一、基本概念和基本理論
一)物質的變化和性質
1.物質的變化:物理變化:沒有生成其他物質的變化。
化學變化:生成了其他物質的變化。化學變化和物理變化常常同時發生。
物質發生化學變化時一定伴隨物理變化;而發生物理變化不一定同時發生化學變化。物質的三態變化(固、液、氣)是物理變化。物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化,而分子本身沒有發生變化;發生化學變化時,分子被破壞,分子本身發生變化。
化學變化的特徵:生成了其他物質的變化。
2.物質的性質 (描述性質的語句中常有「能……」「可以……」等字)
物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、鹼性、可燃性、熱穩定性。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關係最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。
二)物質的分類
3.混合物:是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成)。例如,空氣,溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水), 礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石),合金(生鐵、鋼)
注意:氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物,紅磷和白磷混合也是混合物。
純淨物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純淨物也可能是混合物,多種元素組成的物質可能是純淨或混合物。
4.純淨物:由一種物質組成的。 例如:水、 水銀、 藍礬(cuso4·5h2 o)都是純淨物
冰與水混合是純淨物。 名稱中有「某化某」「某酸某」的都是純淨物,是化合物。
5.單質:由同種(或一種)元素組成的純淨物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。
6.化合物:由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純淨物。名稱中有「某化某」「某酸某」的是化合物。
7.有機物(有機化合物):含碳元素外的化合物(除co、co2 和含碳酸根化合物外)
無機物:不含碳元素的化合物以及co、co2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物:跟鹼反應生成鹽和水的氧化物。co2, so2, so3,大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水反應生成同價的含氧酸。
co2 + h2o= h2co3 so2 + h2o= h2so3 so3 + h2o= h2so4
b.鹼性氧化物:跟酸反應生成鹽和水的氧化物。cao, na2o, mgo, fe2o3, cuo
大部分金屬氧化物都是鹼性氧化物, bao k2o cao na2o溶於水立即跟水反應生成相應的鹼,其他鹼性氧化物不溶於水,跟水不反應。
cao+h2o=ca(oh)2 bao+h2o=ca(oh)2 na2o+h2o=2naoh k2o+h2o=2koh
c.注意:co和h2 o既不是酸性氧化物也不是鹼性氧化物,是不成鹽氧化物。
9.酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ph值小於7
酸的名稱中最後乙個字是「酸」,通常化學式的第一種元素是「h」,酸由氫和酸根離子組成,紫色石蕊試液遇酸變紅色,無色酚酞試液遇酸不變色
根據酸的組成,通常有以下兩種分類方法:酸的電離方程式:酸=nh+ +酸根離子n-
a. 根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為:
一元酸(hcl、hno3 )、
二元酸(h2so4、h2s、h2co3)和三元酸(h**o4)
b.根據酸分子裡有無氧原子分為:
含氧酸(h2so4, hno3, h**o4 名稱為:某酸)
無氧酸(hcl, h2s名稱為:氫某酸)
鑑定酸(鑑定h+ )的方法有:①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;
②加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
10.鹼:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼通常由金屬離子和氫氧根離子構成
溶鹼有五種:鉀鈣鈉鋇氨(koh,ca(oh)2,naoh,ba(oh)2,氨水)它們的溶液無色。
有顏色的鹼(不溶於水):紅褐色的氫氧化鐵(fe(oh)3 ↓)、藍色的氫氧化銅(cu(oh)2↓)
其他固體鹼是白色。鹼的名稱通常有「氫氧化某」,化學式的最後面是「oh」
可溶性鹼的溶液ph值大於7,紫色石蕊試液遇溶鹼變藍色,無色酚酞試液遇溶鹼變紅色,鑑定可溶性鹼溶液(鑑定oh- )方法一:加紫色石蕊試液變藍色,加無色酚酞試液變紅色是鹼. 方法二:
加鐵鹽溶液有紅褐色沉澱生成;加銅鹽溶液有藍色沉澱的是鹼。
11.鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。
第一種分類方法:
a.正鹽(酸鹼完全中和的產物,沒有可電離的氫離子或氫氧根離子),例如 nacl、na2s,kno3
無氧酸正鹽叫 「某化某」na2s_______ mgcl2fes
含氧酸鹽叫「某酸某」kno3baso4na2co3______
b.酸式鹽(多元酸裡的氫部分被金屬取代,h夾在中間)
nahco3ca(hco3)2nah2po4
常見的酸式鹽的酸根有
c.鹼式鹽(化學式的中間有「oh」):cu2(oh)2co3
第二種分類方法
按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽:含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽,等等。
12.酸鹼指示劑(石蕊試液、無色酚酞)和ph值:
酸溶液的ph值小於7(如鹽酸、稀硫酸、硝酸),酸性越強ph值越小,酸性越弱ph值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色,ph值等於7。不能使指示劑變色;可溶的鹼溶液ph值大於7。
鹼性越強ph值越大,鹼性越弱ph越小
13.酸鹼鹽溶解性口訣:
鉀鈉硝銨溶溶鹼有五種鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物agcl 不溶硫酸鹽baso4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義:含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
溶於水的鹼有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他鹼不溶於水
含cl的化合物只有agcl不溶於水,其他都溶於水;
含so42- 的化合物只有baso4 不溶於水,其他都溶於水
含co32- 的物質只有含k+ na+ nh4+溶於水,其他都不溶於水
14.沉澱物中agcl和baso4 不溶於稀硝酸,fe(oh)3是紅褐色沉澱,cu(oh)2是藍色沉澱
其他沉澱是白色(包括fe(oh)2)有以下常見的沉澱:mg(oh)2,al(oh)3,caco3,baco3,ag2 co3
推斷題中,往沉澱物加稀硝酸:若講沉澱不溶解,則沉澱中一定有agcl或baso4 ;若講沉澱全部溶解,則沉澱中一定沒有agcl或baso4 ;若講沉澱部分溶解,則沉澱中一定有agcl或baso4 中的一種,且還有另一種可溶於稀硝酸的沉澱。
三)分子、原子、離子、元素和化學式
15. 元素:具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子總稱元素。
原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。
①大部分單個的元素符號表示:一種元素、該元素的乙個原子、一種單質
但h n o cl等符號不能表示單質,它們的單質是:h2 n2 o2 cl2
②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是:o氧 si矽 al鋁 fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
③化學的「語法」: 「某分子」由「某原子構成」
「某物質」由「某元素組成」或「某某分子構成」(金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成)
例:水由氫元素和氧元素組成,水由水分子構成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
元素、物質都是巨集觀概念,只表示種類,不表示個數。不能說「水是由二個氫元素和乙個氧元素組成」
④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素,下列粒子有相同的核電荷數:
⑴ h2 和he ⑵ co、n2 和si ⑶ o2、s和 s2- ⑷ oh- 和 f-
元素、分子和原子的區別與聯絡
元素組成物質
巨集觀概念,只講種類,不講個數
同類原子總稱構成構成
構成微觀概念,既講種類,又講個數
原子分子
16.粒子:如原子、離子、分子、電子、質子等,它們都是微觀概念,既表示種類又可表示個數。
分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成;
非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成,化合物中既有金屬元素又有
非金屬元素的離子化合物是由離子構成
17.分子:分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成,
例:1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
18.原子:原子是化學變化中的最小粒子。(注意:原子不是構成物質的最小粒子。)
原子的的構成:原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成,原子核由帶正電的質子
和不帶電的中子構成。 在不顯電性的粒子裡: 核電荷數=質子數=核外電子數
注意:原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子;
普通氫原子核中只有質子無中子,氫原子的原子核就是乙個質子。
分子和原子的區別:在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子,原子不能再分。
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