金屬活動性順序表專題複習
一、選擇題
1、下列化學方程式中，正確的是（ ）
a、cu + 2agcl == 2ag + cucl2 b、zn + 2agno3 == 2ag +zn(no3)2
c、2na + cuso4== cu + na2so4 d、2fe +3cucl2==2fecl3 + 3cu
2、將鋅片投入下列鹽溶液中，充分反應後，使溶液質量減輕的是( )
a、mgcl2 b、cucl2 c、ag(no3)2 d、kcl
3、下列物質可以由相應的金屬和酸發生置換反應而製得的是( )
a、fe2(so4)3 b、cucl2 c、agno3 d、al2(so4)3
4、將一定質量的鐵粉放入到足量的cu(no3)2和agno3混合溶液中，充分反應後過濾，測得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是( )
a、fe b、cu c、ag
5、向cucl2、zncl2、hcl的混合溶液中加入過量的fe粉，反應後的溶液中一定含有（ ）
a、zncl2 、hcl b、fecl2、cucl2 c、cucl2、hcl d、zncl2、fecl2
6、下列金屬中，金屬活動性最強的是（ ）。
（a）zn (b)mg (c)fe (d)cu
7、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他的成分不跟酸反應），這些廢與廢鹽酸接觸時會形成汙水，產生公害。若向汙水中撒入鐵粉，且反應後讓鐵粉有剩餘，則此時汙水中一定含有的金屬離子是（ ）
a、fe2+ 、cu2+ b、cu2+、h+ c、zn2+、fe2+ d、zn2+、h+
8. x、y、z三種金屬，只有z能與稀硫酸反應，當把y放入x的鹽溶液時，y表面有x析出，則x、y、z三種金屬的活動性順序為（ ）
a. x>y>z b. z>x>y c. y>z>x d. z>y>x
9. 金（au）、銀（ag）、銅（cu）曾長期作為貨幣金屬進行流通，我國有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化。下列關於金、銀、銅三種金屬的說法中，錯誤的是（）
a. 金、銀、銅都屬於不活潑金屬
b. 單質銅可將銀從硝酸銀溶液中置換出來
c. 黃銅（為銅、鋅合金）貌似**，有人以此冒充**行騙，其真偽可用稀鹽酸鑑別
d. 三種金屬原子失去電子能力的大小順序為：金》銀》銅
10.在cucl2和alcl3的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應後過濾，留有濾紙上的物質是（ ）
a. cu b. cu和al c. zn和cu d. cu、al和zn
11.在agno3和cu(no3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應後，發現有少量金屬析出，過濾後往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉澱生成，則析出的少量金屬是（）
a. fe和cu b. cu和ag c. ag d. cu
12. 等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，下列產生氫氣的質量與反應時間的關係圖，合理的是（ ）
abcd
13. 把鋅片放入下列物質的溶液中，溶液的質量增加且無氣體產生的是（）
a. 硫酸銅 b. 硫酸鎂 c. 硫酸 d. 硝酸銀
14. 現有一塊合金，其質量為35克，使它與足量稀硫酸完全反應後，生成氫氣2克，則此合金的組成元素應為( )
a． zn和fe b． zn和al c． mg和al d． fe和cu
二、填空題
1、將mg、zn、fe、cu四種等質量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應速度最慢的是產生氫氣最多的是最少的是
2、某自然科學興趣小組設計了如下圖所示的裝置，用來研究不同金屬跟稀硫酸反應的快慢。他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同溶質質量分數的稀硫酸反應，觀察在30s裡從導管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中。（「＋」越多表示產生的氣泡越多）
從實驗結果可看出，甲、乙、丙、丁四種金屬與稀硫酸反應由快到慢的順序是______
如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是________
3、為**鐵、鎂、銅的金屬活動性順序，請提出你的假設或猜想，並用實驗檢驗你的假設或猜想。
（1） 你的假設或猜想：活動性順序由強到弱，假設金屬活動性順序為
（2）檢驗你的假設或猜想時，實驗所需藥品是必需用的實驗儀器是_______
（3）實驗步驟、現象及相關化學方程式由此得出結論：接受假設①，拒絕假設②和③
4、（1）將一小塊金屬鈉投入盛有適量水的燒杯中，劇烈反應，生成氫氣；（2）向（1）反應後的溶液中滴加硫酸銅溶液，有藍色沉澱生成。寫出實驗（1）、（2）中有關的化學方程式： （12
5.用相同質量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如下圖所示。試回答：
（1）曲線a表示的是________（填「鐵」或「鋅」）跟稀硫酸反應的情況。
（2）上述曲線圖除能說明（1）的結論外，還可得出另外兩個結論是
6.夢穎同學用實驗**fe、mg、cu等三種金屬活動性順序時，有關反應記錄如下：
與鹽酸hcl不反應
（1）從上述反應中，可獲取的資訊有
（2）夢穎說，能從實驗過程中發現鎂比鐵活潑，其依據是如果補充乙個實驗（用化學方程式表示也能說明鎂比鐵活潑。
（3）我們能用金屬活動性順序解釋生活中的一些現象，如
7.如下圖所示，某同學**金屬化學性質的實驗。
f（1）上述實驗中，有氣泡產生的是（填寫裝置序號
（2）f中出現的現象是
（3）通過上述實驗，能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性順序？並說明理由。
（4）我國古代「濕法冶銅」就是利用了d中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式。
8. 初中化學課學完以後，化學學習興趣小組對「金屬活動性順序」從內容、規律以及應用等方面進行了總結。請你認真填寫下面的空白內容：
（1）金屬活動性順序表：k ca na ______al zn fe sn pb （h） cu______ag pt au。
（2）金屬與酸反應的規律是________。試舉出實際應用的例項（可用化學方程式表示
（3）金屬與鹽發生置換反應，必須符合三點：①k、ca、na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來試舉出實際應用的例項（可用化學方程式表示
9. 請根據下列**實驗，回答問題。
（1）欲**鐵、銀、銅的活潑性，最佳實驗方案是
a． 將鐵、銀分別加入到硫酸銅溶液中
b． 將鐵、銅分別加入到硝酸銀溶液中
c． 將鐵、銅、銀分別加入到鹽酸溶液中
d． 將銀、銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中
（2）欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請列舉其中三種
（3）欲確定金屬鐵、銅的硬度大小，正確的方法是
10. 將質量相等的a、b兩種金屬，同時分別放入兩份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成h2的質量與反應時間的關係如圖所示。根據圖中所提供的資訊，寫出能從中得出的正確結論。
（已知：a、b在生成物中均為＋2價）
參***
一、1.b 2.c 3.
d 4.c 5.d 6.
b 7.c 8.d 9.
d 10.c 11.c 12.
b 13.a 14.b
二、1. cu、mg、cu
2. 乙、丙、甲、丁鐵
3.（1）鎂、鐵、銅鐵、鎂、銅鐵、銅、鎂
（2）鐵、硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液燒杯（或試管）
（3）和硫酸銅溶液接觸的鐵表面出現紅色物質，和硫酸鎂溶液接觸的鐵表面無現象 fe + cuso4== cu+ fe so4
4. （1）2na+2h2o==2naoh+h2 （2）2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓
5. （1）鋅；（2）產生h2的質量相等；兩種金屬均過量
6. （1）由題給反應記錄可獲取的資訊有：mg、fe均可與鹽酸反應放出h2；fe的金屬活動性比cu強；cu不能與鹽酸反應。
（2）mg與hcl反應放出h2的速率比fe大。；
（3）用fe與cuso4反應來冶銅。
7. （1）由題給反應記錄可獲取的資訊有：mg、fe均可與鹽酸反應放出h2；fe的金屬活動性比cu強；cu不能與鹽酸反應。
（2）mg與hcl反應放出h2的速率比fe大。；
（3）用fe與cuso4反應來冶銅。
8. （1）mg、hg
（2）在金屬活動性順序裡，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。fe+2hcl=fecl2+h2↑
（3）②在金屬活動性順序裡，金屬必須排在鹽中金屬的前面③鹽必須是可溶性鹽。fe+cuso4=feso4+cu
9. （1）a （2）①用磁鐵吸引；②加稀鹽酸或稀硫酸直至沒有氣泡產生後過濾；③加足量的硫酸銅溶液後過濾 （3）最簡單的方法是：直接用手折樣品，較難折的是鐵，較易折的是銅；可靠的方法是：
用硬度計測量。
10. ①生成h2的質量a＞b；②相對原子質量b＞a；③反應速率a＞b；④在金屬活動性順序表中a、b均排在氫前面；……
金屬活動性順序練習題
8 金屬插入溶液中，溶液質量會增加的是 a 鐵片插入硫酸銅溶液中b 鋅片插入硫酸銅溶液中 c 銅片插入硝酸銀溶液中d 銅片插入硫酸鋁溶液中 9 甲 乙 丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產生氣體 將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，無現象。則甲 乙 丙三種金屬的活動性順序為 a 甲 乙 丙 b 乙 甲 丙...
金屬活動性順序練習題
在cu no3 2 agno3 zn no3 2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉 充分反應後，可能有下列情況 1 若鐵粉過量，則反應後的溶液中所含的金屬陽離子是 fe2 zn2 2 若鐵粉不足，將反應後的混合物過濾，則濾出的固體一定有 ag 3 寫出上述中的乙個化學方程式 fe 2agno3 2ag ...
金屬活動性順序
金屬活動性順序 案例及反思 教學目標 知識與技能 通過金屬與酸 金屬與金屬化合物的實驗 了解人們得出金屬活動性順序的過程，總結出金屬活動性順序並能應用金屬活動性順序解釋一些生活現象。過程與方法 通過實驗 體驗人們得出金屬活動性順序的過程，並學習控制實驗條件以及對實驗現象進行比較 分析 概況並獲取結論...