二輪複習化學一
相對原子質量:h 1 c 12 n 14 o 16
一、選擇題(共7小題,每小題5分,共35分。每小題只有一項是符合題意。)
7.化學與環境、材料、資訊、能源關係密切,下列說法正確的是
a.導致青島開發區石油管線**的非甲烷總烴在日光照射下會產生光化學煙霧
b.塑化劑是一種應用很廣的化工塑料軟化劑,可大量新增到嬰幼兒玩具中
c.航天員太空實驗能夠證明水分子組成和結構在太空中發生改變
d.汽油標準已由「國ⅲ」提到「國ⅳ」,這意味著汽車不再排放氮氧化物
8.a、b、c是原子序數依次增大的短週期元素,a元素某種同位素原子在考古方面有重要應用,b的最外層電子是電子層數的三倍,c的焰色反應呈黃色,下列說法正確的是
a.元素a在週期表中的位置為第2週期via族
b.元素a、b、c的原子半徑由大到小的順序為r(c) > r(b) > r(a)
c.a、b兩種元素的氫化物的穩定性a>b
d.1 molc2b2與足量的ab2完全反應轉移約6.02 ×1023個電子
9.有關物質性質及用途的說法,正確的是
a.甲烷與氯氣在光照的條件下可以製取純淨的一氯甲烷
b.將溴水加入苯中,溴水的顏色變淺,這是由於發生了加成反應
c.牡丹籽油是一種優良的植物油脂,它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d.等質量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等
10.cuso4溶液中加入過量ki溶液,產生白色cui沉澱,溶液變棕色。向反應後溶液中通入過量so2,溶液變成無色。下列說法不正確的是
a.滴加ki溶液時,ki被氧化,cui是還原產物
b.通入so2後,溶液變無色,體現so2的還原性
c.整個過程發生了復分解反應和氧化還原反應
d.上述實驗條件下,物質的氧化性:cu2+>i2>so2
11.用下表提供的儀器和藥品,能達到實驗目的的是
12. 通過nox感測器可監測nox的含量,其工作原理示意圖如下,下列說法不正確的是
a.pt電極是該裝置的正極
b.該電池發生的正極反應為:o2 + 4e + 2h2o = 4oh
c.負極的電極反應式:no2e+o2= no2
d.固體電解質中o2向負極移動
13.溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+、co32、so42、no3中的幾種。①加入鋁片,產生無色無味的氣體;②加入naoh溶液,產生白色沉澱,且產生的沉澱量與加入naoh的物質的量之間的關係如右圖所示。則下列說法正確的是
a.溶液中一定不含co32,可能含有so42和no3
b.在滴加naoh溶液物質的量為0.5至0.7mol時,
發生的離子反應為:al3+ +4oh- =[al(oh)4 ]-
c.溶液中的陽離子只有h+、mg2+、al3+
d.n(h+)∶n(nh4+)∶n(mg2+) =2∶4∶1
ⅱ卷28.(16分)液氨常用作製冷劑,回答下列問題
(1)一定條件下在密閉容器中發生反應:
a.nh4i(s) nh3(g) + hi(g) b.2hi(g) h2(g) + i2(g)
① 寫出反應a的平衡常數表示式
② 達到平衡後,擴大容器體積,反應b的移動方向 (填「正向」、「逆向」或「不移動」),達到新的平衡時容器內顏色將怎樣變化 (填「加深」、「變淺」或「不變」)
(2)工業上合成氨的反應:n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) δh=-92.60 kj·mol-1
下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
a.單位時間內生成2n mol nh3的同時生成3n mol h2
b.單位時間內生成6n mol n—h鍵的同時生成2n mol h—h鍵
c.用n2、h2、nh3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
d.混合氣體的平均摩爾質量增大e.容器內的氣體密度不變
(3)已知合成氨反應在某溫度下2 l的密閉容器中進行,測得如下資料:
根據表中資料計算:
①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kj。
②0~1 h內n2的平均反應速率為________ mol·l-1·h-1。
③此溫度下該反應的化學平衡常數k保留兩位小數)。
④反應達到平衡後,若往平衡體系中再加入n2、h2和nh3各1.00 mol,化學平衡將向________方向移動(填「正反應」或「逆反應」)。
(4)肼(n2h4)的性質類似於nh3,極易溶於水,與水反應生成一種二元弱鹼在溶液中分步電離,請用離子反應方程式表示其水溶液顯鹼性的原因
29. (16分)硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
(1)已知25℃時:so2(g)+2co(g)=2co2(g)+sx(s) △h=akj/mol
2cos(g)+so2(g)=2co2(g)+sx(s) △h=bkj/mol。
則cos(g)生成co(g)與sx(s)反應的熱化學方程式是
(2)雄黃(as4s4)和雌黃(as2s3)是提取砷的主要礦物原料。已知as2s3和hno3有如下反應: as2s3+10h++ 10no3=2h3aso4+3s+10no2↑+ 2h2o,當生成h3aso4的物質的量為0.
6 mol反應中轉移電子的數目為 ,
(3)向等物質的量濃度na2s、naoh混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中h2s、hs、s2的分布分數(平衡時某物種的濃度佔各物種濃度之和的分數)與滴加鹽酸體積的關係如下圖所示(忽略滴加過程h2s氣體的逸出)。
①b表示 。
②滴加過程中,溶液中微粒濃度大小關係
正確的是 (填字母)。
a.c(na+)= c(h2s)+c(hs)+2c(s2)
b.2c(na+)=c(h2s)+c(hs)+c(s2)
c.c(na+)=3[c(h2s)+c(hs)+c(s2)]
③nahs溶液呈鹼性,當滴加鹽酸至m點時,溶液中各離子濃度由大到小的順序為
(4)工業上用硫碘開路迴圈聯產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示:
① 寫出反應器中發生反應的化學方程式是
② 電滲析裝置如右圖所示,寫出陽極的電極反應式該裝置中發生的總反應的化學方程式是
30. (18分)鹼式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
(1)工業上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有cu2+、fe2+、fe3+、h +、cl)製備鹼式碳酸銅,其製備過程如下:
已知:cu2+、fe2+、fe3+生成沉澱的ph如下:
① 氯酸鈉的作用是
②反應a後調節溶液的ph範圍應為
③第一次過濾得到的產品洗滌時,如何判斷已經洗淨
④造成藍綠色產品中混有cuo雜質的原因是
(2)某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置製取氯氣並**其性質。
①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱製取氯氣,所用儀器需要檢漏的有
②若c中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性,說明原因 。
此時b裝置中發生反應的離子方程式是
③寫出a溶液中具有強氧化性微粒的化學式
若向a溶液中加入nahco3粉末,會觀察到的現象是
33.(12分)【化學——有機化學基礎】
某課題小組合成了一種複合材料的基體m的結構簡式為,合成路線如下
請回答下列問題:
(1)有機物c分子結構中含有的官能團有
(2)寫出a的結構簡式
(3)反應、的反應型別分別為
(4)寫出反應的化學方程式
(5)寫出符合下列條件:①能使fecl3溶液顯紫色;②只有二個取代基;③與新制的cu(oh)2懸濁液混合加熱,有磚紅色沉澱生成;有機物b的一種同分異構體的結構簡式
二輪複習化學一答案
7a 8d 9c 10c 11d 12b 13d
28. (共18分)
(1)① k=[nh3] [hi] (2分 ) ② 正向 (2分 ) 變淺(2分 )
(2) bd (2分 )
(3)①27.78 (2分 ) ②0.05 (2分 ) ③0.15 (2分 ) ④正反應(2分 )
(4)n2h4·2h2o [n2h5·h2o]+ + oh- (2分 )
29. (共16分)
(1)xcos(g)=xco(g)+sx(s) △h=0.5x(b a)kj/mol (2分 )
(2)3na (2分 )
(3)①hs(或nahs) (2分) ②c (2分) ③c(na+)> c(hs)>c(s2) >c(oh)>c(h+) (2分)
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