高中化學會考重要知識點詳細總結
一、俗名
無機部分：
純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：ｎa2co3 小蘇打：nahco3 熟石膏：2caso4·.h2o
石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 熟石灰、消石灰：
ca(oh)2 燒鹼、火鹼、苛性鈉：naoh 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2（混和物） 矽石、石英：
sio2 水玻璃、泡花鹼、礦物膠：na2sio3 鐵紅、鐵礦：fe2o3 磁鐵礦：
fe3o4 黃鐵礦、硫鐵礦：fes2 赤銅礦：cu2o
玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：ch4
水煤氣：co和h2 光化學煙霧：no2在光照下產生的一種有毒氣體
鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。 尿素：co（nh2) 2
有機部分：
氯仿：chcl3 電石氣：c2h2 (乙炔) 酒精、乙醇：c2h5oh 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh
氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞o3層。
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。
焦爐氣成分（煤乾餾）：h2、ch4、乙烯、co等。 蟻醛：甲醛 hcho 澱粉：（c6h10o5）n
****：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 hcooh 葡萄糖：c6h12o6
硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 fe2+——淺綠色 fe3o4——黑色晶體
fe(oh)2——白色沉澱 fe3+——黃色 fe (oh)3——紅褐色沉澱 fe (scn)3——血紅色溶液
feo——黑色的粉末 fe2o3——紅棕色粉末
銅：單質是紫紅色 cu2+——藍色 cuo——黑色 cuso4（無水）—白色 cuso4·5h2o——藍色 cu(oh)2——藍色
baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉澱
al(oh)3 白色絮狀沉澱 h4sio4（原矽酸）白色膠狀沉澱
cl2、氯水——黃綠色 f2——淡黃綠色氣體 br2——深紅棕色液體 i2——紫黑色固體
hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
ccl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶 kmno4--——紫色
na2o2—淡黃色固體 s—黃色固體 agbr—淺黃色沉澱 agi—黃色沉澱
o3—淡藍色氣體 so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
so3—無色固體（沸點44.8 0c） 品紅溶液——紅色氫氟酸：hf——腐蝕玻璃
n2o4、no——無色氣體 no2——紅棕色氣體 nh3——無色、有剌激性氣味氣體
三、 現象：
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的；
2、na與h2o（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、遊、嘶、紅)
3、焰色反應：na 黃色、k紫色（透過藍色的鈷玻璃）、cu 綠色、ca磚紅、na+（黃色）、k+（紫色）。
4、cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙； 5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色；
9、nh3與hcl相遇產生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（mgo），產生黑煙；
12、鐵絲在cl2中燃燒，產生棕色的煙； 13、hf腐蝕玻璃：4hf + sio2 ＝ sif4 + 2h2o
14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色；
15、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化；
17、蛋白質遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍色火焰 h2——淡藍色火焰 h2s——淡藍色火焰
co——藍色火焰 ch4——明亮並呈藍色的火焰 s在o2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19．特徵反應現象：
21．使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱後又恢復紅色）、cl2（加熱後不恢復紅色）
22．有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4-（紫色）
有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3）、紅褐色[fe(oh)3] 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）
藍色[cu(oh)2] 黃色（agi、ag3po4） 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]
有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）
九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析
1．離子方程式書寫的基本規律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明型別：分清型別，注意少量、過量等。
（6）細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
例如：(1)違背反應客觀事實
如：fe2o3與氫碘酸：fe2o3＋6h+＝2 fe3+＋3h2o錯因：忽視了fe3+與i-發生氧化一還原反應
(2)違反質量守恆或電荷守恆定律及電子得失平衡
如：fecl2溶液中通cl2 ：fe2+＋cl2＝fe3+＋2cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恆
(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式
如：naoh溶液中通入hi：oh-＋hi＝h2o＋i-錯因：hi誤認為弱酸.
(4)反應條件或環境不分：
如：次氯酸鈉中加濃hcl：clo-＋h+＋cl-＝oh-＋cl2↑錯因：強酸制得強鹼
(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.
如：h2so4 溶液加入ba(oh)2溶液:ba2+＋oh-＋h+＋so42-＝baso4↓＋h2o
正確：ba2+＋2oh-＋2h+＋so42-＝baso4↓＋2h2o
(6符號運用不當
如：al3+＋3h2o＝al(oh)3↓＋3h+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，al(oh)3量少，故不能打「↓」
2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。 十
四、比較金屬性強弱的依據
金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質；
金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。
注：金屬性與金屬活動性並非同一概念，兩者有時表現為不一致，
1、同週期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；
同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；
2、依據最**氧化物的水化物鹼性的強弱；鹼性愈強，其元素的金屬性也愈強；
3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；
4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；
6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
十五、比較非金屬性強弱的依據
1、同週期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；
同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；
2、依據最**氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；
3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強；
4、與氫氣化合的條件；
5、與鹽溶液之間的置換反應；
6、其他，例：2cu＋scu2s cu＋cl2cucl2 所以，cl的非金屬性強於s。
十七、微粒半徑的比較：
1．判斷的依據電子層數： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。
核電荷數： 相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。
最外層電子數相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。
1．具體規律：1、同週期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小（稀有氣體除外）
如：na>mg>al>si>p>s>cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：li3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。
如：f--4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：
f-> na+>mg2+>al3+
5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如fe>fe2+>fe3+
二十三、規律性的知識歸納
1、能與氫氣加成的：苯環結構、c=c 、 、c=o 。
和中的c=o雙鍵不發生加成）
2、能與naoh反應的：—cooh
3、能與nahco3反應的：—cooh
4、能與na反應的：—coohoh
5、能發生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
化學實驗知識點總結
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星 我是氦，我無賴，得失電子我最菜 我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起 我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離 我是硼，有點紅，論起電子我很窮 我是碳，反應慢，既能成鏈又成環 我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨 我是氧，不用想，離開我就憋得慌 我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足 我是氖，也不...
會考知識點總結
5.離子化合物 像nacl這種由離子構成的化合物叫做離子化合物。1 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如nacl na2o k2s等 2 強鹼 如naoh koh ba oh 2 ca oh 2等 3 大多數鹽 如na2co3 baso4 4 銨鹽 如nh4cl 小結 一般含金屬元素的物質 化合物 ...
蘇教版《實驗化學》知識點總結
專題1 1 海帶灰化目的是使有機物分解，呈氣體逸散，待測的金屬或非金屬以氧化物或無機鹽的形式殘留下來。所用儀器有坩堝 坩堝鉗 酒精燈 玻璃棒 三腳架 泥三角 2 現用ccl4從碘水中萃取碘並用分液漏斗分離出兩種溶液時，注意分液漏斗使用前須 檢查旋塞及玻璃塞處是否漏水。分液時將漏斗上口的玻璃塞開啟目的...