甲烷燃燒
ch4+2o2→co2+2h2o(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很複雜,以下是最終分解。ch4→c+2h2(條件為高溫高壓,催化劑)
甲烷和氯氣發生取代反應
ch4+cl2→ch3cl+hcl
ch3cl+cl2→ch2cl2+hcl
ch2cl2+cl2→chcl3+hcl
chcl3+cl2→ccl4+hcl (條件都為光照。 )
實驗室制甲烷
ch3coona+naoh→na2co3+ch4(條件是cao 加熱)
乙烯燃燒
ch2=ch2+3o2→2co2+2h2o(條件為點燃)
乙烯和溴水
ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br
乙烯和水
ch2=ch2+h20→ch3ch2oh (條件為催化劑)
乙烯和***
ch2=ch2+hcl→ch3-ch2cl
乙烯和氫氣
ch2=ch2+h2→ch3-ch3 (條件為催化劑)
乙烯聚合
nch2=ch2→-[-ch2-ch2-]n- (條件為催化劑)
氯乙烯聚合
nch2=chcl→-[-ch2-chcl-]n- (條件為催化劑)
實驗室制乙烯
ch3ch2oh→ch2=ch2↑+h2o (條件為加熱,濃h2so4)
乙炔燃燒
c2h2+3o2→2co2+h2o (條件為點燃)
乙炔和溴水
c2h2+2br2→c2h2br4
乙炔和***
兩步反應:c2h2+hcl→c2h3cl--------c2h3cl+hcl→c2h4cl2
乙炔和氫氣
兩步反應:c2h2+h2→c2h4→c2h2+2h2→c2h6 (條件為催化劑)
實驗室制乙炔
cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
caco3 === cao + co2 2cao+5c===2cac2+co2
cac2+2h2o→c2h2+ca(oh)2
c+h2o===co+h2-----高溫
c2h2+h2→c2h4 ----乙炔加成生成乙烯
c2h4可聚合
苯燃燒2c6h6+15o2→12co2+6h2o (條件為點燃)
苯和液溴的取代
c6h6+br2→c6h5br+hbr
苯和濃硫酸濃硝酸
c6h6+hno3→c6h5no2+h2o (條件為濃硫酸)
苯和氫氣
c6h6+3h2→c6h12 (條件為催化劑)
乙醇完全燃燒的方程式
c2h5oh+3o2→2co2+3h2o (條件為點燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(條件為催化劑)(這是總方程式)
乙醇發生消去反應的方程式
ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o (條件為濃硫酸 170攝氏度)
兩分子乙醇發生分子間脫水
2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3+h2o (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式
ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o
乙酸和鎂
mg+2ch3cooh→(ch3coo)2mg+h2
乙酸和氧化鈣
2ch3
又找到乙個比較全的
甲烷燃燒
ch4+2o2→co2+2h2o(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很複雜,以下是最終分解。ch4→c+2h2(條件為高溫高壓,催化劑)
甲烷和氯氣發生取代反應
ch4+cl2→ch3cl+hcl
ch3cl+cl2→ch2cl2+hcl
ch2cl2+cl2→chcl3+hcl
chcl3+cl2→ccl4+hcl (條件都為光照。 )
實驗室制甲烷
ch3coona+naoh→na2co3+ch4(條件是cao 加熱)
乙烯燃燒
ch2=ch2+3o2→2co2+2h2o(條件為點燃)
乙烯和溴水
ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br
乙烯和水
ch2=ch2+h20→ch3ch2oh (條件為催化劑)
乙烯和***
ch2=ch2+hcl→ch3-ch2cl
乙烯和氫氣
ch2=ch2+h2→ch3-ch3 (條件為催化劑)
乙烯聚合
nch2=ch2→-[-ch2-ch2-]n- (條件為催化劑)
氯乙烯聚合
nch2=chcl→-[-ch2-chcl-]n- (條件為催化劑)
實驗室制乙烯
ch3ch2oh→ch2=ch2↑+h2o (條件為加熱,濃h2so4)
乙炔燃燒
c2h2+3o2→2co2+h2o (條件為點燃)
乙炔和溴水
c2h2+2br2→c2h2br4
乙炔和***
兩步反應:c2h2+hcl→c2h3cl--------c2h3cl+hcl→c2h4cl2
乙炔和氫氣
兩步反應:c2h2+h2→c2h4→c2h2+2h2→c2h6 (條件為催化劑)
實驗室制乙炔
cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
caco3 === cao + co2 2cao+5c===2cac2+co2
cac2+2h2o→c2h2+ca(oh)2
c+h2o===co+h2-----高溫
c2h2+h2→c2h4 ----乙炔加成生成乙烯
c2h4可聚合
苯燃燒2c6h6+15o2→12co2+6h2o (條件為點燃)
苯和液溴的取代
c6h6+br2→c6h5br+hbr
苯和濃硫酸濃硝酸
c6h6+hno3→c6h5no2+h2o (條件為濃硫酸)
苯和氫氣
c6h6+3h2→c6h12 (條件為催化劑)
乙醇完全燃燒的方程式
c2h5oh+3o2→2co2+3h2o (條件為點燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(條件為催化劑)(這是總方程式)
乙醇發生消去反應的方程式
ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o (條件為濃硫酸 170攝氏度)
兩分子乙醇發生分子間脫水
2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3+h2o (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式
ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o
乙酸和鎂
mg+2ch3cooh→(ch3coo)2mg+h2
乙酸和氧化鈣
2ch3cooh+cao→(ch3ch2)2ca+h2o
乙酸和氫氧化鈉
ch3cooch2ch3+naoh→ch3coona+ch3ch2oh
乙酸和碳酸鈉
na2co3+2ch3cooh→2ch3coona+h2o+co2↑
甲醛和新制的氫氧化銅
hcho+4cu(oh)2→2cu2o+co2↑+5h2o
乙醛和新制的氫氧化銅
ch3cho+2cu→cu2o(沉澱)+ch3cooh+2h2o
乙醛氧化為乙酸
2ch3cho+o2→2ch3cooh(條件為催化劑或加溫)
烯烴是指含有c=c鍵的碳氫化合物。屬於不飽和烴。烯烴分子通式為cnh2n,非極性分子,不溶或微溶於水。容易發生加成、聚合、氧化反應等。
乙烯的物理性質
通常情況下,無色稍有氣味的氣體,密度略小比空氣,難溶於水,易溶於四氯化碳等有機溶劑。
1) 氧化反應:
①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性kmno4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鑑別乙烯。
②易燃燒,並放出熱量,燃燒時火焰明亮,並產生黑煙。
2) 加成反應:有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
3) 聚合反應:
2.乙烯的實驗室制法
(1)反應原理:ch3ch2oh===ch2=ch2↑+h2o (條件為加熱,濃h2so4)
(2)發生裝置:選用「液液加熱制氣體」的反應裝置。
(3)收集方法:排水集氣法。
(4)注意事項:
①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。
③溫度計水銀球應插在液面下,以準確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170℃,以減少乙醚生成的機會。
④在製取乙烯的反應中,濃硫酸不但是催化劑、吸水劑,也是氧化劑,在反應過程中易將乙醇氧化,最後生成co2、co、c等(因此試管中液體變黑),而硫酸本身被還原成so2。so2能使溴水或kmno4溶液褪色。因此,在做乙烯的性質實驗前,可以將氣體通過naoh溶液以洗滌除去so2,得到較純淨的乙烯。
乙炔又稱電石氣。結構簡式hc≡ch,是最簡單的炔烴。化學式c2h2
分子結構:分子為直線形的非極性分子。
無色、無味、易燃的氣體,微溶於水,易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑。
化學性質很活潑,能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。
乙炔的實驗室制法:cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2↑
化學性質:
(1)氧化反應:
a.可燃性:2c2h2+5o2 → 4co2+2h2o
現象:火焰明亮、帶濃煙 。
b.被kmno4氧化:能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。
(2)加成反應:可以跟br2、h2、hx等多種物質發生加成反應。
現象:溴水褪色或br2的ccl4溶液褪色
與h2的加成
ch≡ch+h2 → ch2=ch2
與h2的加成
兩步反應:c2h2+h2→c2h4
c2h2+2h2→c2h6 (條件為催化劑)
氯乙烯用於制聚氯乙烯
c2h2+hcl→c2h3cl nch2=chcl→=-[-ch2-chcl-]n- (條件為催化劑)
(3)由於乙炔與乙烯都是不飽和烴,所以化學性質基本相似。金屬取代反應:將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨裡有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應,產生白色乙炔銀沉澱.
1、 鹵化烴:官能團,滷原子
在鹼的溶液中發生「水解反應」,生成醇
高中化學重要知識點詳細總結
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