7． 「化學，讓生活更美好」，下列敘述不能直接體現這一主旨的是（ ）
a．風力發電，讓能源更清潔b．合成光纖，讓通訊更快捷
c．合成藥物，讓人類更健康d．環保塗料，讓環境更宜居
8．下列敘述正確的是
a．鋁製容器可盛裝熱的濃h2so4 b．agl膠粒在電場中自由運動
c．k與水反應比li與水反應劇烈 d．紅磷在過量cl2中燃燒生成pcl3
9．阿伏加德羅常數的值為6．02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是：
①12．4g 白磷晶體中含有的p-p鍵數是0．6×6．02×1023
②含0．2mol h2so4的濃硫酸與足量銅反應，生成so2的分子數為0．1×6．02×1023
③7．8g na2s和na2o2的混合物中含有的陰離子數大於0．1×6．02×1023
④2mol so2和1mol o2在v2o5存在的條件下於密閉容器中加熱反應後，容器內物質分子數等於2×6．02×1023
⑤2．9g 2caso4h2o含有的結晶水分子數為0．02×6．02×1023（2caso4h2o相對分子質量為290）
abcd． ③④⑤
10．表中所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化（ ）
11．下列離子方程式表達正確的是
a．用食醋除去水瓶中的水垢：
b．將氯氣溶於水製備次氯酸：cl2 + h2o h+ + cl－ + hclo．
c．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：
d．等物質的量的ba（oh）2與（nh4）2fe（so4）2在溶液中反應：
ba2＋＋2oh－＋2nh＋so===baso4↓＋2nh3·h2o
12．下列圖象中，縱座標為沉澱物的量，橫座標為溶液中加入反應物的物質的量，試按題意將相應的字母序號填入表中的順序為
abcd． ③②④⑤①
13．取一定質量含cu、cu2o、cuo的固體混合物，將其分成兩等份並進行下列轉化：
則轉化過程中所加稀hno3的物質的量濃度為 （ ）
a．4．4 mol·lb．3．6 mol·l－1
c．4．0 mol·l－1 d．3．2 mol·l－1
26．（14分）ⅰ． 如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質（括號內為雜質），請選用下列提供的試劑和操作，將標號填在表內。
試劑： a．鹽酸 b．燒鹼溶液 c．氧氣 d．水 e． 二氧化碳氣體 f．不用其他試劑
操作：①加熱 ②加熱熔融 ③過濾 ④結晶
ⅱ． 三氟化氮（nf3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其生成物有hf、no、hno3。根據要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式反應過程中，被氧化與被還原的元素物質的量之比為______。
（2）若反應中生成0．2mol hno3,轉移的電子數目為______。
27．（15分）某興趣小組用下圖裝置**氨的催化氧化．
（1）氨催化氧化的化學方程式為
（2）加熱玻璃管2一段時間後，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態；停止加熱後仍能保持紅熱，該反應是_________反應（填「吸熱」或「放熱」）．
（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是
（4）為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置填裝置代號）；化合物x為只寫一種），na2o2的作用是
28．（14分）a、b、c、d為四種單質，常溫時，a、b是氣體，c、d是固體。e、f、g、h、i為五種化合物，f不溶水，e為氣體且極易溶水成為無色溶液，g溶水得黃棕色溶液。這九種物質間反應的轉化關係如圖所示：
（1）寫出單質c的化學式
（2）寫出e＋f→h＋i的離子方程式
（3）寫出g+i→h+d+e的化學方程式
（4）某工廠用b制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學方程式
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2．0g，研磨後溶解，配置成250ml溶液，取出25．00ml加入到錐形瓶中，再加入過量的ki溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為靜置。待完全反應後，用0．1mol·l-1的na2s2o3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：
2na2s2o3 + i2 = na2s4o6 + 2nai，共用去 na2s2o3 溶液20．00ml。則該漂白粉中有效成分的質量分數為保留到小數點後兩位）。
36．【化學——選修物質結構與性質】（15分）
甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短週期元素。甲、丙處於同一主族，丙、丁、戊處於同一週期，戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和。甲、乙組成的常見氣體x能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；戊的單質與x反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶於水均呈酸性的化合物y和z,0．1 mol/l的y溶液ph＞1；丁的單質既能與丙元素最**氧化物的水化物的溶液反應生成鹽l，也能與z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物m。
請回答下列問題：
（1）戊離子的結構示意圖為
（2）寫出乙的單質的電子式
丁原子的核外電子排布式：______。
（3）戊的單質與x反應生成的y和z的物質的量之比為2∶4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為________。
（4）寫出過量z的稀溶液滴入少量l的稀溶液中發生反應的離子方程式
（5）按圖電解m的飽和溶液，寫出該電解池中發生
反應的總反應方程式將充分電解後
所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現象是________。
37．【化學——選修有機化學基礎】（15分）
ⅰ．已知：r－ch＝ch－o－r′ r－ch2cho + r′oh
（烴基烯基醚）
烴基烯基醚a的相對分子質量（mr）為176，分子中碳氫原子數目比為3∶4 。與a相關的反應如下：
請回答下列問題：
⑴ a的分子式為
⑵ b的名稱是a的結構簡式為
⑶ 寫出c → d反應的化學方程式
⑷ 寫出兩種同時符合下列條件的e的同分異構體的結構簡式：
① 屬於芳香醛；
② 苯環上有兩種不同環境的氫原子。
ⅱ．由e轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：
⑸ 寫出g的結構簡式
⑹ 寫出①--④步反應所加試劑、反應條件和①--③步反應型別：
參***
化學部分：
7a 8c 9c 10b 11b 12d 13d
26 （共14分） ⅰ（9分）
ⅱ （5分）
（1）3nf3+5h2o=9hf+2no+hno3 （2分） 1:2 （1分）+
（2）2．48×1023 （2分）
27．（共15分）
（1）4nh3+5o24no+6h2o （3分）
（2）放熱 （2分）
（3）濃h2so4； （2分） 生成的no與o2反應生成no2,no2與水反應生成hno3，nh3與hno3反應生成了nh4no3（2分）
（4）i; （2分）nh4cl （2分） 與hcl反應生成氧氣（合理答案均給分）（2分）
28．（14分）
（1）fe（2分） （2） fes+2h+=fe2++h2s↑（3分）
（3）2feci3 +h2s=2fecl2+s↓+2hci （2分）
（4）2ci2+2ca（oh）2=caci2+ca（cio）2+2h2o（2分）
cio-+2i-+2h+=i2+ci-+h2o（3分） 35．75%（2分）
35．化學與技術（共15分）
（1）ca2＋、mg2＋（2分）
ca2＋＋2hcocaco3↓＋co2↑＋h2o（或mg2＋＋2hcomgco3↓＋co2↑＋h2o）（3分）
（2）rh （2分） 先通過陰離子交換樹脂可能產生mg（oh）2等沉澱而影響樹脂交換效果（2分）
（3）反滲透法（2分） 電勢差（或電場力） （2分）
（4）電導率（或電阻率） （2分）
36．結構性質（共15分） （1） （2分）
（2） :nn: （2分） 1s22s22p63s23p1 （2分）
（3）2∶3（2分）
（4）4h＋＋alo===al3+ ＋2h2o（3分）
（5）nacl＋h2o===naclo＋h2↑（2分） 先變紅後褪色（2分）
37．有機化學（共15分）
（1）c12h16o（1分）
（2） 正丙醇或1—丙醇 （1分） （1分）
（3） （2分）
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