化學考點回顧
精彩回放1：各種「水」匯集
(一)純淨物：
重水d2o；超重水t2o；蒸餾水h2o；雙氧水h2o2；水銀hg；水晶sio2。
(二)混合物：
氨水(分子：nh3、h2o、nh3·h2o；離子：nh4+、oh、h+)
氯水(分子：cl2、h2o、hclo；離子：h+、cl、clo、oh)
王水(濃hno3∶濃hcl=1∶3溶質的體積比)
硬水(溶有較多量ca2+、mg2+的水)
軟水(溶有較少量或不溶有ca2+、mg2+的水)
鐵水(fe、c、mn、si、s、p等單質的熔融態混合體)
蘇打水(na2co3的溶液)
生理鹽水(0.9%的nacl溶液)
硝(鹽)鏹水［濃硝(鹽)酸］
水玻璃(na2sio3水溶液)
水泥(2cao·sio2、3cao·sio2、3cao·al2o3)
滷水(mgcl2、nacl及少量mgso4)
精彩回放2：各種「氣」匯集
(一)無機的：
爆鳴氣(h2與o2)；
水煤氣或煤氣(co與h2)；
高爐氣或高爐煤氣(co、co2、n2)
笑氣(n2o)
碳酸氣(co2
(二)有機的：
天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為ch4)
裂化氣(c1～c4的烷烴、烯烴)
裂解氣(ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch2=chch=ch2等)
焦爐氣(h2、ch4等)
煉廠氣(c1～c4的氣態烴，又叫石油氣、油田氣。)
電石氣(ch≡ch，常含有h2s、ph3等)
精彩回放3：氧化物的分類
(一)氧化物的分類：
成鹽氧化物:酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、複雜氧化物(過氧化物、超氧化物、fe3o4、pb3o4等)
不成鹽氧化物co、no
(二)易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(ch3co)2o等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如no、co、no2、n2o4、h2o
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如mn2o7、cro3
金屬氧化物不一定是鹼性氧化物：如al2o3、zno(兩性)，mn2o7、cro3(酸性氧化物)
鹼性氧化物一定是金屬氧化物
※no2因與鹼反應不僅生成鹽和水，還有no，因而不是酸性氧化物。
※na2o2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有o2，因而不是鹼性氧化物。
精彩回放4：比較金屬性強弱的依據
金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質；
金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。
注：金屬性與金屬活動性並非同一概念，兩者有時表現為不一致，諸如cu與zn：金屬性cu>zn，而金屬活動性zn>cu。
1、同週期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；
2、依據最**氧化物的水化物鹼性的強弱；鹼性愈強，其元素的金屬性也愈強；
3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；
4、常溫下與酸反應煌劇烈程度；
5、常溫下與水反應的劇烈程度；
6、與鹽溶液之間的置換反應；
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
精彩回放5：比較非金屬性強弱的依據
1、同週期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；
2、依據最**氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；
3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強；
4、與氫氣化合的條件；
5、與鹽溶液之間的置換反應；
6、其他，
例：2cu＋s cu2s cu＋cl2 cucl2 所以，cl的非金屬性強於s。
精彩回放6：「10電子」、「18電子」的微粒小結
精彩回放7：具有漂白作用的物質
氧化作用:cl2、o3、na2o2、濃hno3;化學變化;不可逆
化合作用:so2;化學變化;可逆
吸附作用:活性炭;物理變化;可逆
※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有cl2(hclo)和濃hno3及na2o2
精彩回放8：安全火柴的成分及優點
安全火柴的成分：
火柴頭：氧化劑(k、mno2)、易燃物(如硫等)、粘合劑
火柴盒側面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑
**原因：摩擦→發熱→k clo3分解→使紅磷著火→引**柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。
優點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。
精彩回放9：能昇華的物質
i2、乾冰(固態co2)、昇華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。
精彩回放10：能被活性炭吸附的物質
1、有毒氣體(no2、cl2、no等)——去毒；
2、色素——漂白；
3、水中有臭味的物質——淨化。
精彩回放11：矽及其化合物十「反常」
1、矽的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化矽中還原出矽。sio2＋2csi＋2co↑
2、非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應，而矽不但能與hf反應，而且還有h2生成。si＋4hf==sif4↑＋ 2h2↑
3、非金屬單質與強鹼溶液反應一般不生成氫氣，而矽卻不然。
si＋2naoh＋h2o==na2sio3＋2 h2↑
4、雖然sio2是矽酸的酸酐，但卻不能用sio2與水反應製備矽酸，只能用可溶性矽酸鹽跟酸作用來製備。
5、酸性氧化物一般不與酸反應(除氧化還原反應外)，而二氧化矽卻能與氫氟酸反應。
6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化矽卻是原子晶體。
7、無機酸一般易溶於水，而矽酸和原矽酸卻難溶於水。
8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而矽酸鹽卻是多種矽酸(h2sio3、h4sio4、h2si2o5、h6si2o7等)的鹽的總稱。
9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中製取出來，這是復分解反應的一般規律，由此對於反應na2sio3＋co2＋h2o==na2co3＋h4sio4↓的發生是不難理解的，而反應na2co3＋sio2 na2sio3＋co2↑居然也能進行。
10、矽酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分並不相同。矽酸鈉也叫泡花鹼，但它是鹽而不是鹼。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。
精彩回放12：鹼金屬元素具體知識的一般與特殊
1、na、k均儲存在煤油中，防止氧化，但鋰單質不能儲存在煤油中，因鋰單質密度小於煤油，浮於煤油液面，達不到隔絕空氣的目的，應儲存太平石蠟中。
2、鹼金屬單質的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。
3、鹼金屬單質在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質特殊，燃燒後的產物只是普通氧化物。
4、鹼金屬單質和水反應時，鹼金屬一般熔點較低，會熔化成小球。但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的lioh溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應不易連續進行。
5、鹼金屬單質和水反應時，鹼金屬單質一般浮於水面上，但銣、銫等單質和水反應時沉入水底，因銣、銫單質的密度比水大。
6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但nacl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。
7、鹼金屬的鹽一般均易溶於水，但li2co3卻微溶於水。
8、焰色反應稱為「反應」，但卻是元素的一種物理性質。
精彩回放13：fe3+的顏色變化
1、向fecl3溶液中加幾滴kscn溶液呈紅色；
2、fecl3溶液與naoh溶液反應，生成紅褐色沉澱；
3、向fecl3溶液溶液中通入h2s氣體，生成淡黃色沉澱；
4、向fecl3溶液中加入幾滴na2s溶液，生成淡黃色沉澱；
當加入的na2s溶液過量時，又生成黑色沉澱；
5、向fecl3溶液中加入過量fe粉時，溶液變淺綠色；
6、向fecl3溶液中加入過量cu粉，溶液變藍綠色；
7、將fecl3溶液滴入澱粉ki溶液中，溶液變藍色；
8、向fecl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；
精彩回放14：「黑色金屬」有哪些
化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為「黑色金屬」。
精彩回放15：fe2+與fe3+的鑑別方法
fe2+與fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑑別。
觀察法：其溶液呈棕黃色者是fe3+，呈淺綠色者是fe2+。
h2s法：通往h2s氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉澱析出者是fe3+，而fe2+溶液不反應。2fe3+＋h2s==2fe2+＋2h+＋s↓
kscn法：加入kscn或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是fe3+溶液，而fe2+的溶液無此現象。這是鑑別鑑別fe3+與fe2+最常用、最靈敏的方法。
fe3+＋scn==［fe(scn)］2+
苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是fe3+溶液，無此現象的是fe2+的溶液。fe3+＋6c6h5oh→［fe(c6h5o)6］3＋6h+（了解）
5.鹼液法：取兩種溶液分別通入氨氣或鹼液，生成紅褐色沉澱的是fe3+溶液，生成白色沉澱並迅速變為灰綠色、最終變成紅褐色的是fe2+溶液。
fe3+＋3nh3·h2o==fe(oh)3↓＋3nh4+；
fe3+＋3oh== fe(oh)3↓
fe2+＋2 nh3·h2o==fe(oh)2↓＋2nh4+ ；
4 fe(oh)2＋2h2o＋o2==4 fe(oh)3
6.澱粉ki試紙法：能使澱粉ki試紙變藍的是fe3+溶液，無變化的是fe3+溶液。
2 fe3+＋2i==2 fe2+＋i2
7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是fe3+溶液，無明顯現象的是fe2+溶液。
2 fe3+＋cu==2 fe2+＋cu2+
法：分別加入少量酸性kmno4溶液，振盪，能使kmno4溶液紫紅色變淺的是fe2+溶液，顏色不變淺的是fe3+溶液。
5 fe2+＋mno4＋8h+==5 fe3+＋mn2+＋4h2o
精彩回放16：金屬的冶煉規律
1、活潑金屬的冶煉
鈉、鎂、鋁等活潑金屬，採用電解其熔融態的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。
例如：2nacl(熔融) 2na＋cl2↑
mgcl2熔融) mg＋cl2↑
2al2o3(熔融) 4al＋3o2↑(加入na3alf6作熔劑)
注：這裡為何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融態的氧化物，讀者應掌握alcl3為共價化合物，熔融態時不電離，而al2o3為離子化合物，熔融態時可發生電離的道理。
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