含有計算因素的選擇題
這類題主要考查學生的化學基本計算技能．這類題目中都含有計算因素，但一般屬於簡單運算，而且數字也不複雜，關鍵是看學生對化學原理是否清楚．
例如：把6.5克鋅分別放入足量的下列各溶液中，片刻後取出，溶液質量減少的是[ ]
a．al2(so4)3 b．cuso4 c．h2so4 d．agno3
題幹中問的是「溶液質量減少的是哪乙個選項．符合題意的答案應具備：(1)跟鋅發生反應．(2)反應時溶解的鋅在質量上應小於析出的物質（氣體或不溶性固體）的質量．用這些條件衡量，選項a被淘汰〔不滿足條件(1)〕．選項b、c、d的溶液跟鋅反應，從化學方程式得出的關係式中可以看出，分別溶解6.5克鋅時，b析出銅6.
4克，c放出氫氣0.2克，d析出銀21.6克．
b：zn cu c：zn h2 d：zn 2ag
x=6.4（克） y=0.2（克） z=21.6（克）
因此，選項d為正確答案．
有些題目不僅要進行簡單計算得出數字結果，而且還要結合反應的實際情況．
例如：某同學用氫氣將8克氧化銅完全還原成銅時，實際上消耗氫氣的質量是[ ]
a．0.2克 b．大於0.2克 c．小於0.2克
d．0.125克 e．以上都正確
經過計算，將8克氧化銅完全還原成銅，參加反應的氫氣為0.2克，但a不是本題的正確答案．考慮到反應的實際情況：在給盛氧化銅的試管加熱之前，應先通氫氣趕走試管內的空氣再加熱；氧化銅全部還原成銅後，先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻再停止通氫氣．這樣，實驗過程中實際上消耗的氫氣質量當然要超過0.
2克．因此，本題正確答案是b．
化學計算關鍵在反應原理．
例如：將6.2克na2o溶於93.8克水中，所得溶液的質量分數是 [ ]
a．8％ b．6.2% c．16% d．約6.6%
這個題看起來很簡單，6.2克na2o溶於93.8克水中，得100克溶液，溶質為6.
2克，所以答案是b．這就錯了．因為na2o溶於水時發生反應生成了naoh，所得溶液是苛性鈉溶液，溶質質量是8克，而不是6.2克．所以，本題正確答案是a．
在溶液質量分數的計算題中，有一類是濃溶液稀釋或濃、稀溶液混合的簡單計算．
例如：含氨15%的氨水2千克，稀釋到含氨0.3%時，需要加水 [ ]
a．98千克 b．100千克 c．102千克 d．104千克
若按一般計算過程解這個題，則可分幾步求出答案：
(1)2千克15%氨水中含氨質量=2×15%=0.3（千克）
(2)含0.3千克氨的0.3%質量分數的氨水質量：
0.3千克÷0.3%=100千克
(3)濃氨水稀釋時需加水的質量=100千克 2千克=98千克
答案為a．
還有一種簡單計算法，即「十字交叉」法，計算這種型別的題目比較簡便迅速．這種方法可表示為：
其中a表示濃溶液的質量分數．
b表示稀溶液的質量分數；若是水，則b為0．
c表示濃、稀溶液混合後的質量分數．
d為c與b的差．
e為a與c的差．
d與e的比值，即濃溶液與稀溶液混合時的質量比．由於d與e只求比值，所以a、b與c在上式中可以棄去百分符號（%）取值．
以上題為例，用十字交叉法求解為：
即用15%的氨水與水配製成0.3%的氨水時，15%的氨水與水的質量比為0.3 14.7即1 49．題幹中15%氨水的質量為2千克，則需水98千克．用這種解法，看來是簡便多了．
又例如：用質量分數為60%的酒精溶液a和25%的酒精溶液b配製成45%的酒精溶液，所以a、b溶液的質量比為 [ ]
a．1 2 b．2 3 c．4 3 d．3 1 e．無法確定
用十字交叉法解此題為：
質量比a:b=20:15=4:3
因此，正確答案是c．
在選擇題中有關溶液質量分數的計算，還有一種從體積比求質量分數的題．
例如：用密度為1.84克/厘公尺398%的濃h2so4，配製1:10的稀硫酸，其質量分數為[ ]
a．9.77% b．9.8% c．15.23% d．11.74%
題幹中欲配製1:10的稀硫酸，是體積分數，而要求解的是質量分數．這裡一要弄清楚溶液、溶質、溶劑各自的質量及其相互關係；二要注意分清楚體積與質量，聯絡兩者的橋梁是密度．具體計算為：
因此，本題正確答案為c．
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