一、本卷共6題，每題6分，共36分．在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的．
1．（6分）運用有關概念判斷下列敘述正確的是（ ）
a．1 mol h2燃燒放出的熱量為h2的燃燒熱
b．na2so3與h2o2的反應為氧化還原反應
c．和互為同系物
d．baso4的水溶液不易導電，故baso4是弱電解質
2．（6分）以下食品化學知識的敘述不正確的是（ ）
a．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑
b．新鮮蔬菜做熟後，所含維生素c會有損失
c．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養物質
d．葡萄中的花青素在鹼性環境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒
3．（6分）下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（ ）
a．ⅰa族與ⅶa族元素間可形成共價化合物或離子化合物
b．第二週期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
c．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
d．同週期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
4．（6分）下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
a．用潤濕的ph試紙測稀鹼溶液的ph，測定值偏小
b．用容量瓶配製溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
c．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
d．測定中和反應的反應熱時，將鹼緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
5．（6分）下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
a．在蒸餾水中滴加濃h2so4，kw不變
b．caco3難溶於稀硫酸，也難溶於醋酸
c．在na2s稀溶液中，c（h+）=c（oh﹣）﹣2c（h2s）﹣c（hs﹣）
d．nacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
6．（6分）為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以al作陽極、pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應原理如下：電池：pb（s）+pbo2（s）+2h2so4（aq）=2pbso4（s）+2h2o（l）；電解池：
2al+3h2oal2o3+3h2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
二、本卷共4題，共64分．
7．（14分）x、y、z、q、r是五種短週期元素，原子序數依次增大．x、y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；q與x同主族；z、r分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） ．
（2）x與y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式） ．
（3）由以上某些元素組成的化合物a、b、c、d有如下轉化關係：a b（在水溶液中進行），其中，c是溶於水顯酸性的氣體：d是淡黃色固體．
寫出c的結構式： ；d的電子式： ．
①如果a、b均由三種元素組成，b為兩性不溶物，則a的化學式為 ；
由a轉化為b的離子方程式為 ．
②如果a由三種元素組成，b由四種元素組成，a、b溶液均顯鹼性．用離子方程式表示a溶液顯鹼性的原因： ．a、b濃度均為0.1moll﹣1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有 ．
8．（18分）已知：
水楊酸酯e為紫外線吸收劑，可用於配製防曬霜．e的一種合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）一元醇a中氧的質量分數約為21.6%，則a的分子式為 ；結構分析顯示a只有乙個甲基，a的名稱為 ．
（2）b能與新制的cu（oh）2發生反應，該反應的化學方程式為 ．
（3）若一次取樣，檢驗c中所含官能團，按使用的先後順序寫出所用試劑： ．
（4）第③步的反應型別為 ；d所含官能團的名稱為 ．
（5）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式： ．
a．分子中有6個碳原子在一條直線上：
b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團．
（6）第④步的反應條件為 ；寫出e的結構簡式： ．
9．（18分）fecl3在現代工業生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業流程製備無水fecl3，再用副產品fecl3溶液吸收有毒的h2s．
ⅰ．經查閱資料得知：無水fecl3在空氣中易潮解，加熱易昇華．他們設計了製備無水fecl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性：
②通入乾燥的cl2，趕盡裝置中的空氣；
⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④…⑤體系冷卻後，停止通入cl2，並用乾燥的n2趕盡cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置a中反應的化學方程式為 ．
（2）第③步加熱後，生成的煙狀fecl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管a右端．要使沉積的fecl3進入收集器，第④步操作是 ．
（3）操作步驟中，為防止fecl3潮解所採取的措施有（填步驟序號） ．
（4）裝置b中冷水浴的作用為 ；裝置c的名稱為 ；裝置d中fecl2全部反應後，因失去吸收cl2的作用而失效，寫出檢驗fecl2是否失效的試劑： ．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置e並註明試劑．
ⅱ．該組同學用裝置d中的副產品fecl3溶液吸收h2s，得到單質硫；過濾後，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）fecl3與h2s反應的離子方程式為 ．
（7）電解池中h+在陰極放電產生h2，陽極的電極反應式為 ．
（8）綜合分析實驗ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
①h2s的原子利用率為100%；② ．
10．（14分）某市對大氣進行監測，發現該市首要汙染物為可吸入顆粒物pm2.5（直徑小於等於2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要**為燃煤、機動車尾氣等．因此，對pm2.
5、so2、nox等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將pm2.5樣本用蒸餾水處理製成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
根據表中資料判斷pm2.5的酸鹼性為 ，試樣的ph= ．
（2）為減少so2的排放，常採取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：h2 （g）+o2 （g）=h2o；△h=﹣241.81kjmol﹣1
c （s）+o2 （g）=co （g）；△h=﹣110.51kjmol﹣1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式： ．
②洗滌含so2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是 ．
a．ca（oh）2 b．na2co3 c．cacl2 d．nahso3
（3）汽車尾氣中nox和co的生成及轉化
①已知汽缸中生成no的反應為：n2（g）+o2（g）2no （g）；△h＞0
若1mol空氣含0.8mol n2和0.2mol o2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得no為：8×10﹣4 mol．計算該溫度下的平衡常數：k= ．
汽車啟動後，汽缸溫度越高，單位時間內no排放量越大，原因是 ．
②汽車燃油不完全燃燒時產生co，有人設想按下列反應除去co：2co （g）=2c （s）+o2 （g）
已知該反應的△h＞0，簡述該設想能否實現的依據： ．
③目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少co和no的汙染，其化學反應方程式為 ．
參***與試題解析
一、本卷共6題，每題6分，共36分．在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的．
1．（6分）（2013天津）運用有關概念判斷下列敘述正確的是（ ）
a．1 mol h2燃燒放出的熱量為h2的燃燒熱
b．na2so3與h2o2的反應為氧化還原反應
c．和互為同系物
d．baso4的水溶液不易導電，故baso4是弱電解質
【分析】a．根據物質的狀態分析；
b．根據化合價變化分析；
c．根據同系物的特徵分析；
d．溶液的導電能力與強、弱電解質沒有必然的聯絡．
【解答】解：a.1mol氫氣燃燒生成液態水時放出的熱量為氫氣的燃燒熱，故a錯誤；
b．亞硫酸鈉有還原性，雙氧水具有氧化性，二者發生氧化還原反應，故b正確；
c．苯酚和苯甲醇不屬於同一類物質，不是同系物，故c錯誤；
d．硫酸鋇屬於難溶強電解質，故d錯誤；
故選b．
2．（6分）（2013天津）以下食品化學知識的敘述不正確的是（ ）
a．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑
b．新鮮蔬菜做熟後，所含維生素c會有損失
c．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養物質
d．葡萄中的花青素在鹼性環境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒
【分析】a．食鹽具有鹹味，食鹽醃製食品，以抑制細菌的滋生，常用作調味品和防腐劑；
b．維生素c加熱烹調處理、浸水等，都會讓蔬菜的維生素c大幅度減少，維生素c呈酸性，加熱或在溶液中易氧化分解，在鹼性條件下更易被氧化；
c．纖維素在人體中不水解，不能被人體吸收；
d．蘇打是碳酸鈉，依據葡萄中的花青素在鹼性環境下顯藍色資訊進行解答；
【解答】解：a．食鹽醃製食品，食鹽進入食品內液產生濃度差，形成細菌不易生長的環境，可作防腐劑，食鹽具有鹹味，所以食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑，故a正確；
b．維生素c又叫抗壞血酸，主要存在於新鮮蔬菜、水果中，「維生素c」受熱時易被破壞，應採取涼拌生食、或不要煮過長時間，故b正確；
c．人體內不含水解纖維素的酶，所以不能消化纖維素，因此纖維素不能被分解提供能量，故c錯誤；
d．蘇打是碳酸鈉，碳酸鈉水解，co32﹣+h2ohco3﹣+oh﹣，hco3﹣+h2oh2co3+oh﹣溶液呈鹼性，依據葡萄中的花青素在鹼性環境下顯藍色資訊可知，如果是假紅酒，就沒有葡萄糖，就不顯藍色，所以可用蘇打粉檢驗假紅酒，故d正確；
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