三、離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
cl－ agno3、稀hno3 產生白色沉澱 cl－＋ag＋＝agcl↓
so42- 稀hcl、bacl2 白色沉澱 so42-+ba2＋=baso4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
物質的量及其單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =n/na
5.摩爾質量（m）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.
（2）單位：g/mol
(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/m )
氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（vm）
（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.
（2）單位：l/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3.標準狀況下, vm = 22.4 l/mol
物質的量濃度
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的濃度。
（2）單位：mol/l
（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 cb = nb/v
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液
1計算.2稱量.3溶解.4冷卻5轉移. 6洗滌. 7定容. 8搖勻9裝瓶貼簽.
注意事項：
a 選用與欲配製溶液體積最相近的容量瓶.如需要480ml,則需要配500ml.
b 使用前必須檢查是否漏水.
c 不能在容量瓶內直接溶解.
d 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.
e 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：c(濃溶液)?v(濃溶液) =c(稀溶液)?v(稀溶液)
物質的分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小外觀特徵能否通過濾紙有無丁達爾效應例項
溶液小於1 nm 均勻、透明、穩定能無 nacl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻,有的透明,較穩定能有澱粉溶液，fe(oh)3
濁液大於100 nm 不均勻,不透明,不穩定不能沒有泥水
離子反應
（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。
酸、鹼、鹽都是電解質。
在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：
電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨、氯化鈉溶液等。
④非金屬氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有機物為非電解質。
（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示乙個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或弱電解質。
書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
（3）離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
a、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如ba2＋和so42-、ag＋和cl-、ca2＋和co32-、mg2＋和oh-等
b、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如h＋和c o 32-,hco3-,so32-，oh-和nh4＋等
c、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如h＋和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。
d、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：
fe2＋、fe3＋、cu2＋、mno4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的h＋（或oh-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表示式是否正確（過量、適量）
物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
a、化合反應（a+b=ab）
b、分解反應（ab=a+b）
c、置換反應（a+bc=ac+b）
d、復分解反應（ab+cd=ad+cb）
（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
a、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
b、分子反應（非離子反應）
（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
a、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特徵：反應前後元素的化合價有變化
b、非氧化還原反應
3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：
失去電子——化合價公升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
五、na2co3和nahco3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純鹼或蘇打小蘇打
色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水（但比na2co3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅）
熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解
2nahco3 na2co3＋co2↑＋h2o
與酸反應 co32—＋h＋ h co3—
h co3—＋h＋ co2↑＋h2o
h co3—＋h＋ co2↑＋h2o
氯氣（1）氯元素：在自然界中以化合態存在。
（2）cl2的物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水（1:2）、易液化 (液氯)
聞法：用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
（3）cl2的化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2na＋cl2 ===(點燃) 2nacl
2fe＋3cl2===(點燃) 2fecl3
cu＋cl2===(點燃) cucl2
cl2＋h2 ===(點燃) 2hcl 現象：安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧生成。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
（4）cl2的用途：
①自來水殺菌消毒cl2＋h2o == hcl＋hclo
2hclo ===(光照) 2hcl＋o2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效，變為稀鹽酸。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 cl2＋2naoh=nacl＋naclo＋h2o ，其有效成分naclo
制漂白粉 2cl2＋2ca(oh)2=cacl2＋ca(clo)2＋2h2o
次氯酸鹽比hclo穩定得多,可長期存放
（5）氯離子的檢驗 ：
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（co32－、so32－）
cl－＋ag＋ == agcl ↓
高一化學必修1知識點綜合
第一章從實驗學化學 一 常見物質的分離 提純和鑑別 1 常用的物理方法 根據物質的物理性質上差異來分離。混合物的物理分離方法 蒸發和結晶蒸發是將溶液濃縮 溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶...
高一化學必修1知識點總結
第一章從實驗學化學 一 常見物質的分離 提純和鑑別 1 常用的物理方法 根據物質的物理性質上差異來分離。混合物的物理分離方法 方法適用範圍主要儀器注意點例項 固 液蒸發易溶固體與液體分開酒精燈 蒸發皿 玻璃棒 不斷攪拌 最後用餘熱加熱 液體不超過容積2 3 nacl h2o 固 固結晶溶解度差別大的...
高一化學必修1知識點綜合
第一章從實驗學化學 一 常見物質的分離 提純和鑑別 1 常用的物理方法 根據物質的物理性質上差異來分離。混合物的物理分離方法 蒸發和結晶蒸發是將溶液濃縮 溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶...