本試卷分為第i卷和第ii卷兩部分。滿分150分，考試時間120分鐘。
第i卷 (共66分)
相對原子質量： h—1 c—12 n—14 o—16 mg—24 s—32 c1—35.5 fe—56 cu—64
i—127
一．選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有乙個正確選項，答案寫在答題紙上。
1．福娃是2008奧運會吉祥物。製作它的外部材料為純羊毛絨，內充無毒的合成纖維。下列說法正確的是
a．製作福娃的內充物是引起白色汙染的主要物質 b．純羊毛和合成纖維可用燃燒法區別
c．製作福娃的外部材料屬於有機合成材料 d．合成纖維吸水性和透氣性比純羊毛好
2．下列說法中，不正確的是
a．形成化學鍵吸收能量，破壞化學鍵釋放能量
b．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質的量為3 mol
c．向豆漿中加入硫酸鈣溶液會產生聚沉現象
d．h+、s 2—、fe2+、na+在溶液中不能大量共存
3．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是
a．在標準狀況下，2.24l so3中所具有的氧原子數約為1.806×1023
b．7.8gna2o2與足量的水反應轉移的電子數為6.02×1020
c．具有6.02×1023個中子的d2o的質量為2.0g
d．1mol白磷含有共價鍵數目是2.408×1024
4．下列各組物質的類別歸屬正確的是
a．同位素b．分子晶體：i2、so3、固態氬
c．非電解質：cl2、baso4、c2h5oh d．化合物：重水、雙氧水、礦泉水
5．下列各化合物的命名中正確的是
a．ch2=ch－ch=ch2 1，3—二丁烯 b．
c． 甲基苯酚d． 2—甲基丁烷
二、選擇題（本題36分）每小題3分，只有乙個正確選項，答案寫在答題紙上。
6．下列含有非極性鍵的共價化合物是
a．hcl b．na2o2 c.c2h2 d.ch4
7．下列混合物的分離或提純方法不正確的是
a．用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物
b．用結晶的方法分離、提純氯化鈉和硝酸鉀的混合物
c．為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質，可以加入過量的碳酸鉀溶液，過濾後除去沉澱，在濾液中加入適量硝酸調至溶液的ph為7
d．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和濃硫酸加熱，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯
8．ko2的晶體結構與nacl相似，可以看作是na+的位置用k＋代替，cl－的位置用o2－代替，下列對ko2晶體結構的描述正確的是
a．和k+距離相同且最近的o2－共有8個
b．和k+距離相同且最近的k+共有4個
c．和k+距離相同且最近的o2－構成的多面體是正八面體
d．和k+距離相同且最近的o2－構成的多面體是正六面體
9．「泰諾林」是**感冒發燒的一種藥物。其主要成份的結構簡式如右圖：
下列關於該物質的描述不正確的是
a． 該化合物分子式為 b．能和銀氨溶液發生銀鏡反應
c． 能和氫氧化鈉溶液發生反應d．其分子中的原子不可能都在同一平面上
10．在ph＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是
a．na+、alo2－、so42－、nh4+ b．nh4+、al3+、k+、cl－
c．mno4－、k+、no3－、mg2+ d．fe2+、no3－、na+、so42－
11.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間後，對圖中指定部位顏色描述正確的是
12．反應4x (g)+5y(g)***** 4r(g)+6q(g) ，如果x的起始濃度為2mol/l，2min後x的濃度為1.8mol/l，下列表示在反應2min內的平均反應速率以及反應速率間的相互關係正確的是
a．ν(x)=0.9mol·l-1·min-1b．ν(r)=0.1mol·l-1·min-1
c．5ν(y)=4ν(xd．3ν(q)=2ν(x)
13．天津是我國研發和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（licoo2），充電時licoo2中li被氧化，li＋遷移並以原子形式嵌入電池負極材料碳（c6）中，以lic6表示。電池反應為licoo2 + c6 coo2 + lic6 ，下列說法正確的是
a．充電時，電池的負極反應為 lic6 － e－ == li + c6
b．放電時，電池的正極反應為 coo2 + li＋ + e－ == licoo2 ，
c．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質
d．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低
14．下列物質能通過化合反應直接制得的是
①fecl2 ②h2so4 ③nh4no3 ④hcl
a．只有b．只有②③
c．只有d．全部
15．往含i－和cl－的稀溶液中滴人agno3溶液，沉澱的質量與加入agno3溶液體積的關係如右圖所示。則原溶液中c(i－)/c(cl－)的比值為
a ．(v2－v1)/v1 b．v1/v2
c．v1/(v2－v1） d．v2/v1
16．下列各組資料中，其比值為2：1的是
a．常溫下，ph=7的氨水與（nh4）2so4的混合液中，c(nh4)+與c(so4)2-之比
b．相同溫度下，0.2mol/l hcooh溶液與0.1mol/l hcooh溶液中c（h+）之比
c．na2co3溶液中c(na+)與c(co32-)之比
d．ph=2的醋酸溶液與ph=2的h2so4溶液的物質的量濃度之比
17．1.92g銅投入一定量濃hno3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ml氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的o2，恰好使氣體完全溶於水中，通入o2的體積為
a．504ml b．336ml c．168ml d．224ml
三．選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有乙個或兩個正確選項。只有乙個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對乙個給2分，選錯乙個該小題不給分。
18．右圖是氣體製取裝置，下列能用此裝置製取氣體並能「隨開隨用、隨關隨停」的是
a．大理石和稀鹽酸製取二氧化碳 b．鋅粒和稀硫酸制氫氣
c．濃鹽酸和二氧化錳製取氯氣d．電石和水製取乙炔
19．下列離子方程式書寫正確的是
a．過量的so2通入naoh溶液中：so2+2oh－=so32－+h2o
b．fe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液：2fe3＋+2i－=2fe2＋+i2
c．nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4－+5no2－+6h＋=2mn2＋+5no3－+3h2o
d.nahco3溶液中加入過量的ba(oh)2溶液：2hco3－+ba2＋+2oh－=baco3↓+2h2o+co32－
20．下列敘述正確的是
a． 95℃純水的ph<7，說明加熱可導致水呈酸性
b． ph=3的醋酸溶液，稀釋至10倍後ph< 4
c． 0.2mol/l的鹽酸，與等體積水混合後，忽略體積變化，ph=1
d．ph=3的醋酸溶液，與ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合後ph=7
21．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆的反應：
x（g）+y（g）z（g）+w（s）；△h>0 ，下列敘述正確的是
a．加入少量w，逆反應速率增大 b．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
c．公升高溫度，平衡逆向移動d．平衡後加入x，上述反應的△h增大
22．將足量的co2不斷通入koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉澱與通入co2的量的關係可表示為
第ii卷(共84分)
四、(本題共24分)
23. 四種短週期元素的性質或結構資訊如下表。請根據資訊回答下列問題。
⑴b元素在週期表中的位置寫出a原子的電子排布式
⑵寫出c單質與水反應的化學方程式
a與c形成的化合物溶於水後，溶液的ph 7(填「大於」、「等於」或「小於」)。
⑶d元素最**氧化物晶體的硬度 (填「大於」、「小」)，其理由是
⑷a、b兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號寫出證明這一結論的乙個實驗事實
24．(1)化學平衡常數k表示可逆反應的進行程度，k值越大，表示
k值大小與溫度的關係是：溫度公升高，k值
(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850℃時發生如下反應：
co(g)十h2o(g) co2(g)十h2 (g) ；△h＜0
co和h2o濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(co)＝______ mol／(l·min)
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