昆一中度假區分校（金岸中學）2013—2014學年上學期期中考試
化學試卷
年級：高一擬題人：張呂麗
（試卷滿分：100分考試時間：90分鐘）
可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 fe-56
第ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、 選擇題（本題共有25個小題，每小題2分，共50分。每小題只有乙個正確選項，請將該選項對應的字母填寫在答題卡上。不選、多選、錯選均不得分。）
1. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標籤上應印有下列警示標記中的（ ）
abcd.
2. 膠體區別於其他分散系的本質是（ ）
a. 膠體粒子能通過半透膜
b. 膠體能發生丁達爾效應
c. 膠體粒子帶點荷
d. 膠體粒子直徑在1-100nm之間
3. 下列化合物中，在水溶液裡和熔融狀態下均不能導電的是
a. 氯化鈉b. 酒精 c. 硫酸 d. 氫氧化鈉
4. 不能用有關膠體的性質解釋的現象是（ ）
a. 明礬淨水
b. 同一支鋼筆，同時使用不同牌號的墨水易發生堵塞
c. 向fecl3溶液中滴入naoh溶液，出現紅褐色沉澱
d. 在河流人海口處易形成三角洲
5. 下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（ ）
a. h+、na+、no3-、cu2b. ba2+、mg2+、cl-、so42-
c. h+、k+、oh-、no3d. no3-、so42-、k+、mg2+
6. 下列反應屬於離子反應的是（ ）
a. 實驗室選用高錳酸鉀製取氧氣 b. 用鋅粒和鹽酸製取氫氣
c. 煅燒石灰石製取生石灰d. 氫氣在氧氣中燃燒生成水
7. 下列敘述正確的是（ ）
a. 摩爾是國際科學界建議採用的一種物理量
b. 摩爾質量就是物質的相對分子或相對原子質量
c. 通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩級移動，膠體中的分散質粒子向某一級移動
d. 鹼性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是金屬氧化物
8. 用na表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
a.在標準狀況下，22.4l h2o中所含分子數為na
b.32g o2和o3的混合物中含有的原子總數一定是2na
c.在標準狀況下，67.2l氦氣所含的原子數是6na
d.2.24l n2和o2的混合氣體所含原子數為0.2na
9. 下列各組物質中，按酸、鹼、鹽、鹼性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是（ ）
a. 鹽酸、純鹼、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化矽
b. 硝酸、燒鹼、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫
c. 次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳
d. 醋酸、過氧化鈉、鹼式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳
10. 實驗中的下列操作正確的是（ ）
a. 用試管取出試劑瓶中的na2co3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
b. ba(no3)2 溶於水，可將含有ba(no3)2 的廢液倒入水槽中，再用水衝入下水道
c. 用蒸發方法使nacl 從溶液中析出時，應將蒸發皿中nacl 溶液全部加熱蒸乾
d. 用濃硫酸配製一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶於水後，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
11. 下列離子方程式正確的是
a. 把金屬鐵放入稀硫酸中：fe+2h+=fe3++h2↑
b. 澄清石灰水中加入鹽酸： 2h＋＋ca(oh)2=ca2++h2o
c. 過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液： co2＋oh－＝hco3—
d. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： ba2++so42－+ h++oh-=baso4↓+ h2o
12. 下列物質間的反應可以用同乙個離子反應方程式表示的是（ ）
a. naoh與hcl反應和mg(oh)2與hno3反應
b. fe與hcl反應和fe與ch3cooh反應
c. cuso4與ba(oh)2反應和cuso4與bacl2反應
d. na2co3與足量h2so4反應和k2co3與足量hcl反應
13. 為了除去kcl中的ca2+，mg2+，so42-及泥沙，得到純淨的kcl，可將固體溶於水，然後在下
列操作中選取必要的步驟和最佳的操作順序（ ）
①過濾 ②加過量koh溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量k2co3溶液 ⑤加過量bacl2溶液
abcd. ①④②⑤③
14. 分離fecl3、kcl、baso4的固體混合物，應採用的一組試劑是（ ）
a. 水、硝酸銀溶液、稀硝酸b. 水、氫氧化鈉溶液、鹽酸
c. 水、氫氧化鉀溶液、鹽酸d. 水、氫氧化鉀溶液、硫酸
15. 除去某溶液裡溶解的少量雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)（ ）
a. nacl溶液(bacl2)：加過量na2co3溶液，過濾，再加適量鹽酸並加熱
b. kno3溶液(agno3)：加過量kcl溶液，過濾
c. nacl溶液(br2)：加ccl4，分液
d. kno3溶液(nacl)：加熱蒸發得濃溶液後，降溫
16. 在同溫、同壓下，有同質量的氣體x和y，已知此時y的體積大於x的體積，則它們的摩爾
質量之間的關係是（ ）
a. m(x)＞m(y) b. m(x)＜m(y) c. m(x)＝m(y) d. 無法確定
17. 下列說法正確的是（ ）
a. 同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
b. 10g 98%硫酸（密度為1.84g·cm-3）與10ml 18.4 mol·l-1硫酸的物質的量濃度相同
c. 1 mol/l fecl3溶液與1 mol/l kcl溶液中的cl-的數目之比為3∶1
d. 100 ml 1 mol/l nacl溶液與50 ml 1 mol/l alcl3溶液中cl-物質的量濃度相等
18. 根據阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（ ）
a. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等於摩爾質量之比
b. 同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等於密度之比
c. 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等於密度之比
d. 同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等於壓強之比
19. 有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣後質量為m2，在相同狀況下，若改為充入某氣體a時，
總質量為m3。則a的相對分子質量是（ ）
abcd.
20. 下列與「物質的量」相關的計算正確的（ ）
a. 現有co、co2、o3三種氣體，它們分別都含有1molo，則三種氣體的物質的量之比為 3:2:1
b. 5.6g co 和22.4l co2中含有的碳原子數一定相等
c. 標準狀況下，11.2 l x氣體分子的質量為16 g，則x氣體的摩爾質量是32
d. n g cl2中有m個cl原子，則阿伏加德羅常數na的數值可表示為 35.5m/n
21. 某10% naoh溶液，加熱蒸發掉100**後得到80ml 20%的溶液，則該20% naoh溶液的物質的量濃度為
a. 6.25mol/l b. 12.5mol/l c. 7mol/l d. 7.5mol/l
22. 同溫同壓下，混合氣體由o2和ch4組成，測得混合氣體對氫氣的相對密度為10，則混合氣體
中o2和ch4的體積之比為（ ）
a. 1：1b. 1：3c. 4：1 d. 1：2
23. 將標準狀況下的a l hcl (g)溶於1000 **中，得到的鹽酸密度為b g·cm-3，則該鹽酸的物質的
量濃度是（ ）
a. a/22.4 mol·l-1 b. ab/22400 mol·l-1
c. ab/(22400+36.5 a) mol/l d. 1000 ab/(22400+36.5 a) mol/l
24. v l fe2(so4)3溶液中含fe3+ m g，則溶液中so42-的物質的量濃度為（ ）
a. mol/l b. mol/l c. mol/l d. mol/l
25. 在nacl、mgcl2、mgso4形成的混合溶液中，c(na+)=0.1mol/l，c(mg2+)=0.25mol/l，
c(cl-)=0.2mol/l，則c(so42-)為
a. 0.20 mol/l b. 0.10 mol/l c. 0.25 mol/l d. 0.15 mol/l
第ⅱ卷（非選擇題，共50分）
26.（4分）用於分離或提純物質的已學方法有：a. 萃取 b. 分液 c. 過濾 d. 加熱分解
e. 蒸發 f. 蒸餾 h.滲析
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標號填入括號內）
（1）除去ca（oh）2溶液中懸浮的ca（oh）2 顆粒（ ）
（2）用海水晒鹽（ ）
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