶液
緩衝溶液ph的計算、緩衝溶液配製：
關注醋酸-醋酸鈉、氨-氯化銨緩衝溶液體系的有關計算。
第四節難溶強電解質的多相離子平衡
1、溶度積常數
(anbm)=cn(am+)cm(bn－)
ca、cb與s（溶解度）之間的關係！
2、溶度積與溶解度的關係
1：1型：s＝；1：2型：
3、溶度積規則
（1） qc =，δg=0，系統處於沉澱—溶解平衡狀態，溶液為飽和溶液。
（2） qc >，δg>0，溶液過飽和，有沉澱析出，直到飽和。
（3） qc <，δg<0，溶液未飽和，無沉澱析出；若體系中已有沉澱存在，沉澱將會溶解，直到飽和。
4、沉澱溶解的同離子效應
如氯化銀在純水、氯化鈉、硝酸銀溶液中的溶解度大小比較。
四、溶度積規則的應用
沉澱的生成和溶解、分步沉澱、沉澱轉化
重點習題：8、9、11、12、16、18
第三章電化學基礎
第一節原電池和電極電勢
一、氧化還原反應的能量變化
二、原電池的組成和電極反應
原電池符號（電池表示式）、電極反應與電池反應。
3、電極電勢
a氧化態+ne=b還原態
能斯特方程：
四、電極電勢的應用
1、判斷原電池的正、負極，計算原電池的電動勢
2、比較氧化劑和還原劑的相對強弱
3、判斷氧化還原反應的方向：e>0時，正向自發
4、判斷氧化還原反應進行的程度：
lne.r.t/f=2.303*8.314*298/96500=0.0592
或通過和lnkθ＝－δ/(rt)
第二節電解
一、電解池與電解反應
陰陽極與正負極的關係。
發生氧化反應為陽極，還原反應為陰極；
電極電勢高者為正極，相反為負極。
原電池通常用正負極表示，而電解池習慣用陰陽極表示。
二、分解電壓
倒八字：電解池種槽電壓（電極電勢）與電流密度之間的關係；
實際分解電壓與理論分解電壓的關係。
正八字：原電池端電壓（電極電勢）與電流密度的關係。
三、電極的極化和超電勢
電極極化的結果：陽極電勢公升高，陰極電勢降低。
四、電解產物的一般規律
簡單的會判斷
第三節金屬的腐蝕與防止
1、化學腐蝕與電化學腐蝕，鋼鐵在大氣中的服飾，主要是電化學腐蝕或吸氧腐蝕
2、腐蝕過程陰、陽極反應（析氫、吸氧）
重點習題：1(a2,3,b2,3)、8、9、10、11、12、15
第四章原子結構與元素週期系
第一節核外電子的運動狀態
1、電子運動的特徵：能量量子化、波粒二象性和統計性
2、薛丁格方程式的兩種表達形式和各個符號的意義。
3、電子運動狀態的描述
四個量子數（主、次、角、自旋）的物理意義、取值規則（限制）；軌道符號、形狀
第二節多電子原子中電子的分布和元素週期系
1、電子分布四原則、電子分布式（36號前的元素）
2、元素週期系：週期、族、區
原子序數、元素符號、核外電子排布、外層電子排布、族屬。
第三節元素性質的週期性遞變與原子結構的關係
元素的氧化數、原子半徑、元素的電離能、元素的電負性等變化規律。
重點習題：1、2、3、6、10
第五章分子結構與晶體結構
第一節共價鍵與分子結構
一、價鍵理論
三要點：飽和性、匹配性、方向性（最大重疊）
σ鍵和π鍵
二、雜化軌道理論和分子的空間構型
四要點：激發、雜化、分布、成鍵
雜化方式：sp、sp2、sp3、不等性sp3
空間構型： 直線、平面三角、（正）四面體、三角錐、v形
第二節分子間作用力
1、極性分子與非極性分子，偶極矩相對大小
2、分子間作用力：色散力、誘導力、取向力；
3、氫鍵
4、物理性質比較
第三節晶體結構
1、晶體基本型別：離子、分子、金屬、原子晶體
2、過渡型晶體：極化力與變形性；多數鹽類為過渡型晶體
3、混合型晶體：含兩種鍵型（石墨、矽酸鹽）
4、晶體物理性質的判斷：先將晶體分類再比較
重點習題：3、5、6
第六章配位化合物
第一節配位化合物的形成、組成和命名
一、配合物的形成——配位鍵
二、配合物的組成
中心離子、配位體、配位原子、配位數、內界、外界、配合物等概念
三、配合物的命名
第二節配位化合物的穩定性
一、配離子的離解平衡
和弱電解質一樣分步電離，不穩定常數、分級不穩定常數以及他們之間的關係。
同樣，配合物分級形成，穩定常數、分級穩定常數
穩定常數與不穩定常數之間的關係。
二、配離子的轉化
不同配離子之間的轉化，配合物與沉澱物之間的轉化，轉化過程的平衡常數大小的關係。
第三節配位化合物的應用
一、在分析化學中的應用
二、在電鍍行業中的應用
三、在冶金行業中的應用
四、消除某些離子的毒害
五、離子和稀有元素的分離
重點習題：1、7、9
第七章無機工程材料
第八章有機及高分子材料
工程化學總結
第一章化學反應的基本原理 第一節化學反應的熱效應 一 基本概念和基本知識 1 系統和環境 2 狀態和狀態函式 3 內能 4 熱和功 正負號規定 5 能量守恆定律 u q w 6 理想氣體分壓定律 t,v時，p pi pi p ni n二 化學反應的熱效應和焓變 1 q u w 0 2 qp h w ...
環境工程化學總結版
a.環境因素的變化，影響區域環境變化，整個環境系統的變化歸根結底是區域環境變化的積累，全球性變化穩定以後，形成新的環境系統，對區域性系統產生控制性影響。例如對森林的濫砍濫伐，造成綠地面積日益縮小，對全球環境因素 物質迴圈 co2 h2o為主 和能量迴圈 直接的是對太陽和地球輻射的吸收和反射的變化，間...
工程化學總結及其習題解答
工程化學總結 第一章化學反應的基本原理 第一節化學反應的熱效應 一 基本概念和基本知識 1 系統和環境 2 狀態和狀態函式 3 內能 4 熱和功 正負號規定 5 能量守恆定律 u q w 6 理想氣體分壓定律 t,v時，p pi pi p ni n 二 化學反應的熱效應和焓變 1 q u w 0 2...