選擇題最能反映基礎知識紮實不紮實，評講過的習題，要反思，對做錯了的習題，或蒙對的習題涉及到的沒有記住的知識點，模糊的概念，要及時記在記錯本上。聽課時要特別關注。另外，要經常瀏覽。
知識性的問題，錯過幾次，記過幾次，由於特別關注，往往記得特別牢固，如果老是記不住，早晚花不多的時間，多看幾遍，認定非記不可的知識，一般都能記住。
概念性的問題，除認真聽老師解說外，要看課本，翻資料，分析、比較，，力求弄懂，再次運用，要細心體會。這部分問題，要捨得花時間，輕易不放過。
二卷綜合性要強些，也不乏一些基礎知識問題，如不細心，表達不規範，會造成高高興興得低分。這部分錯誤，也要及時記在記錯本上，引以為戒。經常這樣做，考試時，潛意識會防止出現這類錯誤。
由於解題思路和方法問題，導致不會做的綜合題，練習後，要深入想一想。這是什麼題型，涉及那些知識，這些知識之間有哪些聯絡，出題的人考什麼，可以怎樣解？還可以怎樣解?
題目還可以怎樣變化？解這類題的關鍵是什麼？**易錯？
老師布置的練習和考題，涵蓋面很大，不會做的題，是自己的薄弱環節，這樣對待做過的綜合題，堅持下去，解綜合題的能力必有很大的提高。開始可能嫌煩，滿足會做就行，堅持下去，會有意想不到的收穫，解類似題時像出現靈感，看完題，就能想到怎麼解。
下面對二卷的不同題型複習方法分類提提建議
無機推斷題：涉及的一般都是常見物質，涉及到的知識，一般都是多次運用過的知識點，把結果往題目中代入，一般每一步都能夠理解。如果發現知識盲點，要特別注意，這是重要的知識點，必須掌握；若解題時，找不到突破口，無法推出結論,問題可能出在元素化合物知識之間的轉化關係生疏，對題眼不敏感，不經他人點撥，自己想不到；不善於獨立從多角度分析，尋找解題途徑。
適當選些有答案的推斷題，不看答案，獨立求解，對平時做錯了的推斷題，多深入想一想。做到一定量，解這類題就會得心應手。另外，做這類題，推出物質後，還要特別注意題目提出的問題，要防止答非所問。
實驗題：每次練習後，都一定要認真聽老師評講，弄清實驗目的、原理、細節、問題的準確答案，仔細體會。積累到一定程度，花點時間對實驗問題進行分類，特別是高考臨近階段，要熟悉常見實驗問題的解法。
計算題：綜合卷中計算題難度不大，不必選太多難題練習，認真對待老師布置的習題就夠了。重在理解反應原理，注意守恆法、差量法的運用。
選取一些典型題，深入剖析，積累經驗。做難化學計算題，很費時間，對高考理綜考試，得不償失，
理論簡答題：綜合卷出現的題，一般難度不大。不必選難題練習。對練習和考試中遇到的這類題，重在理解，細心揣摩答案，真正理解答案，理解答案中是怎樣回答為什麼的，總結規律。
對有機推斷題，前期月考，有機題得分率不高，不必太在意。可就題論題，弄懂就可以。這類題，規律性較強，但知識點多，難記，是老師後期複習的重點內容。
只要在後期複習時認真聽課，重視每一次練習和評講，對做錯的題注意校正，不會成為大問題。有機題，經過後期重點複習，應該是最有把握的得分大題。
總之，複習時做到認真聽課，認真做老師布置的題，認真聽老師對習題的評講，對做錯的題要反思，發現的問題要做筆記，特別要重視對慨念的準確理解，對做錯的題，要定期整理，根據存在的問題，要適當選些有針對性的課外習題練習鞏固。平時做題要以老師布置的題為主，注重做題質量。
以一次月考試題為例說明怎麼在記錯本上作筆記和反思。
記錯本：
1、烴的衍生物，除一氯甲烷、甲醛外，在標況下都不是氣態，22.4l遠大於1mol。
2、將溶液加熱，不用坩堝；用燒杯裝溶液加熱，溶液的體積不能超過容器容積的三分之二；燒杯必須隔石棉網加熱。
3、1mol一元酚酯要消耗2mol氫氧化鈉，羧酸鈉和酚鈉中均含鈉元素。
4、化學式為a2b3,a的化合價不一定為+3價，如c2h3(乙烷的最簡式)。
5、含銨根離子、氯離子、氫離子、氫氧根離子的溶液，可以認為是氨水和鹽酸反應的產物。
若恰好反應，溶液顯酸性，若酸過量，溶液顯酸性，若氨水過量，溶液可能顯中性或鹼性。
由電荷守恆可知：[nh4+]+[h+]=[cl-]+[oh-]
溶液顯鹼，說明氨水過量，氨水過量，銨根離子濃度一定大於氯離子濃度；溶液顯酸性，說明恰好反應或酸過量，若恰好反應，銨根的水解程度很小，氯離子濃度一定大於氫氧根濃度，若酸過量，氫氧根離子濃度更小。
1、氨水在密閉容器中，上層空間有氨氣，縮小容器的容積，可增大上層空間氨氣的壓強從而增大氨氣在水中的溶解度。
反思：26題：考察對中學出現的置換反應的熟悉程度
題眼：1、光合反應的產物屬於單質的是氧氣2、根據反應物的類別確定涉及到的反應型別為置換反應和化合反應。
回顧：中學涉及到的置換反應型別，翻書、查資料，盡可能多的列出學過的置換反應。對列出的反應分類。
根據反應物的聚集狀態分:在溶液中的反應如金屬跟水、酸、鹽的反應，非金屬跟無氧酸和鹽的反應，幹態反應如鋁熱反應、鎂與二氧化碳的反應；
根據單質的類別分：金屬置換金屬、金屬置換非金屬，非金屬置換非金屬，非金屬置換金屬。
另外，還有常規反應和特殊反應，如鈉置換鉀，氫氣置換四氧化三鐵中的鐵就屬於特殊反應，要從平衡移動的角度解釋。
想一想：如果x、y均為非金屬是否有答案。（有答案，答案為碳、矽，注意：b為一氧化碳）
28題：考察對氧化還原反應原理的靈活運用以及從量的角度認識化學反應
氧化亞銅和硫化亞銅反應，產物之一是銅，銅元素被還原，被氧化的元素只能是硫，因為銅能被氧氣氧化，，氧化產物不能氧氣，硫的氧化產物應該是二氧化硫。因為二氧化硫不能被氧化銅或硫化銅氧化，也不能是硫，硫能跟銅化合。
由配平的化學方程式可知，硫化亞銅與氧化亞銅的化學計量數比為1:2，由銅元素守恆和質量守恆可得：所求得質量比為2：1。
反應後氣體增重2kg,由化學方程式可知：2molcu2s被氧化，氣體增重32g；由差量法得：硫化銅的質量為20kg，質量分數為20%
注意守恆法和差量法的運用。反思，不必記下來，能想到多少，盡量想到，不拘形式。越到後來，聯想越多。
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