欽州學院
實習報告書
1 引言
1.1 實習目的：1、掌握海水分析化學實驗的原理和方法；
2、了解海洋化學的內容和意義。
1.2 實習內容:海水中溶解氧（do）、ph、化學需氧量（cod）、總鹼度、懸浮物、可溶性磷酸鹽、可溶性硝酸鹽、可溶性亞硝酸鹽、可溶性氨—氮、可溶性矽酸鹽的測定及以上各項目的測定意義。
1.3 實習時間：2023年5月29日
1.4 實習地點：月亮灣海域
2 實習主要內容
2.1 出海調查
準備工作：配好測定各專案所需的固定試劑，包括氯化錳、鹼性碘化鉀、硫酸、氯化汞等；檢查採水器是否可用，溫度計是否已固定，吊繩是否夠長；檢查取樣瓶是否為測定專案所需的，數量是否足夠；檢查gps導航儀是否可用。
（1）.按照調查計畫列出海上作業所需器材，物資清單；
（2）.按規範要求清洗取樣裝置、樣品瓶和器皿。
（3）.對各調差專案的樣品瓶進行編號，溶解氧水樣瓶還應附上相應瓶號的容積數量表。
（4）.按分析專案需求，製備純水、配置試劑溶液和標準液，並按分析樣品數量備足。
（5）.準備取樣記錄表、船上分析的測定記錄表。
（6）.安裝船上採水裝置並除錯；安裝、固定、除錯、和校準船用分析儀；安裝、固定其他調查物品。
（7）.將備航的器材、試劑、及其他物資分類清點裝箱，並附上裝箱單。
（8）.出航前，應對備航工作進行一次全面檢查。
取樣過程：取樣點為各江河入海口，有一定水深，且應避開生活汙水排入點、工廠排汙口點、輪船集中點、海上作業區等。站點選擇：
qzw03 ，海上作業有負責老師指揮航行及取樣，並對相應站點的水樣進行記錄。
1 測定取樣點的水深
2 用取樣器取樣
3 裝溶解氧瓶，裝2個平行樣，使水溢位瓶水量的一半，加固定劑氯化錳、鹼性碘化鉀，上下振動20次。
4 裝ph瓶
5 裝化學需氧量瓶
6 裝總鹼度瓶
7 裝懸浮物含量瓶
8 裝五項營養鹽瓶。
將溶解氧瓶裝到泡沫並裝有冰塊箱中，其餘裝到普通塑料箱中。
水樣登記表：
2.2 海水中溶解氧含量的測定（碘量滴定法）
1、方法原理：
當水樣加入氯化錳和鹼性碘化鉀試劑後，生成的氫氧化錳被水中溶解氧氧化生成mno(oh)2褐色沉澱。當硫酸酸化後，沉澱溶解。用硫代硫酸鈉標準溶液滴定析出的碘，換算溶解氧含量。
2 、結果見下表單位: mg/l
溶解氧分析記錄表
海區：月亮灣取樣、分析時間：2023年5月29日室溫：30℃
3、海水中do的意義：（1）可以正確地判斷水體是否受汙染。
（2）是活性汙染處理系統的重要指標。
2.3 海水ph的測定（ph計法）
1、方法原理：
海水的ph值是根據測定玻璃-甘汞電極對的電動勢而得。將海水水樣的ph與標準溶液的ph和該電池電動勢的關係定義為：phx=phs+(es－ex) /(2.3062rt/f)
當玻璃-甘汞電極對插入標準緩衝溶液時：
令：a=phs+ex/(2.3062rt/f)
當玻璃-甘汞電極對插入水樣時，則：
phx=a－es/(2.3062rt/f)
在同一溫度下，分別測定同一電極對在標準緩衝溶液和水樣中的電動勢，則水樣的ph值為：
phx= phs+(es－ex) /(2.3062rt/f)
式中：phx—水樣的ph值；
phs—標準緩衝溶液的ph值；
ex—玻璃-甘汞電極對插入水樣中的電動勢，單位為毫伏（mv）;
es—玻璃-甘汞電極對插入標準緩衝溶液中的電動勢，單位為毫伏（mv）;
r—氣體常數；
f—法拉第常數；
t—熱力學溫度，單位為開（k）。
2、結果見表。單位: 量綱為1
海水ph分析記錄表
海區：月亮灣取樣、分析時間：2023年5月29日室溫：30℃
3、海水中ph的意義：（1）直接反應海洋中各元素有機形態及過程，是海洋化學研究的重要引數之一。
2）研究co2體系最主要的物理量。
3）認識海洋動物的生活環境，掌握海洋動物的生活規律。
2.4 海水化學需氧量的測定（鹼性高錳酸鉀法）
1、方法原理：
在鹼性條件下，用一定量的高錳酸鉀溶液，將海水中的還原物質氧化，然後在酸性條件下，加入過量的碘化鉀，還原剩餘的高錳酸鉀和四價錳，生成相應量的游離碘，用硫代硫酸鈉溶液滴定。反應式如下： 4mno4-+3c+h2o=4mno2+3co2+4oh-
2mno4-(剩餘)+10i-+16h+=2mn2++5i2+8h2o
mno2+2i-+4h+=mn2++i2+h2o
i2+2s2o32-=s4o62-+2i-
2、結果見表。單位: mg/l
化學需氧量分析記錄表
海區：月亮灣取樣、分析時間：2023年5月29日室溫：30℃
3、化學需氧量的意義：（1）反應水體受有機汙染的一項重要指標，能夠反應處水體的汙染程度。
2）反應有機汙染物中的還原性物質。
2.5 海水總鹼度的測定（ph法）
1、方法原理：
向水樣中加入過量已知溶度鹽酸溶液以中和水樣中的鹼，然後用ph計測定此混合溶液的ph值，由測得值計算混合溶液中剩餘的酸量，再從加入的酸總量中減去剩餘的酸量即得到水樣中鹼的量。根據公式：
a=vhcl×c(hcl)/ vw ×1000-ah+×(vw+vhcl)/(vw×fh+)×1000
式中：a—水樣總鹼度，單位為毫摩爾每立方分公尺（mmol/dm3）;
c(hcl)—鹽酸溶液標定濃度，單位為摩爾每立方分公尺（mmol/dm3）;
vw—水樣體積，單位為立方厘公尺（cm3）;
vhcl—鹽酸溶液體積，單位為立方厘公尺（cm3）;
ah+—與測定溶液ph 對應的氫離子活度；
fh+—與測定溶液ph和實際鹽度對應的氫離子活度係數。
計算水樣總鹼度。
2、結果見表。單位: mmol/l
海水alk分析記錄表
海區：月亮灣取樣、分析時間：2023年5月29日室溫：30℃
3、總鹼度的意義：（1）是判斷水質和廢水處理控制的重要指標。
2）評價水體的緩衝能力及金屬在其中的溶解性和毒性等。
2.6 懸浮物含量的測定（重量法）
1、方法原理：
取一定體積的水樣，用0.45um的濾膜過濾，稱量留在濾膜上的懸浮物的重量，計算海水中的懸浮物濃度
2、結果見表。單位: mg/l
3、懸浮物的意義：（1）在一定程度上講，懸浮物也作為反應水體水質汙染程度的一項重要指標。
2）間接反映水體所含的微生物量。
3）對於海洋中元素的遷移轉化，海水的生物活動具有重要的作用。
2.7 海水中可溶性磷酸鹽的測定（抗壞血酸還原磷鉬藍法）
1、方法原理：
在酸性介質中，活性磷酸鹽與鉬酸銨反應生成磷鉬黃絡合物，在酒石酸氧銻鉀存在下，磷鉬黃絡合物被抗壞血酸還原為磷鉬藍絡合物，於882nm波長處進行分光光度測定。
2、標準曲線記錄表：
3、活性磷酸鹽的標準曲線
4、結果見表。單位: μmol/l
活性磷酸鹽分析記錄表
海區：月亮灣取樣、分析時間：2023年5月29日室溫：30℃
海洋調查實習報告
報告 學院 港口海岸與近海工程學院 專業 海洋科學 姓名 董川 學號 1203060130 帶隊老師 左軍成 褚鏖 目錄1 前言 2 實習時間和地點 3 實習具體安排 一 日程安排 二 小組安排 三 測流點人員安排 4 實習具體內容 一 海上安全知識 二 海洋水文要素及儀器裝置 三 海洋氣象要素及儀...
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