期末化學考試指導
考試時間：2023年1月10日下午2：00---3：40，100分鐘，滿分80分。
題目型別：選擇題25題，每題1分共25分；非選擇題55分，包括填空、實驗、計算題。
題目難易：容易題48分，一般是：1-20題、26-29題、31題、32題、34題；
中檔難度試題16分，難度較大試題16分，一般是21-25題、30題、33題、35題。
考試範圍：第1---8單元重點是5—8單元
複習指導： 1、 知識梳理：認真看課本和筆記，歸納1-8單元基礎知識，每個知識點內容必須記準確（每個知識點基礎知識內容可參見期末考試複習提綱）。
2、加強應用：注重各知識點的應用以及解題技巧的歸納，課堂注意聽講，盡快熟悉考試題型和解題方法，課下舉一反三（重點是26---29題），重點進行審題、資訊提取、知識遷移能力的訓練。
3、錯題整理：重點考試試題要求歸納錯題進行再分析再反思，爭取期末取得好成績。
考試要求：機讀卡用2b鉛筆填塗，考號以3開頭，請認真填塗（不人工讀卡，計算機不讀記零分）。答題紙用黑色簽字筆填寫，在框格內認真填塗，不能超出範圍。
期末考試複習提綱
一、重要的化學概念
（一）物質的分類：元素以不同的種類和形式組成物質，是物質分類的依據。
1 混合物：由多種物質組成。例：潔淨的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽
2 純淨物：由一種物質組成。例如：水、純淨水、蒸餾水
3 單質：由同種（一種）元素組成的純淨物。
金屬單質：銅cu、汞hg等
非金屬單質：氧氣o2、氮氣n2、氫氣h2、氯氣cl2、金剛石c、矽si
稀有氣體：氦氣he、氖氣ne、氬氣ar
4 化合物：由不同種元素組成的純淨物。例：mgo、kmno4、ca(oh)2、nacl
5 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水h2o、氧化鐵fe2o3、四氧化三鐵fe3o4
（二）物質的微觀構成和巨集觀組成
微觀：構成物質的粒子有分子、原子、離子。
由分子構成的物質有：水h2o、常見氣體（氧氣o2、氮氣n2、氫氣h2、二氧化碳co2等）、酒精、蔗糖等。由原子構成的物質有：
金剛石c、石墨c、矽si、金屬（如：汞hg）。由離子構成的物質有：
離子化合物如氯化鈉nacl等。
1 原子：化學變化中的最小粒子。表示方法：元素符號。例：h、o、fe、s
2 分子：保持物質化學性質的最小粒子。表示方法：
化學式。保持水化學性質的是水分子，不是氧原子和氫原子。分子和原子的本質區別是化學變化中分子可再分，原子不可再分。
在化學變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發生變化，否則就不能生成新物質。
3 離子：帶電的原子或原子團。表示方法：
離子符號。陽離子帶正電荷，如鈉離子na+，鈣離子ca２＋，鎂離子mg２＋，鋁離子al３＋，銨根離子nh４＋；陰離子帶負電荷，如氯離子cl－，硫離子s２－，氫氧根離子oh－，硫酸根離子so4２—，硝酸根離子no3－，碳酸根離子co３２－
4 原子的構成
（1）原子中：質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數，原子不顯電性。
離子中：質子數=核電荷數≠核外電子數，離子顯電性。
（2）相對原子質量=質子數+中子數，原子的質量集中在原子核上。
（3）核外電子是分層排布的（會畫1-20號元素的原子結構示意圖）。
例：氯原子cl
（4）化學變化的實質：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。
（5）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質子數相同，中子數相同），相對原子質量相同；核外電子數（主要是最外層電子數）不同，化學性質不同；原子呈電中性，而離子顯電性。
巨集觀：物質由元素組成。元素只論種類，不論個數。
1．元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
2.地殼裡、生命細胞中和人體中含量最多的元素都是氧（人體中含量最多的物質是水）。地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
人體中含量最多的金屬元素是鈣。空氣中含量最多的元素是氮。宇宙中含量最多的元素是氫。
3．不同種元素最本質的區別是核內質子數（核電荷數）不同，或者說質子數決定元素的種類；最外層電子數與元素的化學性質密切相關，或者說決定元素化學性質的是最外層電子數。
最外層電子數還決定元素分類：最外層電子數一般在1~3為金屬元素、一般在4~7為非金屬元素、8為稀有氣體元素（氦為2）。
4．一些常見與元素的名稱和符號：（上冊書75頁表4-6）
氫___氦____ 鋰____ 鈹____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____鈉____鎂_____ 鋁______矽_____磷_____硫_____氯______氬_____ 鉀_____鈣_____鋅____銅______鐵____汞_____銀____鋇_____錳______鉑_____ 金_____碘_____
5．元素符號意義：表示一種元素；表示該元素的乙個原子；有時還能表示一種物質。如mg。
（三）物質組成的表示：化學式 1．化學式的含義（仿照水的寫二氧化碳的）
（１）巨集觀：物質由元素組成。如果題目中只出現了物質的名稱，這時應從元素的角度回答，它是由某元素和某元素組成的。元素只論種類，不論個數。
（２）微觀：物質的分子是由原子構成的。如果題目在出現某物質名稱的同時，名稱的後面跟有「分子」，則是要從微觀的方面描述該分子的構成，這時應從原子的角度回答，它的乙個分子是由幾個某原子和幾個某原子構成的。
2.化合價（口訣見筆記,自己默寫）
＋１價：h、ag、k、na、nh４， ＋２價：ba、ca、mg、zn、cu、hg、fe（亞鐵）
＋３價：fe（鐵）、al －１價：f、cl、br、i、oh、no3 －２價：s、o、so４、co3
（1）通常h顯+1價、o顯－2價是推算其它元素化合價的基礎。
（2）具有變價的元素，重點是fe可顯+2價（亞鐵）或+3價（鐵）。
（3）化合價法則：在化合物裡正負化合價的代數和為零（單質裡元素的化合價為零）。
3．數字的意義（微觀）:
①元素符號前面的數字表示原子的個數。2o：兩個氧原子
②元素符號右下腳的數字表示乙個分子中含原子的個數。o2：乙個氧分子由兩個氧原子構成
③化學式前面的數字表示分子的個數。2o2 前面的2表示兩個氧分子，後面的2表示每個氧分子由兩個氧原子構成
④離子符號前面的數字表示離子的個數2na+兩個鈉離子
注：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：
兩個氧原子：2o(而不是o2，o2是分子)； 7個二氧化碳分子：7co2； 兩個鈣離子：
2ca2+
先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數！
4. 離子符號歪戴帽，先寫數字再寫號，1省略。表示乙個離子帶幾個單位的正（負）電荷。
價標符號正戴帽，先寫正負，再寫數字，1不省略。表示正（負）幾價的某元素。
ca2+：乙個鈣離子帶2個單位正電荷（微觀）。 ca：正2價的鈣元素（巨集觀）。
（四）化學變化的基本特徵: 有新物質生成
1．化學變化與物理變化的本質區別:化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成。
化學變化：××燃燒、由燃燒引起的化學性**、鋼鐵生鏽、孔雀石（鹼式碳酸銅）受熱分解、食物腐爛、動植物的呼吸、殺菌消毒。
物理變化：木棍折斷、冰雪融化、酒精或氨水揮發、礦石粉碎、分離液態空氣制氧氣、過濾、蒸餾、物理性**如車胎充氣爆胎等。
2．化學性質：物質在化學變化中表現的性質，如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、對熱穩定性等；物理性質：
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，如：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性（溶解度）、揮發性、吸水性等。
3．化學變化伴隨有能量的變化，最常見的是熱量的變化，即反應中的放熱和吸熱現象。
（1）放熱的化學變化：①一般可燃物燃燒都放熱；②鎂、鋁等金屬和鹽酸或稀硫酸等反應也產生熱量；③生石灰和水反應放熱。一般反應條件是點燃或常溫的反應都放熱。
（2）吸熱的化學變化：
一般反應條件是高溫的反應都有吸熱現象。例如：
人類所需要的大部分能量是由化學反應提供的，但化學反應提供的能量已經供不應求，人類開始越來越多地開發和利用新能源如：核能、太陽能、風能、地熱能、潮汐能等。
4．化學變化（化學反應）還伴隨有發光、產生氣味、生成沉澱、顏色變化等現象。
5、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質。（mno2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解製氧的催化劑；酶是重要的生化反應催化劑，唾液澱粉酶催化澱粉水解為麥芽糖。
）（五）認識幾種化學反應
1．三種基本反應型別
2．氧化反應和還原反應
物質與氧發生的化學反應叫做氧化反應。如：
4p+5o2===2p2o5， ch4 + 2o2 ==== co2 + 2h2o （氧化反應不一定是化合反應）
氧氣具有氧化性，是常見的氧化劑。
含氧化合物裡的氧被奪去的反應叫做還原反應。如：
2cuo + c ==== 2cu + co2↑ 2 fe2o3 + 3c==== 4fe + 3co2↑
碳、一氧化碳和氫氣具有還原性，是常見的還原劑。
（七）質量守恆定律
1．質量守恆定律適用於一切化學反應。內容：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。
2．化學反應的實質是原子重新組合生成新物質，所以在化學反應前後，原子的種類沒有改變、數目沒有增減、原子的質量也沒有改變。因此參加化學反應的各物質的質量總和與反應後生成的各物質的質量總和必然相等。
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