一、俗名
無機部分：
光化學煙霧：。光化學煙霧是一種帶有刺激性的棕紅色煙霧，長期吸入會引起咳嗽和氣喘，濃度達50ppm時，人將有死亡危險。光化學煙霧主要汙染源是機動車排放的尾氣。
世界上首例光化學汙染於2023年發生於美國洛杉磯市。
。二、 顏色
三、 現象：
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的；
2、na與h2o（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、遊、嘶、紅)
3、焰色反應：na 黃色、k紫色（透過藍色的鈷玻璃）、cu 綠色、ca磚紅、na+（黃色）、k+（紫色）。
4、cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙；
5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
6、na在cl2中燃燒產生大量的白煙；
7、p在cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；
8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色；
9、nh3與hcl相遇產生大量的白煙；
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（mgo），產生黑煙；
12、鐵絲在cl2中燃燒，產生棕色的煙； 13、hf腐蝕玻璃：4hf + sio2 ＝ sif4 + 2h2o
14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色；
15、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍色火焰 h2——淡藍色火焰 h2s——淡藍色火焰 co——藍色火焰 ch4——明亮並呈藍色的火焰 s在o2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19．特徵反應現象：
20．淺黃色固體：s或na2o2或agbr
21．使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱後又恢復紅色）、cl2（加熱後不恢復紅色）
22．有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4-（紫色）
四、 考試中經常用到的規律：
1、溶解性規律——見溶解性表；
2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）： ag+>hg2+ >fe3+＞cu2+ > h+（酸）＞>pb2+ >sn2+＞fe2+＞zn2+> h+（水）
陽極（失電子的能力）：s2- >i- ＞fe2+>br– >cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（pt、au除外）
4、雙水解離子方程式的書寫：
（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；
（3）h、o不平則在那邊加水。
例：當na2co3與alcl3溶液混和時： 3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：
（1）分析：反應物、生成物是什麼；
（2）配平。
例：電解kcl溶液：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
6、將乙個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：
（1）按電子得失寫出二個半反應式；
（2）再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；
（3）使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應： pb -2e- → pbso4 pbo2 +2e- → pbso4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子： 應為： 負極：pb + so42- -2e- = pbso4
正極： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒**
為： 陰極：pbso4 +2e- = pb + so42- 陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法和估算法。
（非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多）
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；
9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體中學學到的原子晶體有： si、sic 、sio2和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > sic > si （因為原子半徑：si > c > o）.
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高（分子間能形成氫鍵的除外）。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：mno4-（h+）>cl2 >br2 >fe3+ >i2 >s 例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性
14、能形成氫鍵的物質：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh等 。
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3、物質的量濃度18.4 mol/l。
16、離子是否共存：（1）是否有沉澱生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+、[zn(nh3)4]2+等]；（5）是否發生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— al 含量最多的非金屬元素是—o hclo4(高氯酸)—是最強的酸
18、熔點最低的金屬是hg (-38.9c。),；熔點最高的是w（鎢3410c）；密度最小（常見）的是k；密度最大（常見）是pt。
高中化學重要知識點詳細總結 一
一 俗名 無機部分 光化學煙霧 光化學煙霧是一種帶有刺激性的棕紅色煙霧，長期吸入會引起咳嗽和氣喘，濃度達50ppm時，人將有死亡危險。光化學煙霧主要汙染源是機動車排放的尾氣。世界上首例光化學汙染於1943年發生於美國洛杉磯市。二 顏色 三 現象 1 鋁片與鹽酸反應是放熱的，ba oh 2與nh4cl...
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一 俗名 無機部分 光化學煙霧 光化學煙霧是一種帶有刺激性的棕紅色煙霧，長期吸入會引起咳嗽和氣喘，濃度達50ppm時，人將有死亡危險。光化學煙霧主要汙染源是機動車排放的尾氣。世界上首例光化學汙染於1943年發生於美國洛杉磯市。二 顏色 三 現象 1 鋁片與鹽酸反應是放熱的，ba oh 2與nh4cl...
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