化學必修ⅱ總複習資料
第一章物質結構元素週期律
學習目的1：
① 鞏固學習原子結構和性質的關係
② 鞏固學習元素週期表的結構
知識體系 1
原子結構和元素週期律知識的綜合網路
1. 原子結構（c）
原子的組成
核電荷數（z） == 核內質子數（z） == 核外電子數 == 原子序數
質量數（a）== 質子數（z）＋ 中子數（n）
陰離子的核外電子數 == 質子數 ＋ 電荷數（—）
陽離子的核外電子數 == 質子數 ＋ 電荷數（＋）
區別概念：元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱
核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子
1）同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱；
也就是說同一元素的不同核素之間互稱為同位素。
⑶ 元素的相對原子質量
① 同位素的相對原子質量：該同位素質量與12c質量的1/12的比值。
② 元素的相對原子質量等於各種同位素相對原子質量與它們在元素中原子所佔百分數（豐度）乘積之和。即：元素的相對原子質量ar == ar1·a% ＋ ar2·b% ＋ …
⑷ 核外電子的電子排布（了解）
① 核外電子運動狀態的描述
電子雲（運動特徵）：電子在原子核外空間的一定範圍內高速、無規則的運動，不能測定或計算出它在任何乙個時刻所處的位置和速度，但是電子在核外空間一定範圍內出現的機率（機會）有一定的規律，可以形象地看成帶負電荷的雲霧籠罩在原子核周圍，我們把它稱為電子雲。
電子層：在多個電子的原子裡，根據電子能量的差異和通常運動的區域離核遠近不同，把電子分成不同的能級，稱之為電子層。電子能量越高，離核越遠，電子層數也越大。
② 原子核外電子排布規律
每一層電子數最多不超過2n2 ；
最外層電子數最多不超過8個，次外層電子數最多不超過18個，倒數第三層不超過32個；
核外電子總是先占有能量最低的電子層，當能量最低的電子層排滿後，電子才依次進入能量較高的電子層。
⑸ 原子結構示意圖的書寫
2. 元素週期表（b）
⑴ 元素週期表
2）⑵ 元素週期表的結構分解
[基礎達標1]
1．原計畫實現全球衛星通訊需發射77顆衛星，這與銥(ir〕元素的原子核外電子數恰好相等,因此稱為「銥星計畫」。已知銥的一種同位素是19177ir,則其核內的中子數是
a.77 b.286 c.191 d.114
2．分析發現，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28mg，該同位素的原子核內的中子數是
a．12 b．14 c．16 d．18
3. se是人體必需微量元素，下列關於說法正確的是
a．互為同素異形體b．互為同位素
c．分別含有44和46個質子 d．都含有34個中子
4. 下列分子中，電子總數最少的是
3）a. h2s b. o2 c. co d. n2
5. 某些建築材料中含有氡(rn)，氡是放射性元素。 222rn、219rn、220rn分別來自鐳、錒、釷，因而分別稱為雷射氣、錒射氣和釷射氣。下列有關氡的說法，正確的是
a. 氡是雙原子分子b. 氡氣因其化學性質活潑而對人體有害
c. 氡氣因其具有放射性而對人體有害 d. 222rn、219rn、220rn是三種同素異形體
6. 幾種單核微粒具有相同的核電荷數，則
a. 一定是同位素 b. 一定是同種原子 c. 一定是同種元素 d. 一定質量數相等
7. 同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12c18o和14n2兩種氣體。關於這兩個容器中氣體的說法正確的是
a. 質子數相等，質量不等 b. 分子數和質量都不相等
c. 分子數、質量均相等 d. 原子數、中子數和質量數均相等
8. 已知元素a的氫化物分子式為h2a，其最**氧化物含氧60%，則a元素的相對原子質量為
a. 16g b. 32g c. 16 d. 32
9. a元素原子的l層比b元素原子的l層少3個電子，b元素的原子核外電子總數比a元素原子的核外電子總數多5個，則a與b可形成的化合物型別為
a. ab b. ba2 c. ab4d. b3a2
10. 甲、乙是週期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是
a. x＋2 b. x＋4 c. x＋8 d. x＋18
11. x和y屬短週期元素，x原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，y位於x的前一週期，且最外層只有乙個電子，則x和y形成的化合物的化學式可表示為
a.xyb.xy2c.xy3d.x2y3
13．下列微粒的結構示意圖中，表示氟離子的是
14. x元素的陽離子和y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是
a. x的原子序數比y的小b. x原子的最外層電子數比y的大
c. x的原子半徑比y的大d. x元素的最高正價比y的小
15. x、y、z為短週期元素，這些元素原子的最外層電子數分別為1、4、6，則由這3種元素組成的化合物的化學式不可能是
a. xyzb. x2yzc. x2yz2d. x2yz3
16. 美國勞侖斯國家實驗室曾在2023年宣布用86kr離子轟擊208pb靶得到118號元素的一種原子，其質量數為293。其後，反覆實驗均未能重現118號元素的訊號，因此該實驗室在2023年8月宣布收回該**。
但是科學家們相信，完成的第七週期包含的元素數目與第六週期相同。若118號元素將來被確認，則下列**合理的是
a. 它的中子數是118b. 它是第八週期元素
c. 它是活潑的金屬元素d. 它的最外層電子數是8
17. 已知碳有三種常見的同位素：12c、13c、14c，氧也有三種同位素：16o、17o、18o，由這六種微粒構成的二氧化碳分子中，其相對分子質量最多有
a.18種 b.6種c.7種d.12種
4）18. 氯元素的天然同位素有和。氯元素的相對原子質量為35.45，則天然氯元素中和的原子數目之比約為
a.3:1 b.1:3 c.3:2 d.4:1
19.下列各組中的三種微粒，所含質子數與電子數都相等的是
a. na+、 mg2+、 al3+ b. hcl、h2s、 ar c. h2o、oh-、 na+ d. nh4+、 na+、f-
20.某元素r的核內含有n個中子，r的質量數為a，在其與氫化合時，r呈-n價，則wgr的氣態氫化物中所含電子的物質的量為
ab.c. d.
21．對第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數最多與n-1層的相同；當它作為次外層，則容納的電子數比n+1層上電子數最多能多１０個，則第n層為
a．l層 b．m層 c．n層 d．任意層
22．a、b、c均為週期表中的短週期的元素，它們在週期表的位置如下圖。已知b、c兩元素在週期表中族數之和是a元素族數的２倍；b、c元素的原子序數之和是a 元素的原子序數的４倍，則a、b、c所在的一組是
a．be、na、alb．b、mg、si
c．o、p、cld．c、al、p
高中化學必修2總結
陰陽離子的半徑大小辨別規律 由於陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子 6 週期與主族 週期 短週期 1 3 長週期 4 6，6週期中存在鑭系 不完全週期 7 主族 a a為主族元素 b b為副族元素 中間包括 0族 即惰性氣體 所以,總的說來 1 陽離子半徑 原子半徑 2 陰離子半徑 原...
高中化學必修2總結
純手工版，絕不抄襲 還在整理中。最好給我一下你郵箱，我把wrod彩版發你。高中化學必修2小結 專題一 第一單元 1 原子半徑 1 除第1週期外，其他週期元素 惰性氣體元素除外 的原子半徑隨原子序數的遞增而減小 2 同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。2 元素化合價 1 除第1週期外，...
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化學必修2 實驗彙編 實驗一 鉀與水的反應 練習1 bd 實驗二 金屬與水 酸的反應 結論 金屬與水或同濃度的酸反應的難易程度 劇烈程度可以用於比較金屬的活潑性。實驗三 鈉與氯氣反應 實驗四 化學反應與能量 1 現象與解釋 手有溫暖的感覺，溫度計測量的溫度公升高。說明該反應是放熱反應。2 現象與解釋...