緒論1、化學是在分子、原子層次上研究物質性質、組成、結構與變化規律的科學
2、道爾頓和阿伏伽德羅認識和分析化學現象及其本質的基礎
3、原子論和分子倫奠定了近代化學的基礎
4、門捷列夫 2023年發現元素週期律並編制出元素週期表
5、拉瓦錫 2023年發現氧氣和氮氣和質量守恆定律
1.1物質的變化和性質
1、 物理變化：發生形態的變化，但並沒有生成其他物質。
2、 化學變化：生成其他物質，而且伴隨能量的變化。
3、 化學變化的過程中，會同時發生物理變化
4、 化學性質：在化學變化中表現出來的性質
5、 物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質
6、 當外界條件改變時，物質的性質會隨著變化，描述物質性質時往往要註明條件
7、 液體的沸點會隨著大氣壓強的變化而變化
1.2化學是一門以實驗為基礎的科學
1、蠟燭燃燒試驗現象和描述：
（1）點燃前有色、固狀、柱狀、較軟、無味、不溶於水、浮在水面上、密度比水小
（2）燃著時蠟燭融化、產生光亮和熱度、產生水和co2、石灰水變渾濁、火焰三層、外焰最亮、內焰最熱
（3）熄滅後燭心處產生一陣白煙、點燃白煙蠟燭復燃
2、化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程以及對結果的解釋和討論
3、呼氣試驗現象和結論：
（1）現象空氣瓶中的木條繼續燃燒，空氣燃盡木條熄滅，呼出氣體木條熄滅
結論木條靠空氣中的某種氣體燃燒，呼出氣體為不可燃氣體
（2）現象空氣瓶中石灰水微變色，呼出氣體瓶石灰水變渾濁
結論呼出氣體為co2，空氣中含co2
（3）現象哈氣玻璃片上產生水霧
結論呼出氣體中含水蒸氣
1.3走進化學實驗室
1、實驗室化學藥品（固體藥品、液體藥品）的取用規則及注意事項
2、 量筒讀數、滴管讀數的注意事項
3、 常用化學品標誌（易燃、易爆、自燃、有毒、腐蝕）
4、澄清石灰水中滴加酚酞溶液現象石灰水變紅，酚酞遇鹼變紅
碳酸鈉粉末與鹽酸反應現象加入少量，無反應；加入足量，有氣泡產生
5、酒精燈的使用方法及注意事項
6、酒精燈加熱試管加熱的注意事項
7、氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液現象生成藍色沉澱物
加熱反應生成物現象固體由黑色變為紅色，不斷產生氣泡
8、連線儀器裝置的方法，檢查裝置的氣密性
9、洗滌玻璃儀器的方法，檢查洗淨的方法
2.1空氣
1、 空氣組成：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%
2、 現象紫紅色粉末變為白色晶體，集氣瓶內水位上公升原來空間的20%
分析紅磷與集氣瓶內一種氣體發生燃燒反應，該氣體站集氣瓶中氣體的20%
3、 紅磷（紫紅色粉末）+氧氣點燃五氧化二磷（白色晶體）
4、 混合物：有兩種或兩種以上的物質混合而成的物質。（組成混合物的各種成分保持它們各自的性質。）
5、 純淨物：只有一種物質組成的物質。（純淨物用化學符號來表示。）
6、 空氣中各組分的作用以及保護空氣的重要性
7、 氮氣：一種無色無味，不溶於水的氣體。熔點-209.9攝氏度，沸點-195.8攝氏度，標準狀況下密度為1.251g/l。
2.2氧氣
1、 氧氣物理性質：在標準狀況下，密度比空氣略大，不易溶於水，在-183攝氏度變為淡藍色液體，在-218攝氏度變為淡藍色雪花狀固體,工業生產的氣體一般加壓儲存在藍色的鋼瓶中。
2、 氧氣化學性質：具有燃燒性、氧化性、與一些金屬或者非金屬都可以在一定條件下發生氧化反應。
3、 硫在空氣中燃燒：產生淡藍色的火焰,並產生一種有刺激性氣味的氣體；
硫在氧氣中燃燒：產生藍紫色火焰,並產生帶刺激性氣味的氣體；
硫+氧氣點燃二氧化硫
4、 鐵在空氣中燃燒：只能發生紅熱現象，不能燃燒；
鐵在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；
鐵+氧氣點燃四氧化三鐵
5、 氧化反應：物質與氧氣反應，氧氣在反應中提供氧的反應。
6、 化合反應：由兩種物質起反應生成另一種物質的反應。
2.3製取氧氣
1、在實驗室常用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫和加熱氯酸鉀的方法製取氧。
2、現象：（1）加熱裝置內：固體減少，紫紅色固體逐漸變為黑色。
（2）收集裝置內：導管口有氣泡冒出，生成的無色氣體可使帶火星的木條復燃。
3、高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
過氧化氫二氧化錳水+氧氣
氯酸鉀二氧化錳、加熱氯化鉀+氧氣
4、 現象及分析：（1）木條沒有復燃氧氣不足
2）木條沒有復燃沒有氧氣
3）木條復燃氧氣足夠
結論：二氧化錳只有催化作用，不能產生氧氣
5、 催化劑：在化學反應裡能改變反應物化學反應速率而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質（固體催化劑也叫觸媒）。
6、 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應。簡稱一分為二，表示為ab=a十b。只有化合物才能發生分解反應。
3.1分子和原子
1、物質是由分子、原子等微觀粒子構成的。
2、微觀粒子（如分子）總是在不斷運動著，在受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快。
3、分子之間有間隔，在受壓的情況下氣體液化，分子間的間隔減小。相同質量的同一種物質在固態、液態和氣態時所佔體積不同，是因為他們分子間的間隔不同；而物體的熱脹冷縮現象，則是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。
4、現象：燒杯a 加入濃氨水後立即變紅
燒杯b a杯變紅一段時間後也逐漸變紅
解釋：燒杯a 酚酞遇鹼（濃氨水為弱鹼性）變紅
燒杯b a杯內濃氨分子運動擴散到b杯
5、 由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身沒有發生變化，他的化學性質也沒改變；在發生化學變化時，一種物質的分子會變成其他物質的分子，化學性質不在保持。
6、 由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。
7、 分子有原子構成，在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結合成新的分子。
8、 在化學變化中，分子的種類可以發生變化，而院子的種類不會發生變化，原子是化學變化中最小的粒子。
3.2原子的結構
1、原子的體積很小，原子是由居於原子中心的原子核與核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的。
2、每個質子帶一單位正電荷，每個電子帶一單位負電荷，中子不帶電。由於原子核內質子數（正電荷數、核電荷數）與核外電子數（負電荷數）相等，電性相反，因此，原子不顯電性。
3、在含有多電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。離核最遠的也叫最外層。
4、原子的核外電子最少只有一層，最多有七層。最外層電子數不超過八個（只有一層的，電子數不超過兩個。）。
5、稀有氣體元素最外層電子數八個（只有一層的，電子數兩個。），是一種相對穩定的結構。
6、金屬的原子最外層電子一般少於四個，在化學反應中易失去電子；非金屬的原子最外層電子一般多於四個，在化學反應中易得到電子；都趨於達到相對穩定的結構。
7、失去乙個電子而帶上乙個點位的正電荷的原子叫陽離子；得到乙個電子而帶上乙個點位的負電荷的原子叫陰離子；這種帶電的原子叫離子，離子也是構成物質的粒子。
8、院子的質量很小，以碳12質量的十二分之一為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。
9、構成原子的質子、中子的相對質量都約等於1，與質子、中子相比，電子的質量很小，整個原子的質量主要集中在原子核上。
3.3元素
1、元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。
2、在物質發生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變。元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數目有關。
3、在地殼裡的含量最多得是氧元素，質量分數接近50%，其次是矽元素。
4、國際上統一採用元素拉丁文名稱的第乙個字母（大寫）來表示元素，第乙個字母相同，就附加乙個小寫字母來區別。
5、元素週期表共有7個橫行，18個縱行。每一橫行叫做乙個週期，每一縱行叫做乙個族（8、9、10三個縱行共同組成乙個族）。
6、元素週期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數。原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同。
4.1愛護水資源
1、地球表面約71%被水覆蓋著，海洋是地球上最大的儲水庫，其儲水量約佔全球總儲水量的96.5%。
2、地球上的總儲水量雖然很大，但淡水很少，大部分是含鹽量很高的海水。海水淡化的成本很高，目前尚不能推廣。
3、我國水資源總量很多，但人均水量很少,水資源短缺影響人民生活、制約經濟發展。
4、水體汙染是指大量汙染物質排入水體，超過水體的自淨能力使水質惡化，水體及其周圍的生態平衡遭到破壞，對人類將抗、生活和生產活動等造成損失和威脅的情況。
5、水體汙染不僅影響工農業、漁業生產，破壞水生生態系統，還會直接危害人體健康。
4.2水的淨化
1、純水是無色無臭、清澈通明的液體。天然水裡含有使其渾濁的不溶性雜質和使其有氣味顏色的可溶性雜質。
2、具有吸附作用的固體過濾液體，不僅可以濾去其中的不溶性物質，還可以吸附掉一些溶解的雜質，除去臭味。（淨水器）
3、（1）再渾濁的天然水中加入明礬吸附水中雜質，產生膠狀沉澱。
（2）摺疊圓形濾紙：先對折，再對折，從一邊開啟，使其一面只有一層，別一面則有三層。
（3）放入漏斗，使之緊貼鬥壁，並使濾紙邊緣略低於漏斗口，用少量水潤濕濾紙並使濾紙與漏斗壁之間不要有氣泡。
（4）架好漏斗，使漏斗下端管口緊貼漏斗內壁，以使濾液沿燒杯壁流下。
（5）去濾液沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒，注意液面始終要低於濾紙的邊緣。
4、含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水，不含或少含有可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。
5、硬水易生水垢，與肥皂作用不易起泡沫，可以軟化為軟水。
4.3水的組成
1、氫氣物理性質：無色，無味，標準狀況下密度是0.09克/公升(最輕的氣體)，難溶於水。在-252 ℃,變成無色液體,-259 ℃時變為雪花狀固體。
氫氣化學性質：氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。可在氧氣中或氯氣中燃燒，點燃不純的氫氣要發生**,點燃氫氣前必須驗純。
2、試管內有氣泡，與電源正極(氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體比值：1:2
能使帶火星的木條復燃的是氧氣，氫氣可用燃著的木條。氫氣燃燒會產生淡藍色的火焰。
4、每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，因此水可以表達為h2o。
人教版初中化學知識點總結
物質的化學式記憶 a 單質 由同種 或一種 元素組成的純淨物。1 金屬單質 按金屬活動性順序由強至弱排列 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛 氫 銅汞銀鉑金 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 2 非金屬單質 氫氣 h2 氧氣 o2 氮氣 n2 氯氣 cl2 氟氣 ...
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