化學之高中有機化學知識點總結
1.需水浴加熱的反應有:
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高於100℃的條件下反應,均可用水浴加熱,其優點:溫度變化平穩,不會大起大落,有利於反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有:
(1)實驗室制乙烯(170℃) (2)蒸餾 (3)乙酸乙酯的水解(70-80℃) (4)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕:(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與na反應的有機物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發生銀鏡反應的物質有:
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有:
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物
(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2、hi、h2s、h2so3等)
不能使酸性高錳酸鉀褪色的物質有: 烷烴、環烷烴、苯、乙酸等
6.能使溴水褪色的物質有:
含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵的烴和烴的衍生物(加成)
含醛基物質(氧化)
【1】遇溴水褪色苯酚等酚類物質(取代)
鹼性物質(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)
較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4 、h2s、h2so3等)
【2】只萃取不褪色:液態烷烴、環烷烴、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、鹵代烴、酯類(有機溶劑)
7.密度比水大的液體有機物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有:烴、大多數酯、一氯烷烴。
9.能發生水解反應的物質有 :鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多醣、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶於水的有機物有: 烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素。
11.常溫下為氣體的有機物有:
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸(h2so4)、加熱條件下發生的反應有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、水解反應。
13.能被氧化的物質有:
含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、酚
大多數有機物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。
醇(還原)(氧化)醛(氧化)羧酸。
14.顯酸性的有機物有:含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能與naoh溶液發生反應的有機物:
(1)酚:生成某酚納
(2)羧酸:
(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)
(4)酯:(水解,不加熱反應慢,加熱反應快)
(5)蛋白質(水解)
16.有明顯顏色變化的有機反應:
(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;
(2)kmno4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
(4)澱粉遇碘單質變藍色。
(5)蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)
17.有硫酸參與的有機反應:
(1)濃硫酸做反應物(苯、苯酚的磺化反應)
(2)濃硫酸做催化劑和吸水劑(乙醇脫水制乙烯或製乙醚、苯的硝化反應、酯化反應)
(3)稀硫酸作催化劑(酯類的水解)
一、物理性質
甲烷:無色無味難溶
乙烯:無色稍有氣味難溶
乙炔:無色無味微溶
(電石生成:含h2s、ph3 特殊難聞的臭味)
苯:無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇:無色有特殊香味混溶易揮發
乙酸:無色刺激性氣味易溶能揮發
二、實驗室制法
甲烷:ch3coona + naoh →(cao,加熱) → ch4↑+na2co3
注:無水醋酸鈉:鹼石灰=1:3
固固加熱 (同o2、nh3)
無水(不能用naac晶體)
cao:吸水、稀釋naoh、不是催化劑
乙烯:c2h5oh →(濃h2so4,170℃)→ ch2=ch2↑+h2o
注:v酒精:v濃硫酸=1:3(被脫水,混合液呈棕色)
排水收集(同cl2、hcl)控溫170℃(140℃:乙醚)
鹼石灰除雜so2、co2
碎瓷片:防止暴沸
乙炔:cac2 + 2h2o → c2h2↑ + ca(oh)2
注:排水收集無除雜
不能用啟普發生器
飽和nacl:降低反應速率
導管口放棉花:防止微溶的ca(oh)2泡沫堵塞導管
乙醇:ch2=ch2 + h2o →(催化劑,加熱,加壓)→ch3ch2oh
注:無水cuso4驗水(白→藍)
提公升濃度:加cao 再加熱蒸餾
三、燃燒現象
烷:火焰呈淡藍色不明亮
烯:火焰明亮有黑煙
炔:火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上:氧炔焰)
苯:火焰明亮大量黑煙(同炔)
醇:火焰呈淡藍色放大量熱
含碳的質量分數越高,火焰越明亮,黑煙越多
四、酸性kmno4&溴水
烷:都不褪色
烯炔:都褪色(酸性kmno4氧化溴水加成)
苯:kmno4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反應方程式
烷:取代
ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g) + hcl
ch3cl + cl2 →(光照)→ ch2cl2(l) + hcl
ch2cl + cl2 →(光照)→ chcl3(l) + hcl
chcl3 + cl2 →(光照)→ ccl4(l) + hcl
現象:顏色變淺裝置壁上有油狀液體
注:4種生成物裡只有一氯甲烷是氣體
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作滅火劑
烯:1、加成
ch2=ch2 + br2 → ch2brch2br
ch2=ch2 + hcl →(催化劑) → ch3ch2cl
ch2=ch2 + h2 →(催化劑,加熱) → ch3ch3 乙烷
ch2=ch2 + h2o →(催化劑,加熱加壓) → ch3ch2oh 乙醇
2、聚合(加聚)
nch2=ch2 →(一定條件) → [-ch2-ch2-]n (單體→高聚物)
注:斷雙鍵→兩個「半鍵」
高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
炔:基本同烯。。。
苯:1.1、取代(溴)
◎+ br2 →(fe或febr3)→ ◎-br + hbr
注:v苯:v溴=4:1
長導管:冷凝回流導氣、防倒吸 naoh除雜
現象:導管口白霧、淺黃色沉澱(agbr)、ccl4:褐色不溶於水的液體(溴苯)
1.2、取代——硝化(硝酸)
◎ + hno3→ (濃h2so4,60℃)→ ◎-no2 + h2o
注:先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯
50℃-60℃ 【水浴】 溫度計插入燒杯
除混酸:naoh
硝基苯:無色油狀液體難溶苦杏仁味毒
1.3、取代——磺化(濃硫酸)
◎ + h2so4(濃) →(70-80度)→ ◎-so3h + h2o
2、加成
◎ + 3h2 →(ni,加熱)→ ○(環己烷)
醇:1、置換(活潑金屬)
2ch3ch2oh + 2na → 2ch3ch2ona + h2↑
2、消去(分子內脫水)
c2h5oh →(濃h2so4,170℃)→ ch2=ch2↑+h2o
3、取代(分子間脫水)
2ch3ch2oh →(濃h2so4,140度)→ ch3ch2och2ch3 (乙醚)+ h2o
(乙醚:無色無毒易揮發液體麻醉劑)
4、催化氧化
2ch3ch2oh + o2 →(cu,加熱)→ 2ch3cho(乙醛) + 2h2o
現象:銅絲表面變黑浸入乙醇後變紅液體有特殊刺激性氣味
酸:取代(酯化)
ch3cooh + c2h5oh →(濃h2so4,加熱)→ ch3cooc2h5 + h2o
(乙酸乙酯:有香味的無色油狀液體)
注:【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)
碎瓷片:防止暴沸濃硫酸:催化脫水吸水
飽和na2co3:1、減小乙酸乙酯的溶解,利於分層 2、除掉乙酸,避免乙酸干擾乙酸乙酯的氣味 3、吸收揮發出的乙醇
飽和碳酸鈉不能換成氫氧化鈉,否則會造成酯的水解
鹵代烴:1、取代(水解)【naoh水溶液】
ch3ch2x + naoh →(h2o,加熱)→ ch3ch2oh + nax
注:naoh作用:中和hbr 加快反應速率
檢驗x:加入硝酸酸化的agno3 觀察沉澱
2、消去【naoh醇溶液】
ch3ch2cl + naoh →(醇,加熱)→ ch2=ch2↑ +nacl + h2o
注:相鄰c原子上有h才可消去
加h加在h多處,脫h脫在h少處(馬氏規律)
醇溶液:抑制水解(抑制naoh電離)
高中有機化學知識點總結
化學之高中有機化學知識點總結 1 需水浴加熱的反應有 1 銀鏡反應 2 乙酸乙酯的水解 3 苯的硝化 4 糖的水解 5 酚醛樹脂的製取 6 固體溶解度的測定 凡是在不高於100 的條件下反應,均可用水浴加熱,其優點 溫度變化平穩,不會大起大落,有利於反應的進行。2 需用溫度計的實驗有 1 實驗室制乙...
高中有機化學知識點總結
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴 新戊烷例外 一氯甲烷 甲醛。12 濃硫酸 加熱條件下發生的反應有 苯及苯的同系物的硝化 磺化 醇的脫水反應 酯化反應 纖維素的水解13 能被氧化的物質有 含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物 kmno4 苯的同系物 醇 醛 酚。大多數有機物都可以燃燒,燃燒都是被氧...
高中有機化學知識點總結
1 需水浴加熱的反應有 1 銀鏡反應 2 乙酸乙酯的水解 3 苯的硝化 4 糖的水解 5 酚醛樹脂的製取 6 固體溶解度的測定 凡是在不高於100 的條件下反應,均可用水浴加熱,其優點 溫度變化平穩,不會大起大落,有利於反應的進行。2 需用溫度計的實驗有 1 實驗室制乙烯 170 2 蒸餾 3 固體...