無機化學方程式知識點總結
1、熟悉元素週期表和元素週期律（電子排布和週期表的關係，化合價和最外層電子數、元素所在的族序數的關係（包括數的奇偶性），微粒的半徑大小和元素週期表的關係，非金屬氫化物的穩定性、酸性和元素週期表的關係）。
熟悉常見的分子或單質、化合物的物質結構（水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化矽的結構特點，相同電子數的微粒（10電子，18電子，h2o2和h2s，co、n2、c2h4，o2、ch4））。
2、知道典型的溶解性特徵
①加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉澱：agcl，原來溶液是ag（nh3）2cl；後者是矽酸沉澱，原來的溶液是可溶解的矽酸鹽溶液。生成淡黃的沉澱，原來的溶液中可能含有s2－，或者是s2o32－
②加入過量的硝酸不能觀察到沉澱溶解的有agcl，baso4；baso3由於轉化成為baso4而不能觀察到沉澱的溶解。agbr，agi，也不溶解，但是沉澱的顏色是黃色。
③能夠和鹽反應生成強酸和沉澱的極有可能是h2s氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應。：
④沉澱先生成後溶解的：co2和ca(oh)2,al3+和氫氧化鈉，alo2－和鹽酸，氨水和硝酸銀
3、操作不同現象不同的反應: na2co3和鹽酸；alcl3和naoh，naalo2和鹽酸；agno3和氨水；fecl3和na2s;h3po4和ca(oh)2反應。
4、先沉澱後澄清的反應：
alcl3溶液中加入naoh溶液，生成沉澱，繼續滴加沉澱溶解：
agno3溶液中滴加稀氨水，先沉澱後澄清：
naalo2溶液中滴加鹽酸，也是先沉澱後澄清：
澄清石灰水通入二氧化碳，先沉澱後澄清
次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉澱後澄清
kal(so4)2與naoh溶液
5、通入二氧化碳氣體最終能生成沉澱的物質：苯酚鈉溶液、矽酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液（這三種都可以與少量硝酸反應產生沉澱）、飽和碳酸鈉溶液。
苯酚鈉溶液
矽酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液
偏鋁酸鈉溶液
6、能生成兩種氣體的反應：
hno3的分解
mg與nh4cl溶液的反應
電解飽和食鹽水
c與濃hno3加熱時反應
c與濃h2so4加熱時反應
7、： 型的反應：
8、兩種單質反應生成黑色固體：fe與o2、fe與s、cu與o2
9、同種元素的氣態氫化物與氣態氧化物可以發生反應生成該元素的單質的是： s、n元素
h2s＋so2
nh3＋no
nh3＋no2
10、同種元素的氣態氫化物與最**氧化物的水化物可以發生反應生成鹽的是：n元素
nh3＋hno3
11、同時生成沉澱和氣體的反應：
mg3n2＋h2o
cac2＋h2o
na2s2o3＋h2so4
ba(oh)2＋(nh4)2so4
al3+、fe3+－——s2－、co32－、hco3－間的雙水解反應：
al3+＋s2
al3+＋hco3
fe3+＋co32
12、常見的置換反應：
（1）金屬置換金屬：
如溶液中金屬與鹽的反應
鋁熱反應
（2）非金屬置換非金屬：
鹵素間的置換
氟氣與水的反應
二氧化矽與碳的反應
硫化氫與氯氣反應
（3）金屬置換非金屬：
活潑金屬與非氧化性酸的反應
鈉與水的反應
鎂在二氧化碳中燃燒
（4）非金屬置換金屬：
氫氣與氧化銅的反應
碳與氧化鐵反應
13、一種物質分解成三種物質：
2kmno4
nh4hco3
(nh4)2co3
nahco3
ca(hco3)2
cu2(oh)2co3
hno3
14、三合一的反應：
nh3＋h2o＋co2
4fe(oh)3＋o2＋2h2o
4no2＋o2＋2h2o
4no＋3o2＋2h2o
caco3＋co2＋h2o
na2co3＋co2＋h2o
alo2－＋al3+＋h2o
15、能同酸反應的單質：
（1）金屬單質（順序表前的可以同非氧化酸反應，後面的只能與氧化性酸反應）
zn＋h2so4（稀
zn＋h2so4（濃
cu＋hno3（濃
ag＋hno3（稀
（注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會鈍化）
（2）c、s、p可跟氧化性酸（濃h2so4、hno3）反應
c＋h2so4（濃
c＋hno3（濃
s＋h2so4（濃
s＋hno3（濃
（3）鹵素（cl2、br2、i2）、o2可與還原性酸（h2s、h2so3）反應
h2s＋x2
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