九年級化學知識點彙總
（空氣，氧氣）
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上公升，冷卻後，水面上公升約1/5體積。
若測得水面上公升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為 、氧氣為 、稀有氣體（混合物）為 、二氧化碳為 、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體汙染物較多是so2、co、no2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件是：(1) 可燃物， (2)與氧氣接觸 (3) 溫度達到著火點
滅火的方法：①隔絕空氣 ②溫度降低到著火點以下
燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點
相同點是：都屬於氧化反應，都放出熱量。
不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發光。
6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支援燃燒 ②供給呼吸
氧氣的化學性質
①（黑色）c和o2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
化學方程式為
②（淡黃色）s和o2反應的現象是：在空氣中火焰，在氧氣中的火焰，生成氣味的氣體so2。化學方程式為
③（紅色或白色）p和o2反應的現象是：產生大量 ，（用於發令槍）化學方程式為
④（銀白色）mg和o2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的光，生成一種白色固體氧化鎂。（用於照明彈等）化學方程式為
⑤（銀白色）fe和o2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體fe3o4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。
化學方程式為
⑥氫氣的燃燒：發出淡藍色的火焰。方程式
⑦一氧化碳的燃燒：發出藍色的火焰。方程式
⑧甲烷的燃燒：發出明亮的藍色火焰。方程式
⑨酒精的燃燒
（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約佔人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。
2、水的汙染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活汙水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的汙染，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業「三廢」要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。寫出方程式
5、電解水中正極產生 ，負極產生 ，體積比（分子個數比）為 ，質量比為 ，在實驗中常加稀h2so4和naoh來增強水的導電性。電解水的化學方程式為
6、硬水指的是含有較多的和的水，我們可以使用肥皂水來區分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。
（碳和碳的氧化物）
1、常見的碳的單質有和 ，以及c60 。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是
活性炭和木炭具有很強的能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。
化學性質：在常溫下碳的化學性質
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。
當氧氣充足時，其反應方程式為
當氧氣不充足時，其反應方程式為
②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅反應方程式為
現象：黑色粉末變紅，產生使石灰水變渾濁的氣體
木炭高溫下還原氧化鐵,反應方程式為
高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳
2、二氧化碳的物理性質：能溶於水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體「乾冰」 用途：滅火，溫室裡作肥料，乾冰用於致冷和人工降雨，化工原料
化學性質： （1）通常情況下，co2不支援燃燒，也不能燃燒。
（2）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 co2+h2o=h2co3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變色，因為( 寫方程式加熱又變為色，因為碳酸h2co3不穩定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學方程式
（3）跟鹼反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑑定co2）
二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式
現象：有白色沉澱生成（或：澄清的石灰水變渾濁）
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(寫方程式
3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
化學性質
1 可燃性：
一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 (寫方程式
2 還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）
(寫方程式
現象：黑色粉末變紅，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式
特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受汙染，必須把未反應的co燃燒轉變成無汙染的co2
③毒性：一氧化碳吸入肺裡跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力
co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
（常見的金屬）
1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。
2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵鏽的主要成分是_______（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約佔世界年產量的1/4。
3、防止鐵製品生繡的方法：(1)保持鐵製品表面的潔淨和乾燥，(2)在鐵製品的表面塗上一層保護膜。（如：
①在其表面刷油漆，②在其表面塗油，③金屬製品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵製品的表面生成緻密的氧化膜。） (3)製成合金,
除去鐵鏽的方法：①及時地打磨 ②用稀酸洗，如fe2o3+6hcl==2fecl3+ 3h2o
4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）
生鐵的含碳量在之間，鋼的含碳量在之間。
生鐵和鋼的物理性質有很大差異是因為其含碳量不同。
5、煉鐵的主要裝置是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。
如使用一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式
煉鋼裝置：轉爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。
幾種礦石： 磁鐵礦赤鐵礦菱鐵礦黃鐵礦鋁土礦
6、鋁是一種化學性質活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的反應，生成一層緻密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。
該反應的化學方程式為
（常見的酸）
1、酸是電離時生成的陽離子全部是h+的化合物。如鹽酸（hcl ）、硫酸（h2so4）、硝酸（hno3）。
2、鹽酸是hcl的水溶液。純淨的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發性，濃鹽酸在空氣裡會形成白霧，這是因為從濃鹽酸裡揮發出來的***氣體跟空氣裡的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。
濃鹽酸露置在空氣裡，不會變質，但質量減輕，溶質的質量分數減小。
3、純淨的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。因為它具有吸水性，所以它常用作某些氣體的乾燥劑。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並用玻棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散。
濃硫酸露置在空氣中，不會變質，但質量增加，溶質的質量分數減小
4、酸的性質，
（1）酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；
初中化學知識點總結
一基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨...
初中化學知識點總結
一基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨...
初中化學知識點總結
一 基本概念和基本理論 一 物質的變化和性質 1 物質的變化 物理變化 沒有生成其他物質的變化。化學變化 生成了其他物質的變化。化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化 而發生物理變化 不一定同時發生化學變化。物質的三態變化 固 液 氣 是物理變化。物質發生物理變化時 只是...