初中化學知識點總結
一、基本概念
1.化學變化：生成了其他物質的變化
2.物理變化：沒有生成其他物質的變化
3.物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5.純淨物：由一種物質組成
6.混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
7.元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9.分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10.單質：由同種元素組成的純淨物
11.化合物：由不同種元素組成的純淨物
12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14.相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其他原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量= 某原子的質量÷（一種碳原子的質量的1/12）
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15.相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16.離子：帶有電荷的原子或原子團
17.原子的結構： 原子、離子的關係：
注：在離子裡，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18.四種化學反應基本型別：（見文末具體總結）
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。如：a + b = ab
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。 如：ab = a + b
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。如：a + bc = ac + b
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：ab + cd = ad + cb
19.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應型別)。
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應型別) 。
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
20.催化劑：在化學變化裡能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑）
21.質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。
）23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度
24.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：hcl==h+ + cl－ hno3==h+ + no3－ h2so4==2h+ + so42－
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：koh==k+ + oh－ naoh==na+ + oh－ ba(oh)2==ba2+ + 2oh－
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：kno3==k+ + no3－ na2so4==2na+ + so42－ bacl2==ba2+ + 2cl－
25.酸性氧化物（不一定屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物。
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。
26.結晶水合物：含有結晶水的物質（如：na2co3·10h2o、cuso4·5h2o）feso4·7h2o
27.潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象。
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。
28.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%, 二氧化碳佔0.03%,其他氣體與雜質佔0.03% 。
2.主要的空氣汙染物
no2 、co、so2、.h2s、no等物質 。
3.其他常見氣體的化學式
nh3（氨氣）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、 so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、 no2（二氧化氮）、h2s（硫化氫）、hcl（***）。
4.常見的酸根或離子
so42－(硫酸根)、no3－(硝酸根)、co32－(碳酸根)、clo3－(氯酸根)、 mno4－(高錳酸根)、mno42－(錳酸根)、po43－(磷酸根)、cl－(氯離子)、 hco3－(碳酸氫根)、hso4－(硫酸氫根)、hpo42－(磷酸氫根)、 h2po4－(磷酸二氫根)、oh－(氫氧根)、hs－(硫氫根)、s2－(硫離子)、 nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、 mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、 fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。（氧－2，氯化物中的氯為 －1，氟－1，溴為－1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0）
5.化學式和化合價
（1）化學式的意義
①巨集觀意義
a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義
a.表示該物質的乙個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義
a.表示物質的乙個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀k 銅cu 銀ag 等；
b.固態非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2
雙原子分子單質化學式：o2（氧氣）、n2（氮氣） 、h2（氫氣） f2（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧o3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：kmno4（高錳酸鉀）、k2mno4（錳酸鉀） mgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
8.酸鹼度的表示方法——ph
說明：（1）ph=7，溶液呈中性；ph <7，溶液呈酸性；ph >7，溶液呈鹼性。
（2）ph越接近0，酸性越強；ph越接近14，鹼性越強；ph越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9.金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名
⑴金剛石、石墨：c
⑵水銀、汞：hg
(3)生石灰、氧化鈣：cao
(4)乾冰（固體二氧化碳）：co2
(5)鹽酸、氫氯酸：hcl
(6)亞硫酸：h2so3
(7)氫硫酸：h2s
(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2
(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：naoh
(10)純鹼：na2co3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：na2co3·10h2o
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打）
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o
(13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：c2h5oh
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo－ 醋酸根離子） 具有酸的通性
(17)氨氣：nh3 （鹼性氣體）
(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼）
(19)亞硝酸鈉：nano2 （工業用鹽、有毒）
四、常見物質的顏色的狀態
1.白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4、kmno4為紫黑色 。
3.紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色
4.溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
初中化學知識點全面總結
第1單元走進化學世界 1 化學是研究物質的組成 結構 性質以及變化規律的基礎科學。2 我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵 煉鋼。3 綠色化學 環境友好化學 化合反應符合綠色化學反應 四特點p6 原料 條件 零排放 產品 核心 利用化學原理從源頭消除汙染 4 蠟燭燃燒實驗 描述現象時不可出...
初中化學知識點全面總結材料
一 用於加熱的儀器 試管 燒杯 燒瓶 蒸發皿 錐形瓶 可以直接加熱的儀器是 試管 蒸發皿 燃燒匙 只能間接加熱的儀器是 燒杯 燒瓶 錐形瓶 墊石棉網 受熱均勻 可用於固體加熱的儀器是 試管 蒸發皿 可用於液體加熱的儀器是 試管 燒杯 蒸發皿 燒瓶 錐形瓶 不可加熱的儀器 量筒 漏斗 集氣瓶 一貼 濾...
初中化學知識點全面總結大全
基礎義務教育資料歡迎使用本資料，祝您身體健康 萬事如意，闔家歡樂！願同學們健康快樂的成長。早日為祖國的繁榮昌盛奉獻自己的力量。第1單元走進化學世界 1 化學是研究物質的組成 結構 性質以及變化規律的基礎科學。2 我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵 煉鋼。3 綠色化學 環境友好化學 化合反...