例1.氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什麼物質？某科學興趣小組查閱資料得知，反應溫度不同，氫氣還原氧化銅的產物可能是cu或cu2o，cu和cu2o均為不溶於水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應，化學方程式為：
cu2o + h2so4 ═ cuso4 + cu + h2o。
為**反應後的紅色固體中含有什麼物質？他們提出了以下假設：
假設一：紅色固體只有cu
假設二：紅色固體只有cu2o
假設三：紅色固體中有cu和cu2o
請回答有關問題：
（1）取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若無明顯現象，則假設成立；若看到溶液變成藍色，且仍有紅色固體，則能否支援假設三選填「能」或「不能」）
（2）現將3克紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應後的溶液過濾，稱得烘乾後的濾渣質量為1.4克，則原紅色固體中含有什麼物質
例2.我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅。在化學實驗室裡模擬煉銅，既可用傳統的實驗裝置（見圖甲），又能用改進的微型實驗裝置（見圖乙）。
化學興趣小組採用圖乙裝置，開展以下**活動。
【提出問題】木炭與cuo反應所得紅色固體中含有什麼物質？
【查閱資料】
（1）木炭與cuo的化學反應方程式為若該反應進行的不徹底，產物中還有氧化亞銅（cu2o）。
（2）cu2o是紅色固體，能與稀硫酸反應：cu2o + h2so4 = cu + cuso4 + h2o
【作出猜想】紅色固體的成分：①全部是cu；②全部是cu2o
【實驗**】
（1）取木炭、cuo兩種黑色粉末適量，再加少許cac12（能降低反應溫度，加快反應速率）均勻混合，然後將黑色粉末裝入長柄v形玻璃管的直管內。
（2）按圖乙連好實驗裝置，然後加熱反應物；2分鐘後，黑色粉末出現紅熱現象，同時澄清石灰水 ，此時停止加熱。
（3）待玻璃管冷卻後，提取裡面的紅色固體，進行如下的驗證：
【評價反思】
（1）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優點是寫出1條即可）。
（2）若要證明cac12是該反應的催化劑，還需要驗證cacl2的
（3）在銅的冶煉史中，我國勞動人民還有一項重大發明就是「濕法煉銅」，該方法可用化學方程式表示為
練習1.定性和定量結合既是化學的重要思想，也是研究物質組成的重要方法。某研究性學習小組為檢測實驗室用h2還原cuo所得紅色固體cu中是否含有cu2o（紅色），進行了認真的研究。
請你一起踏上**之路，回答下列問題。
【查閱資料】①無水cuso4遇水變藍
②高溫灼燒cuo生成cu2o和o2
③cu2o與稀h2so4反應：cu2o + h2so4 = cu + cuso4 + h2o
【設計實驗方案】
方案1：取該紅色固體加入適量稀h2so4，實驗現象為結論為紅色固體中含有cu2o．
方案2：裝置如下圖所示，擬通過乾燥管中cuso4變藍來判斷紅色固體是否含有cu2o。
（1）為確保**的科學、合理、安全。實驗中還應採取的措施有填序號）
①加熱前先排盡裝置中的空氣
②在氫氣發生器與硬質玻璃管之間加乙個乾燥裝置
③在盛有cuso4的乾燥管後再連線乙個裝有濃h2so4的洗氣瓶
由方案2實驗後得出結論：紅色固體中含有cu2o。寫出紅色固體cu2o與h2反應的化學方程式
方案3：稱得乾燥坩堝（常用於固體加熱的容器）的質量為ag，取紅色固體置於坩堝中稱得總質量為bg，在空氣中高溫灼燒至質量恆定，稱得最後坩堝與固體總質量為cg．
（1）該實驗方案最少得進行次稱量；
（2）若確認紅色固體中含有cu2o，則c與a，b應符合的數學關係式為
練習2.某研究性學習小組的同學用電解水的方法測定水的組成後，提出問題：「測定水的組成還有其他的方法嗎？」經過討論後，得到了肯定的答案，邀請你一起對此展開**。
【設計方案】甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗（操作規範）。裝置a中發生反應的化學方程式為洗氣瓶b中濃硫酸的作用為
【實驗**】當玻璃管中固體由黑色轉變為紅色時，實驗測得：①裝置c的玻璃管和其中固體的總質量在反應後減少了1.6g；②裝置d的乾燥管和其中物質的總質量在反應後增加了1.
82g，用此資料算得水中h、o元素的質量比為 ，而由水的化學式算得h、o元素的質量比為 。
【分析交流】針對上述結果與理論值有偏差，乙同學認為：該裝置存在缺陷，此觀點得到了大家的認同，你對此改進的方法是假設生成的水完全被d中鹼石灰吸收，裝置內空氣中的水蒸氣、co2忽略不計）。小組同學用改進後的裝置重新實驗得到了正確結果。
【意外發現】丙同學不小心將反應後的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發現除了有紅色固體b以外，溶液的顏色由無色變為藍色。
【提出問題】銅與稀硫酸是不反應的，這裡溶液的顏色為什麼會變藍呢？
【查閱資料】①cuo被還原的過程中會有cu2o生成，cu2o也能被還原在cu；
②cu2o是紅色固體，與稀硫酸的反應為：cu2o + h2so4 ＝ cuso4 + cu + h2o。
【得出結論】紅色固體a中含有cu2o。
【分析交流】紅色固體a中含有cu2o是否會影響水組成的測定結果 （填「影響」或「不影響」）。
【提出猜想】針對紅色固體a的成分，小組同學提出猜想①：cu2o和cu；猜想
【拓展**】丁同學利用改進後的裝置及藥品重新實驗，通過測量反應前後固體質量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱得：①玻璃管的質量；②反應前紅色固體a和玻璃管的總質量，完全反應後，你認為他還需要稱量的質量。
【教師點撥】稱取一定質量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應後，經過濾、洗滌、乾燥後再稱量紅色固體b的質量，也可以確定哪種猜想成立。
【定量分析】小組同學再次實驗，他們開始稱取質量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應後得到紅色固體b為2g 。假如3.
6g紅色固體a都是cu2o，請你計算出生成銅的質量為 （利用cu2o+h2so4＝cuso4+cu+h2o進行計算）；然後，通過與實際得到的固體2g進行比較，判斷猜想成立（填「①」或 「②」）。
課堂反饋：某化學興趣小組用下圖裝置驗證一氧化碳還原氧化銅，並**其產物的組成。
(1)裝置及反應原理**
①b裝置中濃硫酸的作用為
②說明co能還原cuo的現象為
③上述整套裝置中發生的化學反應，其中屬於化合反應的化學方程式不考慮co2和h2o的反應)
(2)產物成分**
【查閱資料】ⅰ．一氧化碳還原氧化銅，除生成銅外還可能生成氧化亞銅(cu2o)；
ⅱ．cu2o為不溶於水的紅色固體；
ⅲ．cu2o ＋ h2so4 ＝ cuso4 ＋ cu ＋ h2o。
【提出問題】紅色固體含有什麼物質？
【猜想假設】假設一：紅色固體只含cu；
假設二：紅色固體只含cu2o；
假設三【實驗驗證】該小組為驗證上述假設，取少量紅色固體，加到足量稀硫酸中，觀察到溶液變為藍色，紅色固體部分溶解。
【實驗結論】根據上述實驗結果，可知紅色固體中一定含有 。
【資料處理】為進一步確定紅色固體的成分，甲、乙兩同學分別稱取各自實驗後的一定質量的紅色固體，加到足量稀硫酸中使其充分反應，經過濾、洗滌、乾燥後，稱量剩餘紅色固體質量如下表．請完善表中內容：
【交流與反思】只要假設合理、方法正確，根據實驗現象和資料就能得出結論。
規律總結
課後作業：某化學興趣小組用如圖裝置進行一氧化碳還原氧化銅的**實驗，反應一段時間後，玻璃管內黑色粉末全部變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
（1）從安全環保的角度考慮，上述實驗需要改進的是
（2）裝置b中發生反應的化學方程式為
（3）同學們通過查閱資料得知：氧化亞銅（cu2o）和銅均為紅色固體，且cu2o能和稀硫酸反應，反應的化學方程式為cu2o + h2so4 = cuso4 + cu + h2o。他們對反應後玻璃管中的紅色固體進行如下**：
【提出問題】反應後生成的紅色固體成分是什麼？
【作出猜想】猜想一：紅色固體只有cu
猜想二：紅色固體只有cu2o
猜想三：紅色固體可能含有 。
【實驗**】設計如下實驗方案
【思考與分析】甲同學認為猜想二正確，同學們分析後認為他的結論不準確，理由是
為此，同學們補充進行了以下實驗：稱取mg紅色固體於試管中，加入過量的稀硫酸充分反應，然後過濾、洗滌、乾燥、稱量，得到ng固體。當n含m的代數式）時，可以得出猜想三的結論正確。