高中化學實驗知識歸納
（加☆符號為重要）
一、反應器——試管、燒杯、平底燒瓶、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、坩堝、啟普發生器、點滴板。
試管——（1）可直接加熱，加熱時外壁要擦乾，用試管夾從底部套入，夾在離試管口2~3cm（1/3）處；（2）加熱固體時，管口略向下傾斜，固體平鋪在管底；（3）加熱液體時，管口向上傾斜，與桌面成45°，液體量不超過容積的1／3（不加熱時不超過1/2）切忌管口向著人。
燒杯——加熱時墊石棉網，液體量1/3~2/3，不可蒸乾。
集氣瓶——反應器、洗氣瓶、安全瓶
坩堝——直接加熱，耐1200~1400℃，冷卻時應放在乾燥器。不能用瓷坩堝高溫熔融鈉與鈉的化合物（用鐵坩堝）。
啟普發生器——不溶性塊狀固體與液體常溫下製取氣體。隨開隨用，隨關隨停。不能用於製取乙炔。
二、計量儀器——酸鹼滴定管、量筒、容量瓶、托盤天平、移液管、溫度計。
量筒——無0刻度，估讀到0.1ml。要放平，視線要與液體的凹液面最低處保持水平。
容量瓶——檢漏，無刻度有刻度線。規格：25,50,100,250,500,1000ml.
檢漏方法：往瓶內加水，塞好瓶塞，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否漏水。若不漏水，把活塞旋轉180°後塞緊,再倒立過來檢查是否漏水。兩次均不漏水，說明不漏水。
托盤天平——使用前要放穩調平，在紙上或燒杯、表面皿中稱量。左物右碼，估讀到0.1g。先加大砝碼再加小砝碼。
溫度計——水銀和酒精兩種
三、物質的分離和提純常用儀器——酒精燈、酒精噴燈、蒸發皿、表面皿、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗（梨形、球形）、乾燥管（球形、u形）、乾燥器、冷凝管。
酒精燈——酒精2/3-1/4；酒精著火用濕布滅；外焰加熱。
蒸發皿——不超過2/3
分液漏斗——檢漏
四、其它儀器——藥匙、膠頭滴管、研缽、燃燒匙、泥三角、玻璃棒、坩堝鉗、鐵架臺、鐵夾、鐵圈、試管夾、試管刷、試管架、滴定管夾、三腳架、石棉網、彈簧夾、止水夾、鑷子、試劑瓶（廣口、細口、無色、棕色）、滴瓶（無色、棕色）、水槽
五、溫度計在不同實驗中的應用——實驗室制乙烯（水銀球插入液面以下）；石油的分餾和蒸餾實驗（水銀球在蒸餾燒瓶支管口處）；溶解度的測定（插入溶液中）；硝基苯的製取（插入水浴中）；
六、棉花在實驗中的應用——①用kmno4分解製取o2：在加熱的試管管口堵一團棉花，防止反應生成的o2把kmno4粉末帶出而堵塞導氣管；②實驗室收集氨氣：在收集氨氣的試管口塞一團棉花，目的是減少氨氣與空氣的對流，增大氨氣的濃度；③纖維素水解：
常用棉花作為反應物；④實驗室制乙炔：在導氣管口放一團棉花，防止形成的泡沫湧入導氣管口；⑤cu和濃硫酸製取so2做性質試驗的小試管口堵一塊蘸有少量鹼液的棉花防止汙染。
☆七、物質的分離和提純的基本操作——過濾、蒸發、結晶、重結晶、蒸餾、分餾、萃取、分液、洗氣、昇華、鹽析、滲析、……（化學方法：加熱法、沉澱法、酸鹼法、氧化還原法、調節ph法、電解法、離子交換法）
過濾：固液分離；一貼二低三靠。
蒸發、結晶（重結晶）：固液分離。利用物質在同一溶劑中溶解度不同，進行固體一固體（均溶）分離。例：kno3，nacl的結晶分離。近乾時停止加熱。
蒸餾：分離沸點不同的液體混合物。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應在支管口處。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體量1/3~2/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
萃取分液：將兩種互溶的液體分開。將兩種互不相溶的液體分開。
注意：1、萃取劑的選擇：萃取劑不與溶質、原溶劑反應；不與原溶劑相溶；溶質在萃取劑中的溶解度遠遠大於原溶劑中。
2、下層液體下口放出，上層液體上口倒出。 萃取分液洗氣滲析昇華
3、將溶液注入分液漏斗，溶液總量不超過其容積3／4。
洗氣瓶：（還可用於收集氣體或安全瓶作用）。
☆八、配製溶液——
特殊溶液配製：（１）配製fe2+溶液時，須先把蒸餾水煮沸（趕走ｏ２），再溶解，並加少量fe粉以防氧化，加對應的酸抑制水解。
（2）下列溶液應現配現用：h2s溶液、fe2+溶液、na2so3溶液、cl2水、銀氨溶液、新制氫氧化銅。（３）配fecl3、sncl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中再加水稀釋。
（４）稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。
（5）銀氨溶液的配製：在一支潔淨的試管中加入硝酸銀溶液，逐滴加入氨水，邊滴邊振盪，直到最初生成的沉澱剛好溶解為止。
配製一定質量分數的溶液：計算，稱量，溶解。
配製一定物質的量濃度的溶液——儀器、步驟、誤差分析、注意事項
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量筒量取所需液體溶質的體積。（保留一位小數）
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入xx ml容量瓶裡。
洗滌(轉移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度１－２cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。
☆九、酸鹼中和滴定——
酸鹼滴定管——檢漏、排氣泡方法。氧化性溶液裝在酸式滴定管，0刻度在上方，估讀到0.01ml 。水洗、潤洗、裝液、排氣泡、調液面。排氣泡方法：？
①左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。
②滴定管讀數時須先等１～２分鐘後再讀數。
②判斷終點：當滴入最後一滴xx溶液時，錐形瓶中溶液顏色由xx色變為xx色，且半分鐘內不變色。
③指示劑的選擇：強酸與強鹼：酚酞或甲基橙；強酸與弱鹼：
甲基橙；弱酸與強鹼：酚酞。附：
甲基橙3.1～4.4（紅橙黃） 紫色石蕊試液5.
0～8.0（紅紫藍） 酚酞8.2～10.
0 （無粉紅紅）
④資料分析：偏離較大的資料捨去。注意有效數字；
⑤滴定曲線：起點、突變、終點
⑥誤差分析：
十、試紙的使用——紅色石蕊試紙（測鹼變藍）、藍色石蕊試紙（測酸變紅）、ph試紙、碘化鉀澱粉試紙和品紅試紙、醋酸鉛試紙。
①測溶液的ph：取一小塊ph試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，待變色穩定後，與標準比色卡對照，讀數。
②檢驗氣體的ph：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，並使之接近盛氣體的容器口，待變色穩定後，與標準比色卡對照，讀數。
ｃl2、ｂr2、ｎｏ２、ｏ２等氧化性氣體均可使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍。
s2-\hs-\h2s均可使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。
十一、物質的檢驗——
☆常見陽離子的檢驗（12）
（一）h+
1、滴加紫色石蕊試液或甲基橙試液，若溶液變為紅色 ；
2、用玻璃棒蘸取少許溶液點到ph試紙上測出其ph，如果ph<7，說明溶液裡含有h+ ；
3、加入活潑金屬如zn，若金屬溶解，且有氣體生成，說明溶液裡含有h+ ；
4、加入碳酸鹽如caco3,若固體溶解，且有氣體生成，則溶液裡含有h+
5、用玻璃棒蘸取少許溶液點到藍色石蕊試紙上，若試紙變紅，則……
（二）na+、k+——焰色反應 na—黃 k—紫
取一根潔淨的鉑絲蘸取待測液或固體粉末，在酒精燈火焰上灼燒，若（透過藍色鈷玻璃）觀察火焰顏色呈xx色，則……元素。
（將鉑絲用鹽酸洗滌後在酒精燈的火焰上燒至無色）
（三）nh4+
加入濃的naoh溶液後加熱，（將濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口），若放出無色刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則……
（四）fe2+
1、加1~2滴酸性高錳酸鉀溶液，振盪，若溶液紫紅色褪去，則……
2、加少量naoh溶液，先生成白色沉澱，後迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色沉澱，則……
3、加入1~2滴kscn溶液，無明顯現象，再加入少量新制的氯水（或h2o2等氧化劑）後，溶液變為血紅色，則……
4、觀察溶液是否呈淺綠色的。
（五）fe3+
1、加入1~2滴kscn溶液，若溶液變血紅色，則…
2、加少量naoh溶液，若有紅褐色沉澱生成，則…
3、加少量澱粉-ki溶液，若溶液變藍色，則…
4、通少量h2s氣體或加入少量氫硫酸，若有淺黃色沉澱生成，則……
5、加1~2滴苯酚溶液，若溶液變紫色，則…
6、加入銅片，若銅片溶解且溶液漸漸變為藍色，則…
7、觀察溶液是否呈棕黃色。
（六）mg2+
1、加入naoh溶液直至過量，若有白色沉澱生成且不溶解，則……
（七）al3+
1、加入naoh溶液直至過量，若有白色絮狀沉澱生成後沉澱又溶解，則……
（八）ca2+：1、焰色反應，呈磚紅色。
2、加少量碳酸鈉溶液，若有白色沉澱生成，則……
（九）cu2+
1、加少量naoh溶液，若有藍色沉澱生成，（加熱後轉變為黑色沉澱），則…。
2、焰色反應呈綠色。
3、加入fe或zn片，若金屬片上有紅色的物質生成，則…
4、觀察溶液是否呈藍色。
（十）li+：焰色反應呈紫紅色。
（十一）ag+
1、逐漸滴加氨水直至過量，先產生沉澱後又溶解，則……
2、加入鹽酸（或鹽酸鹽溶液），生成白色沉澱，再加稀硝酸，沉澱不溶解，則……
（十二）ba2+
1、加入稀硫酸（或硫酸鹽溶液），然後加入過量稀硝酸溶液，若有白色沉澱生成，則……
2、焰色反應呈黃綠色。
☆常見陰離子的檢驗（15）
（一）oh-
1、滴加1~2滴紫色石蕊試液，若溶液變為藍色,則 ……；
2、滴加1~2滴酚酞試液，若溶液變為紅色，則……；
3、用玻璃棒蘸取少許溶液點到ph試紙上測出其ph，如果ph>7，則…… ；
4、用玻璃棒蘸取少許溶液點到紅色石蕊試紙上，若試紙變藍，則……
5、滴加少量銅鹽或鐵鹽溶液，若生成藍色或紅褐色沉澱，則……
（二）co32-
1、加適量的稀鹽酸，若產生無色無味的氣體，則……
2、加少量cacl2(或bacl2)溶液，再加適量的稀鹽酸，若生成白色沉澱加鹽酸後又溶解，則……
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