第四單元自然界中的水
一．愛護水資源
1. 人類擁有的水資源
地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會的發展，人類生活、生產用水量不斷增加，再加上造成的水體汙染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。
2. 愛護水資源
一方面要節約用水，如使用新技術、改革工藝和改變傳統習慣來減少工農業和生活用水。
另一方面要防止水體汙染。
（1）工業上，通過應用新技術、新工藝減少汙染物的產生，同時對汙染的水體作處理使之符合排放標準。
（2）農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。
（3）生活汙水集中處理和排放。
二．水的淨化
1. 純水與天然水、硬水與軟水
2.水的淨化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬於混合物。
(2)天然水通過沉澱、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的淨化。（在這四種淨化水的方法中，蒸餾的淨化程度最高，蒸餾後，得到的水是純淨物）
（3）過濾
過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：
a．原理：可溶性物質能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上
b．適用範圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，
或除去混合物中不溶性雜質
c．操作時注意「一貼二低三靠」。
「一貼」：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不要留有氣泡；
「二低」：濾紙邊緣低於漏斗邊緣；
液面低於濾紙邊緣；
「三靠」：玻璃棒靠在濾紙的三層摺疊處；
裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；
漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內壁
（4）蒸餾（蒸餾得到的水是淨化程度最高的水）
a．原理：根據液態混合物中各成分的沸點不同進行分離
b．適用範圍：分離和提純液態混合物，
或把混在溶液中的雜質除去
c．注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網
蒸餾燒瓶內應加入幾粒沸石（或碎瓷片）
——防止加熱時暴沸
溫度計的水銀球應對著蒸餾***支管口
冷卻水的流向應跟蒸氣的流向相反
三．水的組成
1.電解水實驗：
(1)一般在水裡加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強水的導電性
(2)正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；
負極得到的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰，它是氫氣。
(3)氧氣與氫氣的體積比為1：2，質量比為8：1。
2.文字表示式：水氫氣+氧氣
3.由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。(１８世紀末，法國化學家拉瓦錫在前人探索的基礎上，確認水是由氫元素、氧元素組成的)
4.氫氣
(1)氫氣是一種無色、無臭、難溶於水的氣體，密度比空氣的小。
(2)氫氣在空氣裡燃燒時，產生淡藍色火焰，燃燒產物是水（氫氣 ＋ 氧氣——→水），被認為是最清潔的燃料。
(3)混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生**，所以在點燃氫氣前一定要驗純。
檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，鬆開大拇指，點燃氣體，若發出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。
5.化合物與單質
混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質
物質化合物：組成中含有不同種元素的純淨物。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。
純淨物氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。）
單質：由同種元素組成的純淨物。如氫氣、氧氣。
四、化學式
（1）定義：用元素符號和數字來表示物質組成的式子
只有純淨物才有化學式，且一種純淨物只有一種化學式
（2）化學式的寫法：
a．單質的化學式
① 雙原子分子的化學式：
② 稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：直接用元素符號來表示（由原子構成）。
b. 化合物的化學式
①金屬與非金屬元素組成的化合物：如：nacl、zns、kcl
寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某
②氧化物：如：hgo、so2、fe3o4
寫法：另一元素在前，氧元素在後讀法：氧化某幾氧化幾某
（3）化學式的意義：
a、化學式的含義h2o
①表示一種物質水這種物質
②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的乙個分子乙個水分子
④表示這種物質的乙個分子的構成乙個水分子是由兩個氫原子和乙個氧原子構成的
b、化學式中數字的意義：
①化學式前的數字表示：分子的個數
②化學式中元素符號右下角的數字表示：乙個某分子中某原子的個數。
③元素符號前邊的化學計量數表示：原子個數
④離子符號右上角的數字表示：該離子所帶的電荷數
五、化合價
（1）概念：表示原子間相互化合的數目。化合價是元素形成化合物時表現出來的一種性質
（2）寫法：元素符號正上方，先符後數「1」不忘
（3）一般規律：
①化合價有正價和負價。
a．氧元素通常顯-2價b．氫元素通常顯+1價；
c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；
d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。如fe：＋3價的讀鐵，＋2價的讀亞鐵。
②在化合物裡正、負化合價的代數和為0。
③在單質分子裡，元素的化合價為 0。
（4）化合價與離子符號的書寫有一定的區別：
（5）熟記常見元素和原子團的化合價
① 用順口溜記憶一價鉀鈉銀氯氫二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四矽五氮磷二三鐵、二四碳二四六硫都齊全銅汞二價較常見
② 常見原子團的化合價
+1價：銨根1價：氫氧根 ，硝酸根 ，氯酸根
-2價：硫酸根 ，碳酸根3價：磷酸根
（6）根據化合價書寫化學式的一般規律
（1）先讀後寫，後讀先寫。如：氯化鈉nacl，氧化鎂mgo，二氧化碳co2
（2）金屬前，非金屬後；氧化物中氧在後，原子個數不能漏。如氧化鐵fe2o3
六、質量守恆定律
1、含義: 參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入「總和」中；
要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）。
3、化學反應前後
（1）一定不變巨集觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變巨集觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
七、化學方程式
1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恆定律。
2、表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件
⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的係數的積的比）
⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的係數比）
例如：以2h2＋o2 2h2o為例
①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36
③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2
3、化學方程式的讀法以2h2＋o2 2h2o為例
①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水
③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。
如何正確書寫化學方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實為基礎 2、遵守質量守恆定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）
二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了
2、配平的原則：在化學式前面加上適當的係數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。
3、方法：最小公倍數法
最小公倍數法配平化學方程式的步驟
⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。
⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。
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