一．高中化學離子方程式總結
①、鹼與酸酐的反應
多酸的酸酐與鹼反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
1、co2與nao
少量co2：co2+2oh-==co32-+h2o
過量co2：co2+oh-==hco3-
此外，當co2通入naalo2、ca(clo)2、na2sio3等溶液中時，co2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有乙個例外，當co2通入苯酚鈉溶液中，無論co2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強於碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的還有：so2、h2s等通入到鹼液中。
②、氫氧化鋁的兩性
2、alcl3與naoh
少量naoh：al3++3oh-==al(oh)3↓
過量naoh：al3++4oh-==alo2-+2h2o
3、naalo2與hcl
少量hcl：alo2-+h++h2o==al(oh)3↓
過量hcl：alo2-+4h+==al3++2h2o
所以，以naalo2或alcl3為原料製備al(oh)3沉澱，一定控制好酸鹼的用量。
③、酸式鹽與鹼
4、nahso4和ba(oh)2
溶液呈中性：2h++so42-+ba2++2oh-==2h2o+baso4↓
so42-沉澱完全++so42-+ba2++oh-==h2o+baso4↓
5、nahco3和ca(oh)2
石灰水少量：ca2++2oh-+2hco3-==caco3↓+co32-+2h2o
石灰水過量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o
6、ca(hco3)2和ca(oh)2
石灰水少量或過量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o
7、mg(hco3)2和naoh
naoh少量：mg2++2oh-==mg(oh)2↓
naoh過量：mg2++2hco3-+4oh-==mg(oh)2↓+2co32-+2h2o
方法：少量物質定為1，且符合組成關係，過量物質需要多少寫多少。
④、復鹽與鹼
8、kal(so4)2和ba(oh)2
沉澱的物質的量最大（al3+沉澱完全）：
2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓
沉澱的質量最大（so42-沉澱完全）：
al3++2ba2++2so42-+4oh-==alo2-+2baso4↓+2h2o
kal(so4)2和ba(oh)21：1反應
2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓
方法：先確定反應物物質的量之比，再根據離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關係。
⑤、氧化還原順序問題
一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質反應；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質反應。
9、febr2溶液中通入cl2（fe2+比br-還原性強）
少量cl2：2fe2++cl2==2fe3++2cl-
過量cl2：2fe2++br-+3cl2==2fe3++2br2+6cl-
50%br—被氧化：2fe2++2br-+2cl2==2fe3++br2+4cl-
fei2溶液中通入少量cl2（i-比fe2+還原性強）2i-+cl2==i2+2cl-
10、fecl3和zn
少量zn：2fe3++zn==2fe2++zn2+
過量zn：2fe3++3zn==2fe+3zn2+
小結：離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準確：
1、酸式鹽與鹼反應，少量物質定為1（陰陽離子參加反應，計量係數必須符合組成關係），多量物質需要多少寫多少。
2、如果有不同的要求，根據題意定出反應物的物質的量之比，再研究離子之間的反應實質
金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
☆注：「金屬性」與「金屬活動性」並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如cu和zn：金屬性是：cu>zn，而金屬活動性是：zn>cu。
1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據最**氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。
但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後強鹼再可能與鹽發生復分解反應。
5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
6.依據元素週期表。同週期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強於做正極材料的金屬性。
8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
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