2017屆高中化學必背知識點（系列十三）
一.鋁的性質及應用
1．鋁的結構和存在
鋁位於元素週期表第三週期ⅲa族，原子結構示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態的形式存在。
2．金屬鋁的物理性質
銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和傳熱性等，密度較小，質地柔軟。
3．金屬鋁的化學性質
有關反應的化學方程式或離子方程式：
①al②2al＋3cl22alcl3
③al④2al＋2naoh＋2h2o===2naalo2＋3h2↑ ⑤2al＋fe2o3al2o3＋2fe(鋁熱反應)
4．鋁的用途
純鋁用作導線，鋁合金用於製造汽車、飛機、生活用品等。
熟記鋁的特殊化學性質
1．活潑金屬與酸反應是金屬的通性，而鋁不但能與酸(h＋)反應，還能夠與鹼溶液反應，表現出特殊性：
2al＋2oh－＋2h2o===2alo＋3h2↑。
2．鋁熱反應
鋁和某些金屬氧化物反應，將其從氧化物中置換出來，同時放出大量的熱，這種反應稱為鋁熱反應，可用於焊接金屬、冶煉高熔點貴重金屬等。注意：al與mgo不能發生鋁熱反應。
鋁與酸、鹼反應生成h2的量的關係
鋁與酸、鹼反應的化學方程式分別為2al＋6hcl===2alcl3＋3h2↑、2al＋2naoh＋2h2o===2naalo2＋3h2↑。從化學方程式可看出al與酸、鹼反應時生成h2的實質都是alal3＋，所以無論與酸還是與鹼反應，al與h2的關係都是2al～3h2。
(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣體積比＝。
(2)足量的鋁分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比＝。
(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比<<，則必定是a.鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足；b.鋁與氫氧化鈉反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。
解題時應充分利用上述過量關係。
二．鋁的重要化合物
1．氧化鋁
(1)物理性質：白色固體，難溶於水，有很高的熔點。
(2)化學性質
兩性氧化物—
2．氫氧化鋁
(1)物理性質：白色膠狀不溶於水的固體，有較強的吸附性。
(2)化學性質(用化學方程式表示)
al(oh)3的電離方程式為
h＋＋alo＋h2 al(oh)3 al3＋＋3oh－
①兩性氫氧化物—
②受熱分解：2al(oh)3al2o3＋3h2o。
(3)製備
①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為al3＋＋3nh3·h2o===al(oh)3↓＋3nh。
②naalo2溶液中通入足量co2，離子方程式為alo＋co2＋2h2o===al(oh)3↓＋hco。
③naalo2溶液與alcl3溶液混合：3alo＋al3＋＋6h2o===4al(oh)3↓。
3．常見的鋁鹽
(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。
(2)明礬的化學式為kal(so4)2·12h2o，它是無色晶體，可溶於水，水溶液ph<7(填「<」、「>」或「＝」)。明礬可以淨水，其淨水的原理是al3＋＋3h2o al(oh)3(膠體)＋3h＋，al(oh)3膠體吸附水中雜質形成沉澱而淨水。
含鋁雜質的提純方法歸類
利用al、al2o3、al(oh)3可溶於強鹼的特性，可除去許多物質中的含鋁雜質，如：
①mg(al)：加足量naoh溶液。 ②fe2o3(al2o3)：加足量naoh溶液。
③mg(oh)2[al(oh)3]：加足量naoh溶液。 ④mg2＋(al3＋)：加過量naoh溶液，過濾，再加酸充分溶解。
離子共存問題
(1)al3＋水解呈酸性，與oh－、alo、co (hco)、s2－等不能大量共存。
(2)alo水解呈鹼性，與h＋、hco、al3＋、fe3＋等不能大量共存。
含al3＋的溶液與鹼反應的先後順序
當溶液中有多種離子時，要考慮離子之間的反應順序，如向含有h＋、nh、mg2＋、al3＋的混合溶液中逐滴加入naoh溶液，naoh先與h＋反應，再與mg2＋、al3＋反應生成沉澱，再與nh反應，最後才溶解al(oh)3沉澱。
三．用數形結合思想理解al3＋、al(oh)3、alo之間的轉化關係
1．al3＋、al(oh)3、alo之間的轉化關係
上述轉化的離子方程式。
(1)①al3＋＋3nh3·h2o===al(oh)3↓＋3nh ②al3＋＋3alo＋6h2o===4al(oh)3↓
③al3＋＋3oh－===al(oh)3↓
(2)al(oh)3＋3h＋===al3＋＋3h2o (3)al3＋＋4oh－===alo＋2h2o
(4)alo＋4h＋===al3＋＋2h2o (5)①alo＋co2＋2h2o===al(oh)3↓＋hco ②alo＋h＋＋h2o===al(oh)3↓
(6)al(oh)3＋oh－===alo＋2h2o
2．與al(oh)3沉澱生成有關的影象分析
(1)把強鹼溶液逐滴加入到鋁鹽(al3＋)溶液中至過量
①現象：先有白色沉澱產生，然後沉澱逐漸溶解。
②影象③有關反應：
a→b：al3＋＋3oh－===al(oh)3↓ b→d：al(oh)3＋oh－===alo＋2h2o
(2)把鋁鹽(al3＋)溶液逐滴加入到強鹼溶液中至過量
①現象：先無明顯現象，反應一段時間後逐漸產生大量的白色沉澱。
②影象③有關反應：
a→b：al3＋＋4oh－===alo＋2h2o b→c：al3＋＋3alo＋6h2o===4al(oh)3↓
(3)把強酸溶液逐滴加入到alo溶液中至過量
①現象：先生成白色沉澱，然後沉澱逐漸溶解。
②影象③有關反應：
a→b：alo＋h＋＋h2o===al(oh)3↓ b→d：al(oh)3＋3h＋===al3＋＋3h2o
(4)向強酸溶液中逐滴加入alo溶液至過量
①現象：先無明顯現象，反應一段時間後逐漸產生白色沉澱。
②影象③有關反應：
a→b：4h＋＋alo===al3＋＋2h2o b→c：al3＋＋3alo＋6h2o===4al(oh)3↓
(5)往等物質的量的alcl3、mgcl2混合溶液中加入naoh溶液至過量
①現象：開始出現白色沉澱，後沉澱量增多，最後沉澱部分溶解。
②影象③有關反應：
o→a：al3＋＋3oh－===al(oh)3↓， mg2＋＋2oh－===mg(oh)2↓
a→b：al(oh)3＋oh－===alo＋2h2o
可溶性鋁鹽與強鹼反應的計算規律
1．求產物al(oh)3的量
(1)當n(oh－)≤3n(al3＋)時，n[al(oh)3]＝n(oh－)。
(2)當3n(al3＋)(3)當n(oh－)≥4n(al3＋)時，n[al(oh)3]＝0，無沉澱。
2．求反應物鹼的量
(1)若鹼不足(al3＋未完全沉澱)，n(oh－)＝3n[al(oh)3]。
(2)若鹼使生成的al(oh)3部分溶解，n(oh－)＝4n(al3＋)－n[al(oh)3]。
工業煉鋁的流程
鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態形式存在於氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是al2o3，此外還含有少量sio2、fe2o3等雜質，冶煉金屬鋁很重要的乙個過程是al2o3的提純。由於al2o3是兩性氧化物，而雜質sio2是酸性氧化物，fe2o3是鹼性氧化物，因而可設計出兩種提純氧化鋁的方案。
方案一：鹼溶法
方案二：酸溶法
解答化工流程題的基本方法
1．明確目的，提取有用資訊
通過閱讀題頭，明確生產目的——製備什麼物質，找到製備物質時所需的原料及所含雜質，提取出所給的相關資訊——反應的化學方程式、物質的穩定性和溶解性等。
2．分析流程，弄清各步作用
對比分析流程圖中的一種物質(原料)與最後一種物質(產品)，找出原料與產品之間的關係，聯絡問題有針對性地思考：原料轉化為產品的過程中依次進行了什麼反應？每一步除目標物質外還產生了什麼雜質或副產物？
雜質是否要除去，採用什麼操作方法除去？
3．看清問題，準確規範作答
這一步很關鍵，答題時要看清問題，不能答非所問，要注意語言表達的科學性和準確性，如分清是要求回答實驗操作名稱還是具體操作步驟。
2017屆高中化學必背知識點（系列十四）
1．銅及其化合物
1．單質銅
(1)物理性質：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。
(2)化學性質
有關反應的化學方程式或離子方程式：
①化學方程式：2cu＋o2＋co2＋h2o===cu2(oh)2co3(綠色固體)。
②化學方程式：2cu＋scu2s。
③與氧化性酸反應
a．與濃硫酸共熱的化學方程式：cu＋2h2so4(濃) cuso4＋so2↑＋2h2o；
b．與稀硝酸反應的離子方程式：3cu＋8h＋＋2no===3cu2＋＋2no↑＋4h2o。
④與鹽溶液反應(寫離子方程式)
a．與硝酸銀溶液：cu＋2ag＋===2ag＋cu2＋；
b．與fecl3溶液：cu＋2fe3＋===2fe2＋＋cu2＋。
2．氧化銅和氧化亞銅
3.氫氧化銅
(1)物理性質：藍色不溶於水的固體。
(2)化學性質及應用
4．cuso4·5h2o
cuso4·5h2o為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無水cuso4為白色粉末，遇水變藍色(生成cuso4·5h2o)，可作為水的檢驗依據。
熟記銅及其化合物的顏色
廢銅綜合利用的常見流程框圖模式
2017屆高中化學必背知識點（系列十五）
1．金屬材料及合金概述
1．熟記金屬活動性順序
2．合金
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