熱力學第一定律：能量守恆與轉化定律：自然界的一切物質具有能量，能量有各種不同形式，能夠從一種形式轉化為另一種形式，在轉化中，能的形式可以轉化，但能量的總值不變。
將能量守恆定律應用到熱力學上，就是熱力學第一定律。熱力學第一定律反映了系統對外作功必須從外界吸收熱量或者減少系統內能，即第一類永動機不可能實現。
熱力學第一定律的數學表達形式：δu = q + w 物理意義：體系內能的增量等於體系吸收的熱量減去體系對環境作的功。包括體系和環境在內的能量守恆。
熱力學第二定律：功可以自發地全部變為熱，但熱不可能全部轉化為功，而不引起任何其它變化，即不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其它變化。實質：
自然界一切與熱現象有關的實際巨集觀過程都是不可逆的。熱力學第二定律指出，凡是自發過程都是不可逆的，而且一切不可逆過程都可以與熱功交換的不可逆性相聯絡。本質：
一切不可逆過程都是向混亂度增加的方向進行。
熱力學第三定律所描述的就是關於絕對零度時的熵s0的問題：在ok時任何純物質的完美晶體的熵值等於零。只要測得熱容cp和其它量熱資料，便可計算出物質在溫度t時的熵值，從而使過程熵變的計算問題得到解決。
五.計算題
純金屬固態相變的體積效應：除非有可以理解的特殊理由，所有純金屬的加熱固態相變都是由密排結構向疏排結構的轉變。即，加熱相變要引起體積的膨脹。
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