【考點】
1、掌握規範的基本實驗操作，會判斷基本實驗操作是否正確。
2、會選擇適當的分離和提純方法（物理方法有過濾、蒸發、蒸鎦、萃取），主要是根據各種方法的應用條件來選擇。
3、注意基本儀器的使用時的注意事項：過濾器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶
4、能根據除雜原理和要求，正確選擇試劑和設計試劑的順序以及實驗步驟
5、有關物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積及相關概念的判斷，以及一些簡單的計算
6、一定物質的量濃度溶液的配製（儀器、步驟和誤差分析）
7、有關cb的簡單計算：如求cb，溶液稀釋的計算
【相關知識點】
一、混合物的分離和提純
化學方法分離和提純物質時要注意八個字「不增、不減、易分、復原」。
二、物質的檢驗
物質的檢驗通常有鑑定、鑑別和推斷三類。
(1) 氣體的檢驗（包括檢驗純度）
(2) 離了的檢驗(如c1-1、so42-)
根據實驗時生成物所表現出的現象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種型別：
生成沉澱：如c1-1、so42-的檢驗。
生成氣體：如檢驗nh4+ 、co32- 、so32-離子等都採用此法。
顯現特殊顏色：如對酒後駕車者呼氣中乙醇的檢驗。
三、物質的量
1、物質的量和阿伏加德羅常數
(1)物質的量
①是乙個基本物理量，符號為n，單位為摩(mol)。
②l mol粒子的數目是0．012kg12c中所含的碳原子數目，約為6．02x1023個。
③1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為na，單位為mol-1。
④使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質子、電子等)的種類。
⑤n＝n/na
(3) 摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。
符號：m 單位：g·mol-1 kg·mol-1 表示式：m＝m/n
1 mol任何物質的質量，是以克為單位，在數值上等於該物質的原子的(分子的)
對原子質量(相對分子質量)。
2．氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律
(1)氣體摩爾體積
單位物質的量的氣體所佔的體積。表示式：vm=v/n,單位：l·mol-1
標準狀況下的氣體摩爾體積：vm二22.4l·mol-1
(2)阿伏加德羅定律及其推論
同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
同溫同壓下：v1/v2=n1/n2=n1/n2
推論(略)
3．物質的量濃度及溶液的配製
(1)定義：以單位體積的溶液中所含溶質"的物質的量來表示的溶液組成的物量叫溶質佔的物質的量濃度。符號cb，單位mol／l。cb=nb/v
(2)有關物質的量濃度的計算
[解題思路]
①由定義出發：根據cb=nb/v，欲求cb，先求n、v
②由守恆觀點出發：a．稀釋前後「溶質的物質的量守恆」。clv1=c2v2．b.溶液中「微粒之間電荷守恆」(溶液呈電中性)c．質量守恆
③物質的量濃度與質量分數的換算c=1000ml×ρ×ω/(m×1l)
從實驗學化學
第一章從實驗學化學 1 化學實驗基本方法 過濾一帖 二低 三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。漏斗 濾紙 玻璃棒 燒杯 蒸發不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，餘熱蒸發至幹，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液幹，在蒸發皿進行蒸發 蒸餾 液體體積 加熱方式 溫度計水銀球位置 冷...
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