1、並非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈鹼性的鹽： 。
水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等
2、使用乾燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。乾燥劑有等。
乾燥原因：氫氧化鈉易解；濃硫酸具有水性；而氧化鈣可以與水反應：cao+h2o=ca(oh)2
3、氫氧化鈉 ，不能乾燥***等酸性氣體（能和他們反應變質)。
4、濃硫酸進出 ， 不能乾燥氨氣等鹼性氣體。（能生成硫酸銨 ）
5、定義：兩種互相成分，生成另外兩種物的反應叫復分解反應。特點：交換成分，價態不變。
★6、反應發生的條件：生成難電離的物質
7、濃硫酸能將紙張、木材、布料、**中的元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。
8、硝酸、硝酸銀見光易解，所以它們要放在色試劑瓶中。
9、酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出 ；有不同的化學性質是因為電離出的離子不同。
★10、酸溶液能使酸鹼指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。無色酚酞不變色。
※11、酸+ 金屬置換反應） 這裡不包括濃硫酸和硝酸。
示例和現象：鐵表面有泡產生；溶液由無色逐漸變為色
※12、酸+ 氧化物復分解反應）
a) 因為生成物有 ，符合復分解反應的發生條件，所以反應一定發生。
b) 示例13h2o 和 fe2o3+3h2so4
【現象】鐵鏽逐漸失；溶液由無色逐漸變成色（fe3+的鹽溶液呈黃色）。
c) 示例2：cuo和 cuo
d) 【現象】黑色粉末消失；溶液由無色逐漸變成色（cu2+的鹽溶液呈藍色）
※13、酸+鹼復分解反應、中和反應）
※14、酸+鹽復分解反應）
e) ★反應發生的條件：① 新酸是酸； ② 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是 。
f) ★碳酸鹽都能與酸反應2hcl=cacl2+h2o+co2↑
g) ★除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：bacl2+h2so4注意：hcl是稀鹽酸，不寫↑）
h) ★硝酸銀能與鹽酸反應
※15、四大強鹼： （氫氧化鉀）、 （氫氧化鈉）、 氫氧化鈣）、 （氫氧化鋇）
※16、白色沉澱： （氫氧化鎂）、 （氫氧化鋁）、 （氫氧化鋅氫氧化錳）……
※17、有色沉澱：藍色沉澱氫氧化銅） 紅褐色沉澱氫氧化鐵）
18、四大強鹼都可以溶於水，但弱鹼不能溶於水。氨水是氨氣溶於水形成的液體。 氨水的電離是nh3·h2o=nh4++ oh-，所以氨水也是 。
鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的鹼。如：cao+h2o=ca(oh)2nao+h2o=naoh
19、氫氧化鈉必須密封有兩個原因：① 水性；② 能與空氣中的反應：2naoh+co2
鹼有相同的化學性質是因為不同的鹼溶液中都含有相同的 。
不同鹼有不同的化學性質是因為不同的鹼溶液中含有不同的金屬離子。
※20鹼溶液（四大強的溶液、 水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變 ，使無色酚酞溶液變 。
由於弱鹼溶於水，所以弱鹼不能使指示劑色。
※21、鹼+ 氧化物復分解反應）
a) 反應發生的條件：① 鹼是四大鹼； ② 非金屬氧化物是二氧 、二氧化硫。
b) 根據條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：
2naoh+co2用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）
2naoh+so22naoh+so3
c) ca(oh)2+co2檢驗二氧化碳；石灰牆「出汗」）
※22、鹼+酸復分解反應、中和反應） 在鹼的通性中， 鹼只有該性質。
※23、鹼+鹽復分解反應）
d) ※ 反應發生的條件：① 反應物於水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶於水的物質）；
新鹼和新鹽中至少有乙個 。
e) 銨鹽一定能與四大強鹼反應。原因nh4++oh-=nh3↑+h2o有性氣味產生。
f) ※ 新鹼是沉澱白色沉澱 2naoh+mgso4
※ 藍色沉澱 2naoh+cuso4紅褐色沉澱 3naoh+fecl3
g) ※ 新鹽是沉澱：ba(oh)2+na2so4ca(oh)2+na2co3
※ 藍白沉澱：ba(oh)2+cuso4
h) ※ 紅白沉澱：3ba(oh)2+fe2(so4)3
i) 波爾多液（波爾多液不是溶液）：ca(oh)2+cuso4caso4+cu(oh)2混合物有很強殺菌作用
弱鹼在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如cu(oh)2cuo+h2o。注意的是，強鹼沒有該性質，不屬於鹼的通性。
24、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質
①氫氧化鈉變質 ---氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成證明方法（證明co32+
法一取樣，加的稀鹽酸，如果有產生，說明氫氧化鈉已經 （鹽酸先與氫氧化鈉反應因此加過量）
氫氧化鈉和鹽酸反應式碳酸鈉與鹽酸反應式
法二取樣，加氫氧化溶液，如果有色沉澱產生，說明氫氧化鈉已經變質：na2co3+ca(oh)2
法三取樣，加化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有色沉澱產生，說明已經變質：
cacl2=2nacl+caco3↓ 或 na2co32nano3+caco3↓
②氫氧化鈣變質-----氫氧化鈣變質是因為與空氣中的反應生成酸鈣。
證明方法：取樣，加入量的稀酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈣已經變質（鹽酸先與氫氧化鈣反應因此加過量）：
氫氧化鈣和鹽酸反應式碳酸鈣與鹽酸反應式
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