高考化學考點1．氧化還原反應及其配平
1．複習重點：1、氧化還原反應概念。
2、電子守恆原理的應用。
3、根據化合價公升降總數守恆配平化學反應方程式。
2．難點聚焦
氧化還原反應中的概念與規律:
一、 五對概念
在氧化還原反應中，有五對既相對立又相聯絡的概念。它們的名稱和相互關係是：
二、 五條規律
1、表現性質規律
同種元素具有多種價態時，一般處於最**態時只具有氧化性、處於最低價態時只具有還原性、處於中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。
2、性質強弱規律
3、反應先後規律
在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有febr2溶液中通入cl2，首先被氧化的是fe2+
4、價態歸中規律
含不同價態同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循「**＋低價→中間價」的規律。
5、電子守恆規律
在任何氧化—還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數一定相等。
三．物質氧化性或還原性強弱的比較:
（1）由元素的金屬性或非金屬性比較
<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱
非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱
（2）由反應條件的難易比較
不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：
前者比後者容易發生反應，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強。
（3）根據被氧化或被還原的程度不同進行比較
當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如 ，根據鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。
同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。
（4）根據反應方程式進行比較
氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物
（5）根據元素週期律進行比較
一般地，氧化性：上》下，右》左；還原性：下》上，左》右。
（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關：
溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。
濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。
酸鹼性：如中性環境中不顯氧化性，酸性環境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。
注意：物質的氧化性或還原性的強弱只決定於得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關。如還原性： ，氧化性：。
考點2離子反應方程式與離子共存
1． 複習重點
（1）增加限制條件，如強酸性、無色透明、鹼性、ph=1、甲基橙呈紅色、發生氧化還原反應等。
(2)定性中有定量，如「由水電離出的h+或oh-濃度為1×10-10mol/l的溶液中，……」。
2．難點聚焦
(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於發生co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑等。
２、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存，主要是由於ba2+＋co32-＝baco3↓、ca2+＋so42-＝caso4↓（微溶）；mg2+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+等不能與oh-大量共存是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等；sio32-、alo2- 、s2o3２－等不能與h+大量共存是因為sio32-＋2h+＝h2 sio3↓、alo2-＋h+＋h2o＝al(oh)3↓、s2o3２－＋2h＋＝s↓＋so2↑＋h2o
３、有弱電解質生成。如oh-、clo-、f-、ch3coo-、hcoo-、po43-、hpo42-、h2po4-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh等；一些酸式弱酸根及nh4+不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
４、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：alo2-、s2-、hs-、co32-、hco3-、so32-、hso3- 、clo-、f-、ch3coo-、hcoo-、po43- 、sio32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中大量存在；mg2+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+、nh4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
１、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-、、s2-、hs-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+、2fe3+＋ s2-=s↓＋2fe2+、2fe3+＋3s2-=s↓＋2fe s↓。
２、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下不能共存；so32- 、s2o32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o、2s2-＋s2o32-＋6h+＝4s↓＋3h2o不能共存。clo-與s2-不論是在酸性條件下還是在鹼性條件下都不能大量共存。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應的發生而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。例如：al3＋和hco3-，al3＋和co32-，al3＋和s２－，al3＋和hs－，al3＋和alo2-，al3＋和c6h5o-，fe3+和alo2-，fe3+和hco3-，fe3+和co32-，nh4+和alo2-等。
如3alo2-＋al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。特別注意：nh4+和co32-、nh4+和hco3-、nh4+和ch3coo-在同一溶液中能大量共存。
注意事項：1．首先必須從化學基本概念和基本理論出發，搞清楚離子反應的規律和「離子共存」的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生復分解反應和離子間發生氧化還原反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等。
「離子共存」的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決「離子共存」問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。
2．審題時應注意題中給出的附加條件，如：
①酸性溶液（h＋）、鹼性溶液（oh－）、能在加入鋁粉後放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-濃度為1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子：mno4－，fe3＋，fe2+，cu２＋，fe（scn）２＋使溶液呈現一定的顏色。
③mno4－、no3－、cr2o72－等在酸性條件下具有強氧化性。
④注意題目要求「一定大量共存」、「可能大量共存」還是「不能大量共存」 等要求。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸鹼性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2＋與no3－能共存，但在強酸性條件下發生3fe2＋+no3－+4h＋=3fe3+ + no↑＋2h2o而不能大量共存；i－與no3－能共存，但在強酸性條件下不能大量共存；mno4－ 與cl－在強酸性條件下也不能大量共存；s2－與so32－在鹼性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。
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